1樓：網友
引用英國化學教材的話~
摩爾是尺察鬥什麼？
標準定義：摩爾是物質的數量單位，1摩爾等於千克（或12克）的碳-12(未成鍵並處於基態的碳-12)所包含的原子數量。目前公認的數值是 1023/mol (2007 codata)。
根據國際單位制(si),摩爾跟質量或發光強度一樣有它自己的量綱，即"物質的量"。
通俗定義：當我們到市場買公尺，絕對不會說買一萬粒公尺，因為公尺粒很小，以"粒"為單位很不方便，我們可以這樣想，每一粒陵磨公尺大約一樣大，因此同樣是10公斤包裝的公尺，其內所包裝的公尺粒數，也大約相等，所以大家並不會吃虧。同樣的，原子、分子是更小的物質，以"個"來計數也是不方便，科學家就定義了"摩爾"這個量來計算原子、分子的多寡。
科學家定義一摩爾含有6×1023個原子或分子，這裡您得注意兩件事。第一件，和公尺粒不同的是，原子種類有一百多種，每一種原子的質量均不相同，所以不同種原子一摩爾的質量並不相同，就像10000粒公尺和10000粒紅豆不一樣重。所以一摩爾鐵原子與一摩爾銅原子質量不同，雖然它們都有同樣個數的原子。
第二件，分子是由數個原沒指子組成的，所以每一種分子也不一樣重，換句話說，一摩爾甲分子與一摩爾乙分子也不會一樣重，但是同樣一摩爾的甲乙兩種分子，其分子數是一樣的。此外，因為分子是由數個原子組成的，所以一摩爾的分子重，是其組成原子摩爾數總重。例如，co2是乙個碳原子及兩個氧原子組成的，換句話說，乙個二氧化碳分子重等於乙個碳原子重加上兩個氧原子重，放大6×1023倍後，也可以說，一摩爾二氧化碳重等於一摩爾碳原子重加上兩摩爾氧原子重。
2樓：匿名使用者
就這樣理解啊！
物質的量不就跟質量差不多麼？只是單位、概念不同罷了。
怎樣理解物質的量
3樓：科創
物質的量就是說一堆這個東西實際上是由多少個這個東西的粒子組成的。
比如說二斤鐵裡面有多少鐵原子，你們老師上課的時候肯定不能這麼問，所以教授級別以上的專家們就發明個詞「物質的量」
二斤鐵裡面鐵原子的物質的量是多少？」這樣問著好聽，懂了吧~簡單的來說，物質的量是個專有名詞，意思就是有多少個個微粒，為什麼要取這個數值呢？因為這麼多的微粒的***算，比如1摩爾的碳是12克，多方便，看物質的量就知道有多少質量。
物質的量的定義
4樓：妮妮汐汐
物質的量的定義是是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n，單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。
物質的量基本符號：
1、物質的量-n物質的質量-m。
2、摩爾質量-m粒子數（微粒的個數）-n。
3、阿伏伽德羅常數-na相對原子質量-ar。
4、相對分子質量-mr質量分數-w。
4、氣體摩爾體積-vm-l/在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下）。
6、物質的量濃度-cb（b在c的右下角）-mol/l。
7、物質的量（mol）=物質的質量（g）/物質的摩爾質量（g/mol）以單位體積溶橘滑液裡純伍飢所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
8、常用單位：mol/l或mol/m³。。
9、氣體的體積v=物質的量（mol）x氣體摩爾體積（vm）。
物質的量的常數關係：
1、阿伏加德羅常數：na以請注意，此處c-12中c-12是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為na=，單位為1/mol。
2、與粒子數的關係：在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。做返例如說1mol氧，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。
又如說1mol碳原子，是指1molc-12，還是指1molc-13，含義也不明確。
3、摩爾質量：1mol近似值為摩爾質量（m）單位 g/mol （公式m=m/n）定義：單位物質的量的物質所具有的質量（1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。
物質的量怎麼理解
5樓：林皖的**鏈知識庫
物質的量，是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數量的物理量。
在國際單位制中，物質的量的符號為n，單位為摩爾(mol)，量綱為n。摩爾是七個基本單位之一。
物質的量可用來度量所有粒子，如原子、分子、電子等，或者它們的特定組合。使用時要說明粒子的類別。
物質的量怎麼理解，概念
6樓：雲和山的彼端
物質的量就是（個數）數量單位，1mol等於是na個微粒，約等於個微粒。
就像1公尺=1000公釐那樣。
物質的量的制定是為研究化學方便，比如說反應，說多少個粒子參加反應這樣很不便。
就像說距離通常不用公釐。
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