1樓：
這個「肉味：。。巨雷人。。姐姐我看了半天才懂。。
1、m（質量）=pv的意思是對於所有物質，質量=密度*體積。
2、vh2=vo2=2：1，我們假設有2l的h2，1l的o2，那麼根據1中的公式和已知的密度，可以知道。
mh2（質量）=pv= mo2=
3、根據 質量=物質的量*相對分子質量可以算出h2和o2的物質的量nnh2=質量/相對分子量=注意h2中是兩個h原子）=no2=個氧原子是16*2）=
4、從上一步可以看出，h2和o2 的比例是約等於2那麼水中這兩種原子的數量比例也就是2:1
綜上所述，水的化學式是h2o
看在姐姐這麼詳細的份上，給分了吧！
2樓：青菜啃蘿蔔
分子和原子是化學的基本「單位」，你說的水h20，就是化學式，h和0表示的是原子，2代表有兩個h。例如o2，表示氧氣，是氧氣的化學式，說明氧分子是由兩個o組成的。o2就代表的分子，o是原子。
而分子質量就是由分子式來求得，例如水，水的化學式即分子式是h20，就代表由兩個h原子和乙個氧原子構成，那麼它的質量就可以想象為他們的和，乙個h是1，乙個氧是16，故水的相對質量就是1乘2加16乘1等於18.你寫的m=pv，是求物質的質量公式。m代表質量的意思，p代表的密度，v代表的是體積。
是舉個例子，假如一瓶水重1斤，那麼三瓶水就是三斤，好比體積增加了三倍，那麼質量就增加三倍。只不過現在是把水放在不同的瓶子裡了。 給你多說兩個例子，假如求co2的相對分子質量，那麼就是相對於兩個o和乙個c的加和，乙個o是16，乙個c是12那麼總共就44。
如有疑問再回復我空間裡，謝謝，祝你學習順利。
3樓：網友
水的化學式 是 h2o 是因為o原子和h原子化學鍵結合的問題。。。
然後表示，你的問題微混亂，木有看懂。。。
化學相對原子質量計算寫步驟
4樓：網友
練習。1、拍攔氮元素的質量＝160＊28/薯粗80=56克。
2、鐵的質量數賀鎮＝320＊112/160＝224t2kclo3=2kcl+3o2
xx=克。最多可得氧氣克。
初三化學，求高手學霸來解答⑵⑶題，一定要完整的就算過程，要正確答案，可能用得到的相對原子質量:h-
5樓：捷列夫
（2）合金中鎂的質量為。
鎂的質量分數：
3)mg+h2so4=mgso4+h2
m24:98=:m
m=硫酸的質量分數：
高一化學 求具體過程 謝謝
6樓：網友
1、標況下，1mol該氣體的體積為 l ，所以1mol 該氣體的質量為 * = g ,該氣體摩爾質量為 254g/mol ,相對分子質量為254，再除以s的相對原子質量，所以為s8
2、空氣相對分子質量29，該氣體相對原子質量為29* =再除以s的相對原子質量，所以為s6
3、氫氣相對分子質量2，該氣體相對原子質量，2*64=128.再除以s的相對原子質量，所以為s4
7樓：
⑴ 橙色蒸氣密度折算到標準狀況後是，則它的化學式是多少？
標準狀態。所以除以32 等於8 所以s8
紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的倍，則它的化學式是多少？
空氣相對分子質量 乘以除以32
等於 約為s6
無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是多少？
氫氣 2 乘以64 除以32 等於4所以s4
很辛苦的 給滿意哦。
8樓：快樂小子
解析：硫有多種同素異形體，本題可依據不同的方法求算這些單質的摩爾質量。①m=ρvm=，故其化學式為s8； ②m=，故該單質的化學式為s6； ③m=64×2g·mol-1=128g·mol-1，故該單質的化學式為s4。
答案：s8 s6 s4 多種同素異形體。
初三化學：如何根據化學式計算相對分子質量？（求公式）
9樓：魚在水裡哭
每乙個原子的相對原子質量乘以在化學式中該原子的個數，然後求和即可。
10樓：華爾茲的宿命
分子中每種原子的式量*原子的個數，然後都加在一起。
11樓：匿名使用者
相對分子質量就是相對原子質量之和。
首先要理解化學式的含義，明確乙個分子中含有幾種原子，各有多少個，然後就好做了。
計算公式：ambn的相對分子質量=a的相對原子質量*a的原子個數+b的相對原子質量*b的原子個數。
相對原子質量可以查到 ：元素週期表中 或 人教版教材 p63 ）
幾個化學技巧計算，求答案~~~寫步驟！謝謝！（30懸賞分）
