1樓：千晚竹彤丁
不能。答】：因為co極性非常小，h2o的極性很大，根據相似相溶原理，co在h2o中的溶解手前很小。
co分子中，c原子最外層p軌道上2個電子與o原子最外層p軌道上2個未成對電子形成2根共價鍵，另外o原子最外層p軌道上還有1對孤對電子對提供出來，c原子提供空的p軌道，o與c形成配位鍵——反饋π鍵。這樣co中由c原子和o原子形成3根共價鍵。
一方面，o與c形成的一根反饋π鍵中的2個電子是由o原子單方面提供的，使得o原子上的電子雲密度降低，c電子雲密度增大。
這兩個作用，最終使得c原子上的電子和o原子上的電子雲密度相近，所以整個co分子極性非常小。
實際測量的co分子的偶極矩非常小，接近於0，這點也說明了co的極性非常弱。
h2o分子中o原子和2個h原子形成2根共價鍵，另外o原子剩餘枝虧2對孤對電子對，2個h原子和2對孤對電子對佔據4個角，o原子居中，形成平面四邊形。那麼o原子和2個h原子形成折線形分子（角形分子），由於o的電負性很大，對電子的吸引力更強，電子更多的偏向o原子，使得h2o分子具有很強的極性。
h2o分子的實測偶極矩，很大。
附】：c原子最外層電子排布畢搭清：2s2
2p2o原子最外層電子排布：2s2
2p4（其中p軌道上2個電子成對，2個電子成單）
h原子最外層電子排布：1s1
2樓：網友
一氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co，由乙個氧原子鍵漏與乙個碳原子通過共價鍵連線而成，在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，標準狀況下氣體密度為，和空氣密度(標準狀況下相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體，不易溶於水。另外化學上只要物質溶解鎮飢度小於克就認為不溶稿旅爛，co的溶解度小於克。
其實世 界上沒有不溶的物質，只是溶解度大小的問題了。
co是會溶於水的嗎？
3樓：小楓帶你看生活
co難溶於水。co在物理性質方面，熔點是-205攝氏度，沸點為攝氏度，水溶性上難溶於水。雖然20攝氏度時，co在水中的溶解度為，但是在化學領域裡，規定如果物質的溶解度小於克，水溶性上就認定為不溶，co溶解度小於克，所以co不溶於水。
性質：
一氧化碳是一種無色、無嗅、無味的氣體，但吸入後對人體非常有害。它將與血紅蛋白結合形成氧合血紅蛋白，而氧合血紅蛋白不能向身體組織提供氧氣。這種情況稱為血液缺氧。
高達667ppm的濃度可能會導致高達50%的人類血紅蛋白轉化為碳血紅蛋白，從而導致昏迷和死亡。
以上內容參考：百科-一氧化碳。
co這種物質溶於水嗎?
4樓：我愛聊生活冷知識
不溶於水。
因為co極性非常小，h2o的極性很大，根據相似相溶原理，co在h2o中的溶解很小。一氧化碳（carbon monoxide），一種碳氧化合物，化學式為co，分子量為，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。
一氧化碳
化學性質：一氧化碳分子是不飽和的亞穩態分子，在化學上就分解而言是穩定的。常溫下，一氧化碳不與酸、鹼等反應，但與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高溫能引起燃燒、**，屬於易燃、易爆氣體。
因一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能被氧化成+4價，具有還原性。
在不同的反應條件和催化劑作用下，一氧化碳加氫可合成多種有機物。在一定條件下，一氧化碳和水蒸氣等摩爾反應生成氫氣和二氧化碳。由於一氧化碳分子中碳氧鍵很牢固，需要有很高的活化能，故一氧化碳實際上不能進行無催化分解。
以上內容參考：百科——一氧化碳
什麼溶液會與co反應
5樓：舞僥評
氨性氯化亞銅和酸性氯化亞銅溶液可以與co反應。比如：醋酸二氨合銅。
co，指一氧化碳的分子式，由乙個氧原子與乙個碳原子通過共價鍵連線而成，在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，具有可燃性，還原性和毒性亮橋。標準狀況下氣體密度為克每公升，和空氣密度相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體，難溶於水。
一氧化碳中毒的原因是因為一氧化碳進入人體之後會和血液中的血紅蛋白結合，進而排擠血紅蛋白與辯虛氧氣的結合，從敬灶猛而出現缺氧。常見於家庭居室通風差的情況下，煤。
為什麼co難溶於水而co2不溶於水?
6樓：渠穎卿郯水
也就是說co基本不溶於水，co2只是有小部分溶於水，也就是1l水只能溶1lco2---
7樓：乙望亭湯培
首先對於相似相溶，h2o
co2co都是極性鍵，co和h2o都是極性分子，co2是非極性分子，但co和co2都是直線型分子，而h2o是折線型分子，所以在這一點上，co和co2的水溶性都不是很好。
其次，我認為所謂的co難溶於水是因為co在水溶液中無法斷鍵並以離子的形式存在，而co2可以與水反應，形成h2co3，這樣就可以電離出離子，而碳酸是弱酸，所以只能使co2微溶於水。
以上只是個人意見，不具備嚴密的學術性，但可供參考。
8樓：網友
co一氧化碳不溶於水。
9樓：伊楓影
化學上只要物質溶解度小於克就認為不溶，co的溶解度小於克。
為什麼co難溶於水而co2不溶於水?
