1樓：死神
舉一簡單例，一氧化碳，co，氧通常的化合價為-2，那麼此時c的化合價為+2，也就是失去兩個電子。所以你說碳與非金屬物質反應不用得失電子這本身就是錯誤的。
為什麼原子的最外層電子數決定了元素的化學性質?這裡我來解釋一下，如果最外層電子數大於4，那麼在化學反應中容易得到電子從而達到八電子穩定結構，所以在化學變化中容易得到電子，從而帶負電荷。如果最外層電子數小於4，那麼在化學反應中容易失去電子從而達到八電子穩定結構，所以在化學變化中容易失去電子，從而帶正電荷。
好繼續說碳，碳的最外層電子數為4，一般來說碳的化合物都是co2 ，co，碳元素都是顯正價，所以易失電子。當然在一些化學變化中碳也顯負價，如甲烷的化學式是ch4，氫的化合價為+1，那麼此時碳的化合價就是-4，顯負價，所以具體化合價還要看化學式。
我感覺你對這些化學概念存在著一些誤區，學化學不能鑽牛角尖，要活用。
你才剛剛學習化學，還有很長時間可以糾正，看在我打了那麼多的字的份上就採納了吧，有什麼不懂的可以繼續問，只要不超出我的範圍我很樂意解答。
最後說一句，加油！
2樓：天使小鴨鴨
原子得失電子的難易是在於它以哪種方式可以容易變成8電子的穩定結構。金屬容易失去電子是因為其最外層電子數小於4個，而非金屬不容易失去電子是因為其最外層電子大於4個（當然也不是全部原子適合這一規律，碳就不符合）。而碳最外層電子數只有4個，既不容易失去，又不容易得到，所以穩定。
3樓：匿名使用者
物質會出現化合態是因為原子的核外電子得失與偏移造成，八電子為穩定結構，最外層少於四個容易失或偏離，形成正價，多於四個少於八個，易得電子，形成負價，四個既不易得也不易失，所以能在常溫下以遊離態存在，化學性質比較穩定
4樓：望盡天涯路
元素的化學性質取決於它自身得失電子的程度。而無論任何元素原子的最外層都要是八個電子才會穩定，得到多少就顯多少負價，反之就顯多少正價。而碳的最外層是四個電子，既不易失又不易得。
所以化學性質比較穩定
為什麼常溫下碳的化學性質穩定
5樓：匿名使用者
碳單質本身已形成鍵能較大的c-c鍵，以石墨為例，c原子採用sp2雜化軌道成鍵，彼此間以sigma鍵連線在一起，同時在同一層上還有一個大pai鍵。此時c原子已無多餘電子，且形成的分子軌道已被填滿，常溫下不與o2等反應。
6樓：死神
舉一簡單例，一氧化碳，co，氧通常的化合價為-2，那麼此時c的化合價為+2，也就是失去兩個電子。所以你說碳與非金屬物質反應不用得失電子這本身就是錯誤的。
為什麼原子的最外層電子數決定了元素的化學性質?這裡我來解釋一下，如果最外層電子數大於4，那麼在化學反應中容易得到電子從而達到八電子穩定結構，所以在化學變化中容易得到電子，從而帶負電荷。如果最外層電子數小於4，那麼在化學反應中容易失去電子從而達到八電子穩定結構，所以在化學變化中容易失去電子，從而帶正電荷。
好繼續說碳，碳的最外層電子數為4，一般來說碳的化合物都是co2 ，co，碳元素都是顯正價，所以易失電子。當然在一些化學變化中碳也顯負價，如甲烷的化學式是ch4，氫的化合價為+1，那麼此時碳的化合價就是-4，顯負價，所以具體化合價還要看化學式。
我感覺你對這些化學概念存在著一些誤區，學化學不能鑽牛角尖，要活用。
你才剛剛學習化學，還有很長時間可以糾正，看在我打了那麼多的字的份上就採納了吧，有什麼不懂的可以繼續問，只要不超出我的範圍我很樂意解答。
最後說一句，加油！
7樓：龐皖利
質穩定是指常溫下不易與一些物質發生化學反應,例如碳常溫下化學性質就穩定,以用墨寫的字畫儲存多年不褪色.化學性質的穩定性是與活潑性相對而言,所以屬於化學性質.化學變化就是化學反應,化學變化是物質的本質發生了改變,都生成了新物質,判斷化學變化的依據,就是看變化後是否有新物質生成.
滿意請採納。
為什麼常溫時，碳元素的化學性質穩定？碳原子最外層電子數是4，它既然不是穩定結構，那它的化學性質為什 10
8樓：匿名使用者
拿金剛石來說,c原子之間形成了共價鍵,每個c原子都達到了8電子穩定結構,所以是穩定的.
碳在常溫下化學性質不活潑的原因是什麼
9樓：漸離的憂傷
原因是:
碳原子的最外層是四個電子,既不容易得到電子,也不容易失去電子,所以碳在常溫下具有較為穩定的化學性質.
如一般重要檔案要用鋼筆簽名等,分析原因,說明碳單質在常溫下化學性質穩定.
10樓：匿名使用者
碳單質本身已形成鍵能較大的c-c鍵，以石墨為例，c原子採用sp2雜化軌道成鍵，彼此間以sigma鍵連線在一起，同時在同一層上還有一個大pai鍵。此時c原子已無多餘電子，且形成的分子軌道已被填滿，常溫下不與o2等反應。
常溫下碳的化學性質不活潑，解釋碳原子的結構是相對穩定的，為什麼解釋是錯的。
11樓：
相對穩定是指碳原子不易與其它物質發生化學反應。
12樓：匿名使用者
常溫下碳的化學性質不活潑的最主要原因是：碳原子有4個價電子，需要失去或得到4個電子才能形成穩定結構，這個過程很困難，因此碳難以被氧化或還原形成對應的化合物。
修正：根據網上資料，原子結構相對穩定可能不是指不容易衰變（該語句已經刪除）。
原子結構穩定指的是，已經形成了8電子（或者氦的2電子）的穩定結構。碳原子最外層只有4個電子，沒有達到8電子，因此不是穩定結構。
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