1樓：暴走少女
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為hcl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，ph值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。
主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以**胃酸缺乏症。
擴充套件資料：
一、檢查方法
1、遊離氯或溴
取該品20ml，加含鋅碘化鉀澱粉指示液0.2ml ，10分鐘內不得顯藍色。
2、硫酸鹽
取該品3ml ，加水5ml 稀釋後，加25%氯化鋇溶液5滴，1小時內不得發生渾濁或沉澱。
3、亞硫酸鹽
取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1.0g、碘滴定液（0.01mol/l）0.
15ml 與澱粉指示液1.5ml ，搖勻；另取該品15ml，加新沸過的冷水40ml稀釋後，加至上述溶液中，搖勻，溶液的藍色不得完全消失。
4、熾灼殘渣
取該品20ml，加硫酸2滴，蒸乾後，依法檢查，遺留殘渣不得過2mg（0.01%）。
5、鐵鹽
取該品20ml，置水浴上蒸乾後，殘渣加水25ml，依法檢查，與標準鐵溶液1.0ml 製成的對照液比較，不得更深（0.00005%）。
二、相關用途
1、除去開水中的水垢（化學方程式）：caco₃+2hcl=cacl₂+h₂o+co₂↑和mg（oh）₂+2hcl=mgcl₂+2h₂o）
2、實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：caco₃+2hcl=cacl₂+h₂o+co₂↑
3、與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：fe（mg）+2hcl=fecl₂+h₂↑）
2樓：蕭影一逸
稀鹽酸——濃度較低的***溶液（***氣體通入水中製成的溶液）酸性很弱，可與碳酸鈣反應生成二氧化碳;與鋅粒反應生成氫氣濃鹽酸——濃度較高的***溶液，具有強揮發性，不能用來制二氧化碳和氫氣
3樓：編個名字都難
一種酸性很弱的酸
和碳酸鈣反應會生成二氧化碳
4樓：曉曉
hcl ***水溶液液
5樓：百度使用者
稀鹽酸是強酸，有較強腐蝕性！濃度低於34%.而且具有揮發性！化學式：hcl
6樓：匿名使用者
濃度低於20% 就是稀鹽酸
初中化學 稀鹽酸和鹽酸有什麼區別 是怎麼形成的？ 化學式分別是什麼？謝謝
7樓：只求一個採納
稀鹽酸的考點一般是和金屬反應放出氫氣的反應
濃鹽酸的考點一般是和二氧化錳反應制氯氣的反應
硫酸有強氧化性 鹽酸有強還原性
硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱．
鹽酸可以和氯離子反應，生成白色沉澱
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鹽酸易揮發 硫酸不易揮發 硫酸酸性比鹽酸的酸性大 硫酸吸水 鹽酸容於水 硫酸和水混合時回放出大量的熱
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1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
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鹽酸化學性質！！！
！濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
！濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
濃鹽酸有腐蝕性 稀鹽酸幾乎沒有
硫酸通常都 有很強的腐蝕性
硫酸與bacl2反應生成沉澱
鹽酸無反應
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酸和鹽酸在組成、化學性質方面的異同
純硫酸和***（鹽酸是***的水溶液）在分子組成上的相同點：都含有氫原子，它們在水溶液中則都含有氫離子。在分子組成上的不同點：
酸根不同，硫酸根中含有氧；鹽酸根中不含有氧，它們在水溶液中
硫酸和鹽酸在化學性質上的相同點：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊試液變紅。
(2)都能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
fe+h2so4（稀）= feso4+h2↑
(3)都能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
cuo+2hclcucl2+h2o
(4)都能與鹼反應生成鹽和水。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
(5)都能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
化學性質的不同點：
(1)濃硫酸具有氧化性。將木炭粉跟濃硫酸混合加熱，木炭被氧化成二氧化碳。而鹽酸不能氧化木炭。
(2)濃硫酸加熱到340℃左右（其沸點）時，會分解成三氧化硫和水。
h2so4（濃）so3↑+h2o
鹽酸加熱時，只會揮發產生***氣體，但不會分解。
8樓：雜五雜六
稀鹽酸，即質量分數低於37%的鹽酸。
都是hcl的水溶液，濃度不同
9樓：匿名使用者
稀鹽酸比較稀，鹽酸比較濃且易揮發
稀鹽酸的化學式怎樣寫,稀鹽酸的化學式
嚴格地說，稀鹽酸屬於混合物，不能直接書寫化學式。純的鹽酸hcl這樣寫是沒問題的，看情況吧。濃的稀的化學式都是hcl 鹽酸是 化學式 hcl 的水溶液，屬於一元無機強酸回，工業用途廣泛。鹽酸的性狀答為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸 質量分數約為37 具有極強的揮發性，因此盛...
為什麼濃鹽酸的還原性要比稀鹽酸的強
根據反應條件進行判斷 當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同回，可根據反答應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱，例如 16hcl 濃 2kmno4 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 4hcl 濃 mno2 mncl2 2h2o cl2 4hcl 濃 o2 2h2o cl2 上述...
鐵和稀鹽酸反應，屬於什麼反應
金屬單質 酸 鹽 氫氣 鐵和稀鹽酸反應化學方程式 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。擴充套件資料較複雜的置換反應 2al 2naoh 6...