1樓：岔路程式緣
鎂條與稀硫酸反應生成硫酸鎂，剛好完全反應指既沒有剩餘的鎂條，也沒有多餘的稀硫酸，溶液中只有反應生成的硫酸鎂，所以，反應以後所得溶液的溶質是「硫酸鎂」。
2樓：網友
這要分兩種情況，1、如果鎂條過量或二者恰好完全反應，反應後的溶質是硫酸鎂。
2、若硫酸過量，則反應後的溶質是新生成的硫酸鎂和剩餘的硫酸。
3樓：海納百川
根據題幹所給的。is可以得到鎂條和稀鹽稀硫酸恰好完全反應。我們知道鎂條和稀硫酸反應會生成硫酸鎂和氫氣。
氫氣一上到空氣中不能作為溶液中的溶質所以說溶液中的溶質。是硫酸鎂。當所給的稀硫酸過量的時候，那麼溶液當中除了硫酸鎂以外，還可能含有稀硫酸。
所以此題當中的反應程度非常關鍵，如果兩者按照的是方程式中各物質之間的質量比進行反應。吉恰好完全反應反應後的溶液溶質是硫酸鎂。如果硫酸少量。
那麼反應，後的溶液只有硫酸美如果硫酸過量。那麼反應，後的溶質，除了硫酸鎂以外，還有稀硫酸。
4樓：壯壯講化學
這是時候，硫酸完全反應，只有生成物硫酸鎂，所以變成了硫酸鎂溶液，溶質就是硫酸鎂。
望，謝謝。
5樓：佳境分享
答：完全反應後所得溶液的溶質是硫酸鎂 mgso4,溶劑 是水。改反應是金屬與酸反應生成鹽和氫氣的反應。
6樓：君絳
mg+h2so4＝mgso4+h2
如果反應物完全反應，則溶液中的溶質都是硫酸鎂（mgso4）氫氣是氣體跑掉了。
向一定質量 稀硫酸中逐漸加入的鎂條,充分反應後,為什麼溶液中氫元素不為0？
7樓：留住最真的
向稀硫酸中加入鎂條會發生以下化學反應：
mg + h2so4 → mgso4 + h2↑
其中，mg代表鎂，冊叢h2so4代表稀硫酸，mgso4代表硫酸鎂，h2↑代表氫氣，↑表示氫氣是氣體，從溶液中逸出。
通過反應式可以看出，鎂和稀硫酸反應可以生鄭姿襪成氫氣。然而，即使反應充分，溶液中的氫元素也不為0，這是因為在反應中，有些氫氣並不完全逸出，喊激而是在溶液中部分溶解，形成了氫離子（h+）和硫酸根離子（so42-）。
這是因為稀硫酸是一種強酸，它在水中完全離解，生成大量的氫離子和硫酸根離子。當鎂和稀硫酸反應時，生成的氫氣會部分溶解在溶液中，與水反應生成氫離子和氫氧根離子（oh-），從而導致溶液中的氫元素不為0。
因此，即使反應充分，溶液中的氫元素也不為0，而是以離子形式存在。在實驗中，可以通過酸鹼指示劑或ph計等方法檢測溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度，以確定反應的完全性和溶液的酸鹼性質。
8樓：好戰的血
與稀硫酸反應完全後，稀硫嫌芹酸中氫元素確實全部轉芹高畢化為氫念爛氣逸出了，但是注意審題稀硫酸中還存在有溶質水，水中仍然含有氫元素。
為什麼一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中,隨著反應溶液的質量會增加?
9樓：世紀網路
mg + 2hcl ==mgcl2 + h2↑由方程巖譁式可知，每24g鎂與hcl反應，生成2g h2跑出溶液。
所以每24g mg與hcl反應粗兆行，溶液質量增加 = 24-2 = 22g
所以隨著反應溶液的質量會增加猜大。
鎂與過量的稀鹽酸充分反應後所得溶液的溶質與溶劑
10樓：吾樂安貿航
溶質：hcl和mgcl2
溶劑：水。mg+2hcl=mgcl2+h2↑
因為稀鹽酸是過量的，所以反應後所得溶液有hcl，是溶質。
11樓：東雯本壁
硫酸鎂溶液。
溶質是硫酸鎂，溶劑是水，前提，完全反應了，若是硫酸過量，溶質還有硫酸題目是與。
硫酸反應吧。
將足量鎂粉與鐵粉的混合物加到一定量的稀硫酸中，反應情況如何呢？
12樓：郎樂葉碧曼
答案：鎂粉先與稀硫酸反應，直至氧化劑或還原劑中至少有一類物質反應完 講析：題目涉及的反應中，飢則稀硫酸是氧化劑，mg、fe是還原劑，兩種還原劑誰先與稀硫酸反應，可以根據金屬的活動性爛或棚順序確定，這也是最基本的判斷方法．鎂的還原性比鐵的強，故鎂粉先與稀硫酸反應，直至反應結團局束．
鎂鋁鐵鋅與足量稀硫酸反應後溶液質量相等
13樓：牧岑懷吉
要最後溶液相等，即加入的金屬減去放出的氫氣相等設鎂鋁鐵質量為x、y、z
x-x/12=y-y/9=z-z/28
11x/12=8y/9=27z/28
y>x>z
已知鋅和鎂的混合物4.8g，加入100g稀硫酸溶液，恰好完全反應，那麼稀硫酸的溶質質量分數可能是________。
14樓：網友
選bc，用極值法。
1.假設是mg，設硫酸溶質的質量是x。
mg+h2so4=mgso4+h2↑
x24/x=稀硫酸的溶質質量分數是。
2.假設是zn，設硫酸溶質的質量是y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
y24/y=稀硫酸的溶質質量分數是。
所以稀硫酸的溶質質量分數是在之間，選bc。
15樓：網友
假定都是鎂。
mg---h2so4
x%=假定都是鋅。
zn---h2so4
y%=稀硫酸的溶質質量分數大於，小於。
b、c都可以。
在辨別不同濃度的稀鹽酸中，將稀鹽酸與鎂條反應，為什麼要控制鹽酸的體積相同？
16樓：網友
這主要是因為，稀鹽酸與鎂條反應放出大量的熱，放出的熱量將會使鎂條與稀鹽酸的反應溫度大大加快。鎂條的重量一定，放出的熱量就是一定的，因此，只有稀鹽酸的重量一定，才能確保鎂條反應完畢後，溶液上公升的溫度一定，只有在最終溫度一致的情況下，才能根據反應速度來確定稀鹽酸的濃度。溫度不一致則沒法比較。
17樓：旻天
實驗要遵守單一變數原則，在該實驗中變數是稀鹽酸的濃度，故稀鹽酸體積需要控制相同。
18樓：來自菜溪巖文藝的雪花
控制變數法，以後會見到很多類似的題，就是控制變數變化，其他的量都保持不變。
為什麼一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中,隨著反應溶液的質量會增加？
19樓：手機使用者
因為溶解在鹽酸裡的鎂質量大於生成逸出的氫氣質量，所以溶液質量增加。
20樓：網友
mg + 2hcl == mgcl2 + h2↑由方程式可知，每24g鎂與hcl反應，生成2g h2跑出溶液。
所以每24g mg與hcl反應，溶液質量增加 = 24-2 = 22g
所以隨著反應溶液的質量會增加。
21樓：網友
鎂條會和鹽酸反應 而鹽酸的相對分子質量是 而氯化鎂的相對分子質量比鹽酸的大。
22樓：網友
鎂反應，溶進溶液裡了……
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