1樓：混世魔王
先把概念說一下^ ^
氧化劑得電子降價，還原劑失電子公升價。
o2易與其他物質反應降為負二價，因此氧化性較強。
nacl為離子化合物較穩定，既沒有氧化性也沒有還原性。
糾正一點k2mno4為錳酸鉀，kmno4為高錳酸鉀。
因為錳酸根中錳正六價，高錳酸根中錳正七價。
我們知道製氧氣的方程式。
加熱。2kmno4===k2mno4+mno2+o2其中高錳酸鉀中錳由正七價降為錳酸鉀中正六價和二氧化錳中正四價。
因此可證明高錳酸鉀有強氧化性是因為正7價的錳易降價，與氧無關。
2樓：網友
氧化性和還原性只是相對的。o2中o為0價，降為。
2價更穩定。而na+和cl-已經形成穩定的離子，很難失去或獲得電子，所以氧化或還原性很弱。
當看到任一物質，如果他越容易失去電子，則他的氧化性越強。比 如cl的+7價的氧化性強於+5價的cl。
在k2mno4 中o已經為—2價，無法得到電子降價了，所以其中的o氧化性很低。
3樓：網友
氧化性指在反應中奪取其他原子或離子的能力，是乙個相對概念。氧氣也有還原性，例如氟氣能把水中的氧負離子氧化成零價氧氣。
nacl中na+有還原性？難道有更**態的鈉離子？
高錳酸鉀有三種離子？只有兩種！鉀離子和高錳酸根離子！
4樓：網友
那物質是氧化性還是還原性，是要看它反應前後的化合價在反應前後是否有改就，如果在反應後化合價比原來公升高了，就是它被氧化了，這個物質就是個還原物，如氫氣變成水，氫由原來的0價變成正1價，它就是被氧化了，是個還原物。
反過來也一樣，降低了的就是被還原的，是個氧化物。
5樓：風雨無阻
k2mno4的氧化性是mn體現的。氧化性是的電子的特性。o2容易的電子形成穩定。
所有的物質都有趨於穩定的特性。nacl中，na+有氧化性，cl-有還原性，他是在碰到比他具有還強的氧化性或還原性的物質才體現的。
氧化產物的氧化性大於還原產物的氧化性嗎
6樓：新科技
不一定。可能大於，也可能小於，還可能等於。
如果發生氧化還原反應，那麼，「氧化攔春劑」被「還原劑」還原，生成「還原產物」,「還原劑」被「氧化劑」氧化，生成「氧化產物」.所以，「氧化劑」的氧哪衡含化性比「還原劑」的強，也比「還原產物」的強；「還原劑」的還原性比「氧化劑」的強，也比「氧化產物」的強。
如「氧化產物」和「還原產物」都是同乙個，那麼氧化性和還原性當然是相等的了；如是強「氧化劑」,被還原後，還是強「氧李笑化劑」,強「還原劑」被氧化後，還是強「還原劑」,那麼「氧化產物」的氧化性就小於「還原產物」的氧化性；當然也有氧化產物的氧化性大於還原產物的氧化性的情況。
氧化產物和還原產物的氧化性和還原性可以比較嗎
7樓：機器
不能比氧化伍拆瞎產物和還原產物的氧化性或還原性的！
一般來說：氧化還原反應中，我們只比氧化劑和氧化產物的氧化性，或者比還原劑和還原產物的還原性。
例如：fe+cu2+=fe2+ +cu中，亞鐵離子是氧化產物它具有氧化性且比銅離子弱，但還原產物cu卻沒有氧化性，所以它無法和御段fe2+比氧化性（當然如果你把沒有氧化性看成零的話，那可以認為氧化產物氧化性強於還原產物）.
再如：zn+2fe3+ =zn2+ +2fe2+ 中，zn2+是氧化產物，但腔空它具有氧化性比fe2+弱（活動性順序中zn排在fe後面）.
