1樓：匿名使用者
在食鹽提純實驗中，先用氯化鋇除硫酸根，再用naoh和naco3除鈣、鋇、鎂離頃段襲子，這時濾液中會有未完全反應的naoh和naco3,用燃枝鹽酸調ph7以下，將naoh和naco3轉化為nacl、co2和水，餘下的微量鹽酸及k+在蒸發結晶過程中留在結晶母液中，不會影響結果。（1）ba2++so42-=baso4(2)在濾液中，加入適量的naoh和na2co3溶液，過濾除去mg、ca和用鹽酸中和過量的naoh和將溶液蒸發濃縮結晶，得精食鹽，k+等雜質因含量低未析出，留雀兄在母液而被分離。
2樓：芥末留學
不是鹼銷襲。
na2co3是純鹼，但不是鹼，只不過是鹼性鹽，鹼是電離出虧圓兄來的陰離子全部都是氫氧根離子（oh-）的化合物，而鹽是有金屬離子或銨根離子（nh4+）和酸根離子組成的化合物，腔薯故na2co3是鹽不是鹼。
3樓：匿名使用者
a．na2co3可與二氧化碳、水反應生成nahco3，可除去雜質，故a正確；b．頃空na2co3和nahco3與鹽酸都反應，不能用鹽酸除雜，故b錯誤；c．na2co3與氯化鈣反應生成nacl，引入新雜質，故c錯誤；d．na2co3和nahco3與鍵局氫氧化鈣都雀亮瞎反應，不能用氫氧化鈣除雜，故d錯誤．故選a．
na2co3（碳酸鈉溶液）的ph值大概範圍是多少？
4樓：網友
na2co3是強鹼弱酸鹽。在水中co3 2-會發生水解！使溶液顯鹼性。所以能使酚酞變紅。
5樓：網友
當然能，碳酸鈉的鹼性還是相當強的濃度高應該能接近
為什麼baco3要先加na2co3後過濾
6樓：恩惠
先加na2co3後過濾是為了除去過量的鋇離子，過濾後加入碳酸鈉，生成的碳酸鋇還得在過濾，實驗不夠嚴密，加入了碳酸鈉，引入了新的碳酸根離子在粗鹽提純實驗中。粗鹽通過溶解、過濾、蒸發等步驟來達到去除雜質、提高純度的目的。不恰當操作會導致食鹽產率偏高。
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so4
等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so4
則可通過加入bacl2
naoh和na2
co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分得到較純淨的精鹽。
過程：用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到克）。用量筒量取10毫公升水倒入燒杯裡。
用藥匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。
觀察溶液是否變渾濁。
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫公升水中大約溶解了多少克粗鹽。
加入過量bacl2
去除硫酸根離子)bacl2
na2so4
baso42nacl。
加入過量naoh(去除鎂離子)mgcl2
2naoh==mg(oh)2
2nacl。
加入過量na2
co3(去除鈣離子及bacl2中的鋇離子)na2co3+cacl2
caco32nacl
na2co3
bacl2=baco3
2nacl，3兩步或3，4兩步。na2co3的用量一定要將所有的bacl2
除去，可使用ph試紙控制加入量。）
過濾：向濾液中加入適量hcl（除去過量naoh,na2co3,可選擇用ph試紙控制加入的量，或是直接蒸發）。
蒸發結晶。
7樓：煙氣脫硝
加碳酸鈉是為了讓鋇離子完全反應，溶液裡面只有鈉一種金屬離子，。
後過濾還是在考慮氯化鋇的影響，防止出現多餘的鋇離子，遇到後面的碳酸鈉還要生成沉澱，還要再去過濾。
8樓：豆沙糰子
nahco3加熱生成naco3
方程2 nahco3=na2co3 +co2 +h2o加bacl2生成baco3和baso4沉澱除去碳酸根離子和硫酸根離子。
但引入了新的雜質ba2+
所以加入na2co3除去鋇離子。
生成沉澱 所以要先加再過濾。
海鹽的製備中,在除去溶液中過量的naoh和na2co3時,為什麼要控制溶液的ph值為3~
9樓：五翼加百列
在酸性條件下 （ph3~4）naoh 和 na2co3 會與溶液中的氫離子發生中和反應，從而將之去除。
①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液處理，
10樓：手機使用者
①caso4
轉化為caco3
的離子方程式為caso4
s）+co3
aq）=caco3
s）+so4
aq），由平衡caso4
s）?ca2+
aq）+so4
aq）可知，加入na2
co3溶液後，co3
與ca2+結合生成caco3
沉澱ca2+
濃度減少，使caso4
的沉澱溶解平衡向溶解方向移動，發生：caso4（s）+co3
aq）=caco3
s）+so4
aq）；故答案為：caso4
s）+co3
aq）=caco3
s）+so4
aq）；co3
與ca2+生產更難溶的caco3
沉澱，使caso4
的沉澱溶解平衡向右移；
na2co3
存在兩步水解，nahco3
只有一步水解，na2
co3的水解程度大於nahco3，所以等物質的量濃度的na2co3溶液和nahco3
溶液，na2
co3的ph大於nahco3
故答案為：＞；相同濃度的co3
