1樓：網友
反應為：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑，fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ +3nacl，總反應為：
2fecl3 + 6na + 6h2o = 2fe(oh)3↓ +3h2↑ +6nacl
溶液減少可以表示為：① 325 + 108 - 351 = 82，也可以表示為：② 214 + 6 - 138 = 82。
2fecl3 + 6na + 6h2o = 2fe(oh)3↓ +3h2↑ +6nacl 溶液減少。
x 50 - =
解得：x =選c。
2樓：快樂小子
解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應 6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑ 若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol； 現溶液質量減少，則參加反應na應為，質量應為。答案為（c）
高一化學 差量法?
3樓：網友
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的解題方法。
一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
質量差 例如】克的鐵與足量硫酸銅溶液反應，可生成 克的單質銅。其固體質量增加了 克。
fe ＋ cuso4 ＝ cu ＋ feso4 差量。
56g 64g 8g
觀察三組資料看看有什麼規律？（三組都成相同比例關係）
例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間後，取出鐵棒稱量，發現質量比原來增加 4g,問有多少克銅析出？參加反應的鐵是多少克？
解：設有x克銅析出，參加反應的鐵y克。
fe ＋ cuso4 ＝ cu ＋ feso4 差量。
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g
解得：x=32,y=28
答： 有32克銅析出；參加反應的鐵是28克。
例題2】將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質玻管，發現匯出得氣體變為，問此過程中發生了什麼反應？有多少過氧化鈉參加了反應？
解：過氧化鈉與二氧化碳的反應為：
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2
設有x g過氧化鈉參加反應， 則有。
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg解得x=
答：此過程中發生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；有過氧化鈉參加了反應。
高中化學差量法怎麼用
4樓：尾知蔣羨麗
滿意答案。
化學計算中的差量法，是計算化學反應中的。
與各反應物、生成物相關的量的淨增加或淨減少的計算方法，量的選擇依據計算目的而異。
比如說將一定質量na2o投入水中充分反應，求溶液的增加質量，那麼由於na2o完全與水反應生成naoh，所以溶液增加的質量就是投入的na2o的質量，然而弱將一定質量的鋅粒投入到稀h2so4中，zn完全溶解，再求溶液質量的增加時，那麼，就應該用投入zn的質量減去放出氫氣的質量，即溶液的淨增加的質量，差量用δm表示：zn+
h2so4znso4
h2↑δm，質量差量。
65g98g
161g2g63g
一般由65g-2g得到)xy
zwm若知道了試劑溶液的增重為m克，則由此可以計算出參加反應的zn的質量(設為x)，另外也可以求h2so4、znso4和h2的質量。
如果計算目的是計算體積、物質的量，則還可以考慮用體積差量、物質的量差量來計算，如n2+
3h2=2nh3
v(標準狀況)
1mol3mol
2mol2mol
當然其他的相關物理量也可以在差量計算中體現。
在有些題目中說道將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成caco3沉澱若干克，求溶液的質量增加量，那麼就要注意，已經不是溶液的一部分的物質，就要剔除，ca(oh)2
co2caco3↓+
h2oδm(溶液)
74g44g
100g18g56g(100g-44g或74g-18g)
特別注意，差量計算的要點是，差量的確定僅由計算目的而定。由此還可以靈活變化。
5樓：單彗鞠賢惠
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
用法：a～b～δxab
a-bcd可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關係。
這是差量法的理論依據。
分類：（一）質量差法。
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生no氣體多少公升？（標準狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3cu+8hno3
3cu(no3)2
2no↑+4h2o增重192
x克y公升。可得x=克，y=公升。
二）體積差法。
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（
270c）時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy（x+
o2→xco2
h2o體積減少11+
計算可得y=4
烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4
三）物質的量差法。
例題：白色固體pcl5受熱即揮發併發生分解：pcl5（氣）=
pcl3（氣）+
cl2現將克pcl5裝入公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為。
經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為摩，反應達到平衡時物質的量增加了摩，根據化學方程式進行計算。
pcl5（氣）=
pcl3（氣）+
cl2物質的量增加11
計算可得有摩pcl5分解，所以結果為。
希望對您有幫助。
高一化學差量法題
6樓：網友
由題意可知，cuo粉末與稀硫酸充分反應後，硫酸過量。
引起鐵棒質量變化時涉及到下列兩個反應：
fe + h2so4 = feso4 + h2② fe + cuso4 = feso4 + cu其中第①個反應使鐵棒質量減少，第②個反應使鐵棒質量增加，兩者的代數和為。
fe + h2so4 = feso4 + h2 △m156g 1mol 56g
m2 -△m1 = △m2=△m1 +
設cuo的物質的量為x, cuso4的物質的量也為x,② fe + cuso4 = feso4 + cu △m2
1mol 8g
x求得 x=
7樓：好玩99遊戲網
h2的物質的量是，所以與硫酸反應的鐵是，也就是。設與cuso4反應的鐵為xg:
cuso4+fe==feso4+cu
x 64x/56
總質量差：64x/56－x－，解出x=
所以生成銅64x/56＝，即，由cu守恆得cuo也就是。
專業化學老師）
高中化學題 差量法
8樓：網友
解：鐵片上附著的銅的質量為 x
fe + cuso4 = feso4 + cu △m56 64 64-56=8
x64/8 = x/
x=12g答：鐵片上附著的銅的質量為12g
9樓：網友
fe~cu 質量差。
x64/x=8/
x=12鐵片上附著有12克銅。
高一化學差量法問題
10樓：網友
不是0．8乘以56再除以8。由反應方程式fe+cuso4=cu+feso4可以看出，每消耗1摩爾鐵就會生成1摩爾銅，所以每摩爾增加的質量就是64-56=8。
fe~~cu~~△m
x列比例式可解得消耗的鐵物質的量為。
11樓：赤也
誒，先寫出fe+cuso4=feso4+cu其中每反應1摩爾fe就換出1摩爾cu，故增加質量64-56克，這裡增加了克，就可以用1/x=（64-56）/故x=
高一化學差量法
12樓：網友
有利用質量差的，也有利用氣體體積差的，解決問題很方便。
在考查過氧化鈉的性質的題目中常利用：
2 na2o2十2co2＝2na2co3+o2 固體質量差156 g 212 g m＝56 g
2 na2o2+2h2o＝4naoh+o2 固體質量差156 g 160 g m＝4 g
13樓：風飄婧雪
利用反應前後質量的變化或者體積的變化，進行計算的一種簡便方法。
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題
雖然cu2 會水解，但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的，硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行，cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的，鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2，並最終徹底水解 其他的，fe2 易氧化，碳...