1樓：匿名使用者
所得沉澱為baso4，分子量是233
ba(oh)2+h2so4=baso4（沉澱）+2h2o
1 1 1 2
17.475gbaso4是0.075mol，所有硫酸根均來自h2so4，故原混合物中含h2so4的物質的量為0.075mol
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
2 1
h2so4可消耗naoh 0.15mol，原naoh溶液含naoh 0.25mol，故鹽酸消耗naoh的量為0.1 mol，
naoh+hcl=nacl+h2o
1 1
原混合溶液中含hcl為0.1mol
計算鹽酸的物質的量濃度：0.1mol/0.25l=0.4mol每升
h2so4的物質的量濃度：0.075mol/0.25l=0.3mol每升
2樓：匿名使用者
利用沉澱計算出硫酸的物質的量記為硫酸鋇的物質的量為0.075mol，故共有的0.25mol的naoh中和硫酸用掉0.
075*2mol，所以與鹽酸反應的naoh即鹽酸的物質的量為0.1mol ,所以鹽酸的物質的量濃度為4mol/l,硫酸的物質的量濃度為0.3mol/l.
3樓：匿名使用者
首先ba 2+離子在溶液中只有與so4 2-離子結合形成baso4沉澱，而其沉澱的質量和摩爾質量均已知，可以由此得出baso4物質的量即so4 2-離子的物質的量
而1mol的naoh溶液中和0.5molso4 2-離子，可以求出需1mol/l的naoh溶液多少毫升，再求出多餘的naoh溶液可中和多少物質的量的鹽酸，最後用求出的值除以500ml即可
4樓：夏亦初
設鹽酸濃度為a mol/l，硫酸濃度為b mol/l則 250*a+250*2*b=250*1生成的沉澱為硫酸鋇則 17.475/233=b*250解之得a和b
5樓：教授王
n(ba(oh)2)=17.475/233=0.075mol
c(h2so4)=0.075/0.25=0.3mol/l
c(hcl)=1-0.3*2=0.4mol/l
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