1樓：匿名使用者
陰極：cu2+ +2e = cu
2 1
x 7.68/64=0.12molx=0.24mol
溶液增重0.03克
zn + cu2+ = zn2+ + cu (增重量65-64=1)
65 1
y 0.03
y=1.95g 其物質的量=0.03 mol根據陰、陽兩極得、失電子相等
所以陽極銅失電子數：0.24 -0.
03*2=0.18mol陽極銅的物質的量=0.18/2=0.
09mol合金中銅、鋅原子個數比=0.09：0.
03=3：1
2樓：石頭愛看**
開始時a極鋅溶解，b極析出銅，溶液中鋅離子增加，銅離子減少，而且物質的量是1:1，增加1mol鋅離子，就減少1mol銅離子，質量差就是1g，現在是增加0.03g，所以鋅的物質的量是0.
03mol，所以溶解鋅是析出的銅也是0.03mol，質量是0.03*64=1.
92g，所以a極銅溶解時析出的銅是7.68-1.92=5.
76，物質的量是5.76/64=0.09mol，所以a極溶解的銅也是0.
09mol，故：a極銅鋅之比是0.09:
0.03=3:1
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學題，高中化學題第7題？
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒...
高中化學題急急急，高中化學題。
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