壓強增大速率與平衡的問題

2024-12-27 13:35:05 字數 2556 閱讀 2242

1樓:吉亨

樓主你好。壓強增大速率與平衡的關係是這樣的:

當壓強增大時,平衡朝著發應生成體積小的物質方向移動。比如你問題中舉的例子a+b=3c ,假設a、b、c都是氣體,在相同條件下,壓強增大,平衡應該向左移動(逆向),即生成a和b物質的方向移動。

增大壓強發應速度也相應的增大,且正發應速度和逆反應速度的增加程度相同。類似的,溫度等因素對反應速度的影響也一樣。

我答的」增大壓強反應速度也相應的增大,且正發應速度和逆反應速度的增加程度相同」,指的是它們各自的增加程度,是相對與他們自己的速度的增加倍數.比如,正反應速率起始為v,逆反應速率起始為1000v,加壓後,它們速率各自變為起始的1000倍,即正反應速率為1000v,逆反應速率為1000000v,但化學平衡方向沒發生改變。速度加快,使得達到平衡的時間縮短了。

2樓:網友

不一樣!吉亨 同學不要誤導。

只要有氣體參與反應,增大壓強兩邊的速率都增大,只不過增大的程度不一樣。溫度公升高也是一樣的。

3樓:灬峒有樣片

加壓後相當於增加濃度,正向逆向的速度都是加快的,只不過增加的速度不同,導致平衡的移動。

4樓:聲平曉丁維

中學階段沒有給這個畝中舉問題做出解釋,課本上是直接給出結論後才得出其中乙個速迅碧率的增大量比另乙個增大的多。

對於這個問題的解釋實際上是和氣體的物質的量的多少有關,若物質的量越大,則單位體積內的氣體分子越多,密度越大,當增大壓強時,會使得活化分子的數目成倍增加,對於密度大的氣體培激來說,增加的活化分子比例就相應要多,所以速率增加的多!

增大壓強反應速率為什麼加快

5樓:我是你哥

因為增大壓強,實際上就相當於減小了體積,從而是反應物的濃度增大。

則反應物濃度增大之後,反應速率就會增加。

所以增大壓強,就會使反應速率增加,不論是正反應還是逆反應速率都增加。

增大壓強化學平衡向**

6樓:網友

一。若化學方程式前後係數和相同 如 h2(g)+i2(g)=2hi(g)

則壓強不影響化學平衡的移動。

二,若化學方程式前後係數不同 如 2so2+o2=2so3

則根據勒夏特列原理,增大壓強,平衡向係數小方向移動(上式向右)減小壓強,平衡向係數大方向移動(上式向左)

7樓:網友

在其他條件不改變的情況下,向化學方程式氣體之和係數較小的方向移動。

8樓:樸民化工

平衡氣體體積小的方向就進行,

9樓:原諒我的

向壓強減小的方向移動,比如2a十3b=c十2d,2十3大於|十2加壓後向cd的方向移動。

10樓:啊啊啊啊啊

向氣體計量數小的方向移動。

增大壓強對於已經達到平衡的反應

11樓:裔牧儀湘雲

增大壓強,反應氣態混合物的濃度增棚寬大,正逆反應速率都增大,反應前後氣體的氣體減小,平衡向正殲和孫反應移動氏鏈,故a、b、d錯誤,c正確.

故選c.

增大壓強平衡向體積縮小如何理解?

12樓:饒穎卿苗亥

根據勒沙特列原理,如果改變影響平衡的乙個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

如果增大壓強,要減弱這種改變,就要減小壓強,而減小壓強只能通過減少單單貳燃襪廁荷丿沽搽泰敞駿位體積的氣體畝段山分子數來實現,這就要求平衡向迅中氣體分子數減少的方向移動。

13樓:張元斐羊雀

增大壓強平衡向減小壓強的方向移動,要想減卜正滾小壓強,氣體分子數就要變少清坦,平衡向氣型餘體分子數減少的方向移動。

為什麼增大壓強不一定能加快反應速率

14樓:123蘋果樹

解:舉個例子,就用你這個:

比如說乙個定容體系中no2和n2o4達到平衡,往其中充入氦氣(不是氮氣,是充入稀有氣體等),就不會影響反應速率,因為反應物no2和n2o4的濃度實際上並沒有改變。

濃度=物質的量÷容器體積。

容積沒變,no2和n204總的物質的量沒變,濃度就不變,而濃度不變不會影響反應速率。

但是當衝入氮氣時,no2和n2o4應該接觸的面積大 從而加快了反應速率。

其實這句話還可以這樣理解:

充入反應物,容積不變,使反應物濃度增加。

濃度=物質的量÷容器體積。

所以加快反應速率。

你要注意的是,改變反應速率實際上最根本的是改變反應物或者生成物的濃度,這是根本。不管你用什麼方法,加壓、減壓等等。

15樓:

樓主注意這是乙個定容的容器,所以它們的接觸面積不會增大。

16樓:網友

濃度沒有變,不能加快反應速率。充入反應物或生成物可以改變反應速率。

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