水解程度大於hco3
的水解程度．
中和過量的naoh和na2co3，為什麼只選hcl溶液，用其他酸是否可以
11樓：鄭浪啪
其他酸也是可以中和過量的naoh和na2co3的，例如硫酸、硝酸。
理論上其他的酸也可以中和，只要是能夠發生中和水的反應的酸都可以，例如硫酸、硝酸都可以。但是如果出現在粗鹽提純，只能用稀鹽酸，因為鹽酸是揮發性酸而且不會引入新的離子。
稀鹽酸是hcl與水的混合物，在中和上述兩種物質後，即使稀鹽酸過量，只需加熱溶液就可蒸發掉溶液中的hcl，這樣也不會殘留多餘的雜質，完成中和。
12樓：起個名好難
因為稀鹽酸是hcl與水的混合物，是屬於揮發性的酸。在中和上述兩種物質後，即使稀鹽酸過量，只需加熱溶液就可蒸發掉溶液中的hcl，這樣也不會殘留多餘的雜質，完成中和。
如果出現在粗鹽提純，只能用稀鹽酸，因為鹽酸是揮發性酸而且不會引入新的離子。
如果在其他用途，還可以使用稀硝酸等揮發性較強的酸。
揮發性酸舉例：濃硝酸hno3、濃鹽酸hcl、氫氟酸hf、氫溴酸hbr，氫碘酸hi，亞硫酸h2so3、硫化氫（氫硫酸）h2s、醋酸ch3cooh。
圍繞一瓶naoh溶液是否變質的問題，同學們**活動．查閱資料：naoh變質生成na2co3，na2co3溶液的ph＞
13樓：手機使用者
甲同學：naoh的變質原因是吸收了空氣中的co2生成了na2
co3而na2
co3溶液的ph＞7，呈鹼性，氫氧化鈉腔州態溶液也呈鹼性，酚酞與鹼性溶液都變紅色，故不能用用酚酞試液檢驗naoh是否變質；故填：不能跡虧成功；碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅；
乙同學：要證明氫氧化鈉變質，可證明有na2co3生成，根據碳酸鈉能伍源與酸反應生成二氧化碳氣體，根據題意滴加某種試劑，有大量氣泡產生，故所加試劑為稀鹽酸或稀硫酸；故填：稀鹽酸；
丙同學：因為碳酸根離子能與鈣離子結合生成碳酸鈣沉澱，溶液過濾除去，因此在除去含有碳酸根離子的鹼性溶液中，往往用加入鈣離子的方法，將碳酸根離子除掉，為了不加入其它雜質離子，因此在本題中要用氫氧化鈣溶液，並且要適量，不能存有過多的鈣離子．故填：取變質溶液於燒杯中，逐漸加入氫氧化鈣溶液，試劑，並不斷振盪，至不再產生沉澱為止，再進行過濾操作，即可得到naoh溶液．
圍繞一瓶naoh固體是否變質的問題，同學們**活動．查閱資料知：naoh變質生成na2co3；na2co3溶液的ph
14樓：銘新閒
（1）naoh的變質原因是吸收了空氣中的co2，生成了na2
co3，而na2
co3溶液的ph＞7，呈鹼性，氫氧化鈉溶液也呈鹼性，酚酞與鹼性溶液都變紅色，故不能用用酚酞試液檢驗naoh是否變質．
2）要證明氫氧化鈉變質，可證明有na2
co3生成，根據碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，根據題意滴加某種試劑，有大量氣泡產生，故所加試劑為稀鹽酸或稀硫酸．
3）由於氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈鹼性，因此證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉澱，因此可先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再滴入酚酞試液，若酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：（1）不能成功；碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅；（2）稀鹽酸等；（3）**目的。
**步驟。預計現象。
除去 碳酸鈉。
取少量固體溶於水，向其中滴加足量的cacl2
溶液．充分反應後過濾。
產生白色沉澱。
證明固體中存在naoh
在濾液中滴加 無色酚酞溶液。
溶液變紅。
粗鹽提純實驗中為什麼用nna2co3除去ca2+,mg2+和過量的ba2+等雜質,而不用別的可溶
15樓：網友
在粗鹽中加入過量的碳酸鈉，使氯化鎂的鎂離子與碳酸根離子沉澱，過濾去除，然後，用鹽酸調ph至7，既得。
碳酸鈉價廉易得，效果好。
用10 6克Na2CO3與足量的乙酸反應，問生成的CO2在標準狀況下的體積是多少
生成的二氧化碳在標準狀態下為2.24l。根據化學反應方程式 2ch3cooh na2co3 2ch3coona co2 h2o1mol碳酸鈉與乙酸完全產生1mol二氧化碳，現0.1mol碳酸鈉，則產生0.1mol二氧化碳，即為標準狀態下2.24l。這是一題物質守恆定律的應用題。解題的關鍵是碳酸鈉與足...
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A相
a na2co3和nahco3的摩爾 質量抄不襲同，bai所du以相同質量的na2co3和nahco3與足zhi量鹽酸作用時，dao產生的氣體質量不同 故a錯誤 b nahco3與na2co3相比，nahco3受熱易分解，熱穩定性差，故b正確 c nahco3與cacl2水溶液不反應，na2co3與...
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...