1樓：高橋羽介
鐵的副食原理涉及到原電池的內容。
當鐵的表面有雜質或鐵本身不夠純，含有其他成分的情況下，暴露在空氣中的鐵以空氣為電解質，具備了原電池的條件：兩個電極，電解質與自發的電子轉移。
鐵是相對活潑的金屬，初中生也知道的，3fe+2o2=fe2o3是鐵緩慢氧化的方程式，有水的話就是4fe+3o2+6h2o=4fe（oh）3產物是紅色的鐵鏽。一般情況下鐵表面的雜質是h2o，如果是鐵內部成分不純，那麼是c。
以h2o為正極的例子：
o2-作為介質（一般地說，空氣是中性的，反應在中性條件下進行，因此o2-作為電解質）
正極反應：3o2+12e-（電子）=6o2-
負極反應：4fe-12e-+6o2-+6h2o=4fe（oh）3
總反應：4fe+3o2+6h2o=4fe（oh）3
以c為正極的例子：
仍舊是o2-為電解質
正極反應：3o2+12e-=6o2-
負極反應：4fe-12e-+6o2-=2fe2o3
總反應：4fe+3o2=2fe2o3
以上兩組式子中o2-作為中間產物沒有真正參加反應,因為它只是個介質.對於原電池的知識如果你是初中生不是很瞭解,就記住那兩個總反應吧,高中會學的.
看我這麼盡心,全是自己答的哦,給我追加分吧哈哈~
樓上的老兄談到吸氫腐蝕，通常情況下很難發生的，得有介質嘛。
2樓：匿名使用者
fe+3h2o===fe(oh)3+3h+2h2o+o2====4oh-
h++oh-===h2o
以上是吸氧腐蝕一般腐蝕都是吸氧腐蝕為主。
還有析氫腐蝕
fe+2h+====fe2++h2
這好像是高中的東西把
樓上的說什麼！！吸氧腐蝕才是主要的！！介質是鹼性或者中性都可以，也就是說只要有水就可以了！！！化學腐蝕時很少有的，這就是鐵在沒有水的時候腐蝕慢的原因！！
鐵是假沒有碳的~~只是生鐵和鋼這些合金才有碳
3樓：遙遠的旅者
鐵本身含有碳元素,這與水發生原電池反應,即析氫與空氣中的氧氣反應即吸氧反應
這是根據金屬活潑性就是失電子能力的強弱來斷定的上面倆位已經解釋得很清楚了
4樓：秒懂百科精選
鐵炭微電解法：金屬腐蝕法原理
鋼鐵的自腐蝕原理是什麼？
5樓：匿名使用者
鋼鐵腐蝕主要是原電池原理
鐵作為負極，發生氧化反應，導致鐵管腐蝕，水作為正極從負極接受電子，發生還原反應
如果給鐵管接上負極電源，正極就可以從電源直接接受電子，不用鐵氧化產生的電子了，鐵就可以免於氧化，就可以防止腐蝕了
6樓：枯藤老樹也芬芳
自腐蝕是自身的鐵 和鐵中的碳構成原電池 加速腐蝕進行， 純純的鐵腐蝕速度是很慢的。如果有需要可以詳細講解
電化腐蝕的原理
7樓：很多很多
原理：當金屬被放置在水溶液中或潮溼的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
腐蝕電池的形成原因主要是由於金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中co₂，no₂，so₂等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業用的鋼鐵，實際上是合金。
即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體(fec₃)以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由於鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。
8樓：匿名使用者
電化學腐蝕比其它型別的腐蝕破壞更為常見，對金屬是極其危險的。它可能發生在氣體環境中，這時溼氣凝結在金屬表面上(大氣腐蝕)；可能發生徵土壤中(上墳腐蝕) 和溶液中(液體腐蝕)。電化學腐蝕是受電化學反應動力學支配的。
其速度可根據法拉第定律測定。
電化學腐蝕的一個特殊情況是電腐蝕，即由外電流引起的腐蝕。除去不溶性陽極的破壞以外，電腐蝕還包括有導電液體波過的管道的腐蝕和電解槽壁及地下金屬結構在由探露電線來的直流電影響下的溶解(漫沈腐蝕)。這種漫流可能在金屬結構的兩個部分之間建立電位若，其一部分內某外電源接受電流(別極區域)，另一部分則起陽極作用(陽極區域)， 即被破壞的陽極部分， 內此電流流入周圍的離子導電介質。
按照伴隨電化學腐蝕的破壞力式，腐蝕分為影響金屬全部表面的一股腐蝕和侷限於金屬表面一定部分的區域性腐蝕。在後一種情況下腐蝕可能導致斑點(破蝕)或凹坑(小扎)。此腐蝕可能涉及合金中一種單獨金屆成分的晶粘(選揮性腐蝕)， 可能穿透
所有晶粒因而形成一些狹窄的縫隙(橫品腐蝕)， 或者可能集中在晶粗邊界上進行(粒間腐蝕成品間腐蝕)。 心化學腐蝕的速度和特徵主要決定於金屆的本性及其環境。按照在一種特殊介質中的腐蝕速度，金a6可分為穩定金屬和不穩定金屆。
根據一個給定介質腐蝕金屬的速度，可以確定它是腐蝕性的或非腐蝕性的介質。已經提出了各種不同的常規標度來估計金屬的耐腐蝕性和介質的腐蝕性。腐蝕速度可以幾種方法表示。
最常用的是更量指標和電沈指標。前者表示試樣在單位面積(平力釐米、平方米)上單位時間(秒、小時、日、年) 內失去的重員(兜或下克)，順後者則是用試樣單位表面積上的電流強度(安培或毫安培)來表示腐蝕速度。
防止鋼鐵鏽蝕的原理
急求！！！！高中化學鐵生鏽原理
9樓：果實課堂
你知道鐵為什麼會生鏽嗎
10樓：出岫之絆
鐵生鏽的過程可分為兩類：
1、化學腐蝕，高溫下鐵直接和氧氣反應，得到氧化鐵。（不太普遍）2、電化學腐蝕（普遍），分兩種：析氫腐蝕，貼在酸性較強的潮溼環境中發生的腐蝕。
二、吸氧腐蝕，自然界中最為普遍。
條件：不純的鐵，空氣，潮溼的環境。
道理是：在潮溼的環境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵---氧氣--水無數個微小的原電池。
鐵：負極：fe-2e-====fe2+
碳：正極：2h2o+o2+4e-====4oh-fe2+^+2oh-==fe(oh)2
4fe(oh)2+2h2o+o2===4fe(oh)32fe(oh)3===空氣中失水===fe2o3·nh2o[鐵鏽]+(3-n)h2o
簡述鋼材的腐蝕原理及防腐措施
11樓：亂七胡說八糟亂想
這主是一個氧代過程。你只要不讓它能起氧化反應的物資接觸 到那就是防鏽。
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