1樓：匿名使用者
"b最外層電子數比次外層電子數多2"是突破點，由此可確定b是：碳元素「a,b兩種原子的核電荷數之差等於它們的原子最外層電子數之和」可知a是氫元素（根據「原子序數依次增大」，在碳前面的元素中嘗試找a，或優先考慮常考元素，容易確定）
c.e是鄰族元素,化學性質活潑（這句話本身是有問題的，元素不會涉及到化學性質的，只能理解為對應單質的化學性質活潑）根據相應鄰族關係（不一定是同週期）找在碳後面活潑元素，再結合「d和e位於同一週期,且d和e原子序數之和為30」可判斷c為氧，d為鋁元素，e為氯元素。
結論：a氫元素、b碳元素、c氧元素、d為鋁元素、e為氯元素建議：做題時按週期表位置寫出短週期元素，要綜合考慮各個條件，如果沒有思路，使用嘗試法，可以優先考慮常考的重要元素（也就是在課本上重點學習的元素，不考它們是沒天理的）
2樓：
a:si
b:cc:o
d:al
e:cl
3樓：晴意人
b最外層電子數比次外層電子數多2，
則b的電子層排布為2、4，即是碳。
由於a,b兩種原子的核電荷數之差等於它們的原子最外層電子數之和，則a為氫。
由於b:e=1:4，可得e的化合價為-1，即是viia族由於d:
e=1:3，可得d的化合價為+3，即是iiia族加上d和e位於同一週期,且d和e原子序數之和為30的條件能推出d.e分別是鋁、氯。
由於b:c=1:2 ，可得c的化合價為-2，且c.e是鄰族元素，可推出c為氧。
4樓：自由軌道
a :si b: c
高一化學推斷題
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高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...