1樓：初中化學大師
初中化學-溶解時的吸熱和放熱現象
2樓：在水一方
化學中放熱與吸熱往往同時存在，一般來說如果放熱大於吸熱就說是放熱反應反之就是吸熱反應，具體說燃燒一般都是放熱反應，反應條件如果是高溫的就有可能是吸熱反應，當然具體問題具體對待沒有統一的模式。
3樓：匿名使用者
能量與熱量的變化一般伴隨著結構的變化
4樓：匿名使用者
放熱是放出熱量 是釋放熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之升高回 該物體（放熱的物體）有可答能升溫
吸熱是吸收熱量 是吸收熱量的過程 即周圍氣體的溫度會隨之降低 該物體（吸熱的物體）有可能降溫
（物理角度 化學似沒有放熱吸熱一說）
如有問題請追問 謝謝
5樓：永恆間的一瞬
首先要明確為什麼抄會有吸熱與放bai熱。最根本的原因du就是因為反應前後，參加zhi反應的反應物總能量與反dao應生成的總能量不一樣。這之間差出來的能量在化學反應中就大多以熱量的形式散發出來了。
如果生成物比反應物能量高的話就要吸熱，就是把反應物要把環境的熱能吸收變成生成物的化學能，而使周圍降溫。如果生成物比反應物能量低於反應物的話，就要放熱，就是反應物把化學能一部分變成熱能放出，使周圍環境升溫。
什麼是吸熱和放熱和區別
6樓：扶桑樹
吸熱反應---反應物的總能量形成化學鍵(生成物)的能量(放熱).可以運用鍵能計算反應版熱,但一權
般反應熱是實驗測定值.
其實理解反應熱時,引入一個「反應體系」的概念,可以降低難度的.反應過程中,對外放熱,則體系的能量降低,△h為「—」；從外界吸收能量,則體系能量升高△h為「 」.「反應物的總能量」其實就是反應體系在反應前的總能量,「生成物的總能量」就是反應後體系的總能量.
總能量值是多少無法判斷,但變化量可以測定.
1.所有的燃燒反應都是放熱反應
2.活潑金屬與酸的反應都是放熱反應
3.中和反應都是放熱反應.
1.需要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應.如caco3分解,kclo3分解,制水煤氣的反應;c+h2o=co+h2(高溫)
2.鹽水解都是吸熱反應
注意:需要加熱才能進行的反應不一定就是吸熱反應.如多數燃料的燃燒都需要先加熱到燃點反應才能進行.
只有必須"持續加熱"才能進行的反應,也就是說不加熱,反應很快就停止,這樣的反應是吸熱反應.
另外,非金屬與氫氣反應生成氣態氫化物,此類反應多數是放熱反應,非金屬越活潑,反應放熱就越多.但也有些是吸熱反應,如i2與h2的反應.
加熱和點燃有什麼區別
加熱的東西是存在的，點燃的東西是會消失的。加熱是物體溫度的升高，點燃是物體在燃燒。前者可不見明火,後者就必須見明火 點燃要有助燃物，例如 氧氣 加熱不需要有助燃物 答 認識加熱 點燃 高溫的區別.加熱不等於點燃，點燃也不等於燃燒，加熱和點燃都是反應條件。加熱一般指溫度低於550 點燃是可燃物必須達到...
化學限度與平衡 有什麼區別
化學平衡狀態是可逆反應達到的一種特殊狀態，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。任何可逆反應在給定條件下都有一定的限度，只是不同的反應的限度不同。改變反應條件可以一定程度上改變一個反應的限度，亦即改變該反應的化學平衡狀態。因此，影響化學限度與平衡的因素其實是相同的，通過...
日語中的跟有什麼區別，日語中的 跟 有什麼區別
跟 的區別為 指代不同 用法不同 側重點不同。一 指代不同 1 如果 就。2 可以.才。二 用法不同 1 仮定 意味 類義語 仮定 反対語 肯定 絕対 知 済 越 2 後 不定形 完成式 進行式 今 意味 祈 文 動詞 原形 付 祝 意 表 三 側重點不同 1 連用形 2 能動形 和 有時是同樣的意...