12樓：網友
fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 溶液增重。
x解得：x =
答：參加反應fe質量為克，溶液增重克。
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
天平仍平衡，說明放出的h2一樣多。假設都是2克氫氣，需要鐵質量為56克，需要鎂質量僅24克，則鎂銅合金中銅的質量為56-24=32克。鎂與銅質量比為24:32=3:4。
c + o2 = co2（點燃），co2散失到空氣中。
2cu + o2 = 2cuo（加熱），反應後固體質量仍等於反應前固體質量，說明反應生成的cuo中o元素質量等於混合物中c的質量。
混合物中cu與c質量比與cuo中cu與o的質量比相同。64:16=4:1。
ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o（點燃），2h2 + o2 = 2h2o（點燃）
混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為11:18，說明混合氣中c元素與h元素質量比為(11×12/44):(18×2/18)=3:
2，混合氣中氫元素質量分數為2÷(3+2)×100%=40%。
的稀鹽酸中含有 × 10% ×= 氯元素，反應後生成的nacl中含有的氯元素即為克，而nacl中na元素質量為 × 23/ = ，原混合物中鈉元素質量分數為 ÷ 100% = 50%。
13樓：魔鬼
1：鐵反應，增重，因鐵粉過量，溶液增重量就是反應的鐵減去氫氣的質量。
2：3:4 硫酸足量，所以鐵、鎂一定完全反應，銅不與稀硫酸反應，天平平衡則生成的氫氣質量相同，故鐵、鎂質量比為56:24，由此得出。
3:4:1 充分燃燒，則碳生成二氧化碳，銅氧化為氧化銅，質量相同，則氧化銅中的氧等於碳的質量。
4:40%根據二氧化碳與水的質量比算出c:h=1:8，5:50% 鹽酸中hcl質量為，，則完全反應後nacl為，na為。
14樓：微笑的小清新
分析溶液的變化：h2so4+fe===feso4+h2↑反應前是稀硫酸 反應後是硫酸亞鐵溶液 過量的不反應的鐵粉被過濾 氫氣逸出體系 質量變化實際是m(feso4)-m(h2so4)
計算可得相對分子質量為m=56-2=54
而質量的變化量是克 則參與反應的各個物質的量應為生成的氫氣也是 即。
怎麼計算相對分子質量？例如mg（oh）2,求詳細計算過程？！
15樓：耿彩偉老師
mg(oh)2的相對分子質量=mg的分子量+(o的分子量+h的分子量)×2=24+(16+1)×2=48
初三化學 以相對原子質量為23的鈉原子為例說明:需要過程。謝謝
16樓：網友
1）構成原子的粒子有哪幾種？
質子、中子。電子。
2）以上各種粒子是怎樣構成原子的？
帶正電的質子和不帶電的中子位於原子中間很小的原子核內，帶負電的電子圍繞原子核做高速運轉。
3）整個原子顯電性嗎？為什麼？
不帶電，因為質子所帶的正電荷和電子所帶的負電荷數目相等電性相反。
化學相對原子質量大於多少比空氣重 金屬相對原子質量大於多少
相對原子 bai質量大於du29比空氣重，對什麼是 zhi重金屬目前尚無嚴格的dao定義，化學上回跟據金屬答的密度把金屬分成重金屬和輕金屬，常把密度大於4.5g cm3的金屬稱為重金屬。重金屬如 金 銀 銅 鉛 鋅 鎳 鈷 鉻 汞 鎘等大約45種。從環境汙染方面所說的重金屬是指 汞 鎘 鉛 鉻以及類...
摩爾質量就是相對原子質量嗎，相對原子質量和摩爾質量是什麼？有什麼區別
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量 molar mass 用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。科學上把含有6.02 ...
相對原子質量
俄。這個不比這麼計較吧 再說c 12 的十二分之一作為 1 除以12的是一個c原子的質量，而不是相對原子質量。1 碳形成很多高質量的 分子離子 和氫化物，利於測定質譜 2 12c很容易在質譜儀中測定，而用質譜儀測定相對原子質量是現代最準確的方法 3 採用c 12後，所有元素的相對原子質量都變動不大，...