10樓：匿名使用者
乍一看，好像和相似相容矛盾； 但是實際上相似相容只是乙個很經驗性的規律，有很多例外； 物質的溶解過程，中學通常認為是物理變化，其實應該是個物理-化學變化，因為比如nacl溶於水，電離成na+和cl-，但實際上生成的是水合鈉離子和水合氯離子； co和co2的溶解過程也一樣； 先說co2，水存在微弱的電離，成h+和oh-，只要是乙個過程可以自發發生，那麼一定有因素使得體系能量朝著更低的方向進行，由於存在離子，那麼如果電場力做正功，體系能量就會降低；絕對不溶於水的物質是沒有的，所以co2會有一部分以分子的形式存在於水溶液中；同時由於正負電荷互相吸引，所以h+容易進攻co2中略顯負電性的o，這樣就變成了o=c-o-h，這時oh-會來與c成鍵，以防止c帶正電荷而是體系能量公升高，那麼此時就生成了碳酸，碳酸又會電離出h+和hco3-，使得平衡向正向移動，co2的溶解度相對就增大了一些，但由於碳酸是弱酸，所以溶解過程很快就達到平衡，通常認為co2：h2o=1:1的溶解度；然後說co，由於co中存在三鍵，除了兩個c-o西格瑪鍵，還有乙個由o單獨提供對電子，c提供空的p軌道形成的共價配鍵，使得c略顯負性； 這時h+傾向於與c結合，同時oh-會連到o上，就形成了h-c-o-oh，顯然由於o上連了羥基，中間的c o都不滿足8電子穩定結構，故水合過程從能量講是不利的，因為c=o之間的叄鍵鍵能很高，要破壞要提供很大的能量，所以co不被水合，co又沒辦法形成較強的氫鍵，所以co難溶於水。
11樓：匿名使用者
也就是說co基本不溶於水，co2只是有小部分溶於水，也就是1l水只能溶1lco2---
12樓：匿名使用者
相似相溶。一般極性溶極性 非極性溶非極性。1lco2 溶於1l水。
13樓：匿名使用者
這個問題不對，一氧化碳難溶於水，二氧化碳易溶於水。
no和co為什麼難溶於水？
14樓：匿名使用者
能否電離和是否溶於水是不相關的。 從微觀上來說，能電離是因為在水中，在水分子的衝擊下，原本能量很高的化學鍵斷裂，使分子成為陰陽離子，而造成了電離。這種「水分子的衝擊」，既包括分子熱運動的撞擊，也包括極性分子的吸引。
所以初中化學說水是一種良好的溶劑，為什麼呢？其中乙個原因就是水分子有強極性。（樓主是高一吧？
極性的概念以後會學到。） 而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的「親密性」。所謂「相似相溶」。
如果一種物質與水不「親密」，不「相似」，那麼它就可能不「相溶」。但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。（嚴格說來，溶解的過程是非常複雜的，涉及很多物理變化和化學變化，有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。
這裡就簡單解釋一下了） 舉個離子，硫酸鋇，難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構註定了它與水的「不親密」。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高，而水又有強極性。
在水的吸引下溶解於水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水，但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。 它能電離是因為它本身鍵能高，水分子又有強極性。
可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之後。電離所能做的，充其量是把已經溶解的部分電離掉而已，可是不能溶的部分就無能為力了。
15樓：善佩杉詩貝
水是極性溶劑，而no、co分子極性很小，可以認為是非極性分子，根據「相似相溶」原則，非極性分子不溶或難溶於極性溶劑，所以no、co難溶於水。
16樓：匿名使用者
溶解度與氣體的密度沒有必然的聯絡，而是與氣體的極性有關，水是極性分子，所以極性分子氣體就易溶於水，非極性氣體分子不易溶於水，只有一種元素組成的氣體全為非極性分子，一般不易溶於水，而有多種元素組成的氣體分子大部分是極性分子，多數是易溶於水的。
17樓：匿名使用者
在溶解這方面有「相似相溶」原理，即極性的物質在極性的溶液中溶解度大，水溼極性溶液，而no和co極性很小很小，所以溶解度低。
18樓：匿名使用者
co與no鍵能比較大，水不足以破壞co與no鍵能。
19樓：匿名使用者
no，co分子極性很小，因此不溶於水。
20樓：賁瑛蕢盛
不能。答】：因為co極性非常小，h2o的極性很大，根據相似相溶原理敬則，co在h2o中的溶解很小。
co分子中，c原子最外層p軌道上2個電子與o原子最外層p軌道上2個未成對電子形成2根共價鍵，另外o原子最外層p軌道上還有1對孤對電子對提供出來，c原子提供空的p軌道，o與c形成配位鍵——反饋π鍵。這樣co中由c原子和o原子形成3根共價鍵。
一方面，o與c形成的一根反饋π鍵中的2個電子是由o原子單方面提供的，使得o原子上的電子雲密度降低，c電子雲密度增大。
這兩個作用，最終使得c原子上的電子和o原子上的電子雲密度相近，所以整個co分子極性非常小。
實際測量的co分子的偶極矩非常小，接近於0，這點也說明了co的極性非常弱。
h2o分子中o原子和2個h原子形成2根共價鍵，另外o原子剩餘2對孤對電子對，2個h原子和2對孤對電子對佔據4個角，o原子居中，形成平面四邊形。那麼o原子和2個h原子形成折線形分子（角形分子），由於o的電負性很大，對電子的吸引力更強，電子更多的偏向o原子，使得h2o分和世子具有很強的極性。
h2o分子的實測偶極矩，很大。
附】：c原子最外層電子排布：2s2
2p2o原子最外層電子排布：2s2
2p4（亮棚棚其中p軌道上2個電子成對，2個電子成單）
h原子最外層電子排布：1s1
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