1樓：匿名使用者
如果您居住的地方在冬天有許多冰雪，那麼您可能見過公路部門在道路上撒鹽來使冰融化。您在家裡自制冰淇淋時，也可能在冰上撒過鹽。鹽可以降低水的凝點/融點，而在上述兩種情況下，都是利用鹽來降低融點。
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
如果您曾經觀察過鹽融化冰，那麼可以看到該溶解過程是如何發生的——鹽顆粒周圍的冰會迅速融化，然後從那個點開始向外擴散。如果路面溫度低於-9.5℃左右，那麼鹽實際上將不會起任何作用——因為固態鹽無法進入固態水的結構中開始溶解過程。
在這種情況下，在冰層上撒沙子以提供摩擦力是一個更好的選擇。
製作冰淇淋時，如果您想讓冰淇淋混合物凝固，那麼周圍的溫度要低於0℃。鹽與冰混合產生的鹽水溫度低於0℃。當您向冰水中加入鹽時，可將冰的融點降到了-19.
5℃左右。鹽水的溫度已經足夠低，所以冰淇淋混合物很容易凝固。
2樓：呂梁百科書
回答食用鹽不能化冰，食用鹽只能防止水分結冰，水結冰以後只有通過加熱才可以融化冰塊，食鹽撒在冰上面是不起作用的，食鹽撒在水裡面可以通過控制降低水的凝結點使水不易結冰。
食用鹽是指從海水、地下岩鹽沉積物、天然滷鹹水獲得的以氯化鈉為主要成分的經過加工的食用鹽，不包括低鈉鹽。食用鹽的主要成分是氯化鈉nacl，同時含有少量水份和雜質及其他鐵、磷、碘等元素。
提問能不能化雪
回答可以化雪的
是一種特殊的物質,即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度）,因此,壓強越大,冰的其熔點越低.常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理.積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化.
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是一種特殊的物質,即結冰後密度變小（一般物質固態下的密度大於液態下的密度）,因此,壓強越大,冰的其熔點越低.常常見到,車輪碾過的地方雪往往易於融化就是這個道理.積雪的路面上灑上融雪劑後,再經車輛的碾壓就更易使雪融化.
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3樓：匿名使用者
1，水的凝固點是0℃；鹽水的凝固點要在-20攝氏度（30%的鹽水）
2，加了鹽的水（冰）凝固點要下降，要下降到環境溫度以下了。也就是在比較寒冷的環境當中，鹽水一依然能保持是液態，流走，不會結冰在路面上了。
3，應用：冬季高速公路（包括城市交通）的路面除冰。
4樓：蜘蛛俠
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是一個原因。
鹽之所以能融化雪,是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液.而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低.隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐 漸減慢.
隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐漸減慢,分子之間的距離也會越來越 靠近.最後,當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時,分子便堆積 起來形成固體,於是水就變成了冰.我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
為什麼撒鹽能除冰？
5樓：
融雪鹽融雪的原因主要是其特殊的理化性質，分別是可溶性、吸潮性、低冰點性。
吸潮性體現在融雪鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,融雪鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。
6樓：秒兔**
為什麼冰面撒鹽就能融雪？
7樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
做水結冰實驗時在碎冰中加入較多的鹽是為了什麼
8樓：陌路情感諮詢
鹽能加速冰的融化，快速吸收熱，所以水就結冰了。
海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。
9樓：匿名使用者
冰里加鹽就是降低了冰的熔點,如果在零下4度的溫度,就會加快結冰速度,在零下4度以上的溫度,就會融化冰
為什麼水中放了鹽就不容易結冰了?
10樓：匿名使用者
1) 記不清食鹽溶解於水是吸熱還是放熱了，但是食鹽溶解於水即使是吸熱反應，也不足以讓水結冰
反正的實際機理應該是這樣的
燒杯裡面有冰，然後放入食鹽，試驗的放入會讓冰點降低，所以會有大量的冰融化成水，冰融化成水是一個非常吸熱地反應，如果不考慮冰點變化的影響和室溫的影響，我們可以近似的認為，燒杯裡面有多少冰變成水，試管裡面就有多少水變成冰（實際損耗很多）
因為冰點降低，所以，燒杯裡面只要有冰和水，那麼冰水混合物的問題肯定低於0度，這說明在試管裡面完全凍冰之前，熱量傳輸一隻會進行下去
2) 讓食鹽放入裝有冰的燒杯內，食鹽會另水的冰點下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收熱量，而試管裡面是常溫的水，溫度遠遠高於燒杯的溫度。這樣熱量就會源源不斷的從試管傳向燒杯。
熱量的傳輸只有當燒杯和試管的溫度一致才會停止，這樣只要燒杯有足夠的冰存在，那麼試管裡面的水都會變成冰的。
3) 食鹽水比一般水的冰點低，這是物理常識
比如海水不容易結冰，比如冬天為了防止路面結冰撒鹽。
這個的具體機理和化學無關，基本上是分子運動論的範疇，具體的機理可能是水分子中混入鈉離子，氯離子以後，改變了分子熱運動的強度。
11樓：
食鹽水比一般水的冰點低，所以就不容易結冰了。
12樓：匿名使用者
一般的說，混合物的熔點要低於純淨物的熔點
路面結冰為什麼要撒鹽？
13樓：百小度
路面結冰撒鹽是為了降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下水的溶點低。
鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水，而且鹽水的濃度越高凝固點就越低，這樣雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果
就好比海水的凝固點比純水更低,把鹽撒上後使水密度變大,從而不易結冰,化為水流走或蒸發。
14樓：匿名使用者
融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,最終反客為主,把雪統統給消滅了!
為什麼把線放在冰塊上，在冰塊上撒點鹽，過一會後，就能把冰塊吊起來？
15樓：環歌
其實原理是這樣的：因為將食鹽放在冰上時，冰在低於0℃的溫度下也能被融化。所以，把食鹽撒在冰塊上時，結冰點就會更低，在0℃下結冰的冰塊便開始融化。
也就是說，撒有食鹽的部分，冰被融化，變成小水窩，將線埋於其中。但是，隨著冰塊的融化，鹽的鹹度逐漸下降，使水的結冰點重新被提高而結冰。於是線就被凍到冰塊裡面了。
16樓：匿名使用者
因為撒鹽的地方，冰會融化，由於鹽的量不會太多，最終融化的部分會再次凍上，線就被凍在冰塊裡面，就能把冰塊提起來了。不是化學反應，只是物理變化
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