氧化還原反應的產物應該也有還原性和氧化性為啥不反應呢
8樓：
摘要。因為反應的原理是以強制弱，兩者基本強弱相同。
因為反應的原理是以強制弱，兩者基本強弱相同。
一般來說，同一反應中還原產物的還明讓原性比還原劑弱，氧化產物 的氧化性比氧化劑弱，這敗槐信就是察輪所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑 制弱氧化劑」。
而且有時候產物是難反應物質。
而且氧化還原反應不是可逆反應，如果氧化產物和還原產物反應了，那就是可逆反應了，就違反規矩了。
為什麼氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物？氧化劑的氧化性和還原產物如何比較？
9樓：網友
cl2的氧化性大於br2的氧化性 hbr的還原性大於hcl的還原性 注：氧化產物 氧化產物和還原產物也可能是同一物質 得氧失還，得電子是氧化劑，失電子。
10樓：求知化學的人
因為氧化劑和還原劑得失電子後都已經達到了穩定結構，所以就比較弱了，就像你飽以後就不想吃了……電極電勢只能說明帶電量多少，與氧化性還原性無關。
11樓：柳柳星
這涉及化學反應進行的方向問題。化學反應總是向著更穩定的方向進行。乙個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之所以能反應，是因為生成了更穩定的氧化產物和還原產物。
這裡的更穩定就是指氧化性更弱、還原性更弱。
因為氧化劑被還原生成還原產物，所以氧化劑的氧化性一定大於還原產物。
大學，可由電極電勢加以評判，在標準狀態下氧化劑和還原劑的相對強弱，可直接比較e⊖值的大小。
氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較
12樓：匿名使用者
氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑，而還原性正好相反。具體的理解就是，氧化劑的氧化性肯定是大於氧化產物的，而還原劑的還原性肯定大於還原產物，反過來說，就是還原產物的氧化性大於還原劑。
而相對難判斷一點的是中間的兩種，即氧化產物和還原產物之間氧化性的比較，一般來說氧化產物是還原劑被氧化後形成的，既然已經被氧化了成**態的，因此就不容易再被氧化，而是容易被還原，顯示出氧化性。而還原產物是氧化劑被還原後形成的低價態物質，既然已經被還原了，就不容易被進一步還原，而是容易被氧化，顯示出還原性。因此，主要顯示氧化性的氧化產物的氧化性肯定比主要顯示還原性的還原產物的要強。
所以，最終得出：氧化性：氧化劑＞氧化產物＞還原產物＞還原劑 .
還原性相反，也可用此法得出。就拿mno2 + 4hcl == 2h2o +cl2(氣)+ mncl2 這個反應來說，氧化劑mno2的氧化性就大於氧化產物cl2,還原產物mncl2的氧化性大於還原劑hcl(即還原劑的還原性大於還原產物反推)；此處的氧化產物cl2還具有較強的氧化性，而還原產物mncl2的氧化性已經很弱，卻有相對較強的還原性。很明顯，cl2的氧化能力比mncl2強，即氧化產物的氧化性大於還原產物。
由此驗證了上述結論都是正確了。
13樓：仵曼妮甕司
化合價公升高、失電子、氧化反應、還原劑、氧化產物（另乙個反之）主要依靠化合價的變化判斷是氧化劑or還原劑。（手打，目前高一學生，剛學完這，望採納）
氧化產物和還原產物的氧化性和還原性可以比較嗎
14樓：網友
無法比較。
如： cl2+h2o→hcl+hclo 中hcl是還原產物，hclo是氧化產物，hclo明顯有強氧化性，所以氧化性hclo也就是氧化產物強，還原性hcl強。
又如h2s+h2so4→s↓+2h2o+so2↑ 中s是氧化產物，so2是還原產物，s單質的氧化性是弱於so2的，所以氧化性so2，也就是還原產物強。
15樓：網友
通常只是氧化產物（還原產物）和氧化物（還原物）進行氧化性（還原性）的比較，即氧化物（還原物）的氧化性（還原性）大於氧化產物（還原產物），氧化產物和還原產物的氧化性和還原性根本不具可比性……
16樓：喬木休思不可違
不具有可比性 理由見樓上。
氧化還原反應中氧化性，還原性怎麼比較？
17樓：網友
不對吧，氧化劑＞氧化產物是對的，但不一定大於還原劑。
18樓：李小紅
說法是正確的，但氧化劑把還原性的物質都比較上沒有意義。
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