1樓：匿名使用者
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。
2.常見的原子晶體：金剛石、晶體矽、晶體硼、二氧化矽、碳化矽等
3.原子晶體的物理性質：
原子晶體中的原子以較強共價鍵相連線，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由於原子晶體熔化時必須破壞其中的共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶於水，固態時不導電等性質。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首先通過共價鍵結合成分子，分子作為基本構成微粒，通過分子間作用力結合成分子晶體。
2. 分子晶體的類別：多數非金屬單質（除了金剛石、晶體矽、晶體硼、石墨等），多數非金屬氧化物（如干冰、co、冰等）、非金屬氣態氫化物（如nh3，ch4等）、稀有氣體、許多有機物等。
2樓：
有固定溶沸點的物質叫晶體，高中階段就沒有不是晶體的東西。非晶體不要求的。
3樓：匿名使用者
有固定溶沸點的物質叫晶體
4樓：沃菲特
高中階段就沒有不是晶體的東西。非晶體不要求的。
高中化學 怎樣判斷一種物質的晶體型別
5樓：精銳小盒子
看構成這種物質的微粒是分子，原子還是離子進行判斷；有特殊的例子那就需要個別記憶。
高中階段如何判斷一個物質是不是晶體
6樓：匿名使用者
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類:離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
離子晶體
離子間通過離子鍵結合形成的晶體。在離子晶體中，陰、陽離子按照一定的格式交替排列，具有一定的幾何外形，例如nacl是正立方體晶體，na+離子與cl-離子相間排列，每個na+離子同時吸引6個cl離子，每個cl-離子同時吸引6個na+。不同的離子晶體，離子的排列方式可能不同，形成的晶體型別也不一定相同。
離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如nacl表示氯化納晶體中na+離子與cl-離子個數比為1∶1， cacl2表示氯化鈣晶體中ca2+離子與cl-離子個數比為1∶ 2。
離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體具有較高的熔、沸點，常溫呈固態；硬度較大，比較脆，延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水，並形成水合離子。離子晶體中，若離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強，該物質的熔、沸點一般就越高，例如下列三種物質，其熔沸點由低到高排列的順序為，kcl＜nacl＜mgo。
原子晶體
相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連線4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的c－c鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是硬度最大的單質。
原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是週期系第ⅳa族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、矽晶體、sio2、sic等。
對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。
分子晶體
分子間以範德華力相互結合形成的晶體。大多數非金屬單質及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多數有機物，其固態均為分子晶體。分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子組成的物質，其溶解性遵守「相似相溶」原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑，例如nh3、hcl極易溶於水，難溶於ccl4和苯；而br2、i2難溶於水，易溶於ccl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用ccl4、苯等溶劑將br2和i2從它們的水溶液中萃取、分離出來。
金屬晶體
由金屬鍵形成的單質晶體。金屬單質及一些金屬合金都屬於金屬晶體，例如鎂、鋁、鐵和銅等。金屬晶體中存在金屬離子(或金屬原子)和自由電子，金屬離子(或金屬原子)總是緊密地堆積在一起，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的金屬鍵，自由電子在整個晶體中自由運動，金屬具有共同的特性，如金屬有光澤、不透明，是熱和電的良導體，有良好的延展性和機械強度。
大多數金屬具有較高的熔點和硬度，金屬晶體中，金屬離子排列越緊密，金屬離子的半徑越小、離子電荷越高，金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高。例如週期系ia族金屬由上而下，隨著金屬離子半徑的增大，熔、沸點遞減。第三週期金屬按na、mg、al順序，熔沸點遞增。
7樓：匿名使用者
晶體有固定的熔點，把物質加熱至融化，只要有固定熔點，就是晶體，沒有固定熔點就不是晶體。
【高二化學】怎麼判斷某種物質是分子晶體、離子晶體還是原子晶體？
8樓：x化學大師
離子晶體最簡單，含離子鍵的就是離子晶體，離子晶體必然含離子鍵，水分子，co2分子，金剛石這些東西肯定不含離子鍵吧，這個一般人都能分得清。
主要是原子晶體和分子晶體：這兩種晶體一般（分子晶體中稀有氣體不含）含共價鍵。但原子晶體形成空間網狀結構，晶格能大，熔沸點高。
而分子晶體可以以單個分存在，這個也很好理解，比如水分子，co2分子都可以單個分子存在，但如果你想要金剛石成為單個分子恐怕不太容易吧，這樣說你是不是就理解了？！
總之，先按化學鍵看，優先排除（或者確定）離子晶體，其他兩種根據化學常識就可以判斷了，想想金剛石的樣子和課本上的圖，再想想co2的形態，是不是豁然開朗，大徹大悟了！
9樓：最牛高中化學師
回答：（1）分子晶體熔沸點低，氣體、液體一般就是分子晶體了（2）如果不是離子晶體、金屬晶體、原子晶體，就是分子晶體了離子晶體：強鹼、鹽、活潑金屬的氧化物、過氧化物原子晶體：
中學掌握金剛石、石墨、晶體si、sic、sio2金屬晶體：金屬或合金
10樓：v·vik丶
分子晶體的組成粒子是分子，分子之間靠分子間作用力連線。晶體三態變化不破壞化學鍵。例如干冰。
離子晶體是陰陽粒子靠靜電形成的。粒子之間有離子鍵連線，例如氯化鈉。
原子晶體是原子通過共用電子對也就是共價鍵形成的，例如金剛石。中學常見的原子晶體有金剛石，矽，二氧化矽，金剛砂（sic）。
判斷某種物質是分子晶體、離子晶體還是原子晶體，可以通過判斷它成鍵的型別（離子鍵和共價鍵），離子化合物的晶體一般來說都是離子晶體。
11樓：
按化學鍵分。分子晶體：co2,h2o,磷等等，熔沸點低離子晶體：nacl，kno3等，熔沸點高
原子晶體：sio2，金剛石等，熔沸點最高
做題時多收集，記在一個地方，這招很管用哦，希望能幫到你
12樓：匿名使用者
其實 離子晶體可能還有共價鍵 一定有離子鍵 原子晶體一定只有共價鍵 分子晶體的作用力有氫鍵 共價鍵 和範德華力 金屬鍵就是金屬晶體的特點了
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