1樓：網友
在這裡就說說我的化學學習方法吧，僅供樓主參考。
1）首先，我個人認為化學是理科裡最容易讓我們產生興趣的學科。數學，太過於理論化，計算複雜；物理，比較高深，難以產生興趣；生物，雖然看似和生活最為接近，但是它的學習方法無非是死背，也難以讓我們對它產生興趣。所以你要做的第一步就是對這門學科培養出興趣，這樣一來，碰到難題，你就不會急，覺得不知如何下手，而是認真思考，即使不會，請教老師和同學之後，也有個比較深刻的印象。
2）其次，要了解化學考試的題型。既然馬上進入高三，現在就可以研究一下高考試卷中，化學部分的構造，前面8個選擇題，題目裡的內容分佈是什麼，把他們分個類。大題裡肯定有個推導題，有個實驗題，還有計算題。
推導題一般用逆向思維，從最後的結論入手，例如最後產生了不溶酸的沉澱，那麼就是agcl或者baso4，有顏色的離子也是解題的關鍵，fe2+，fe3+，cu2+，mnso4+，既溶酸又溶鹼的中學時期只有al以及其氧化物，酸，鹼。能熟練掌握這些之後，做起推導題和部分選擇題就比較得心應手了。
3）最後，做大量的題總結方法，掌握規律。對理科的任何乙個科目來說，大量的題是不可或缺的。對於化學，計算題和實驗題尤其要求大量的練習。
計算題自然不用說，大量的題可以讓你瞭解基本題型和解題方法，例如計算題一般考和氣體平衡有關的，抓住pv=nrt這個基本公式，逐步解答。而做實驗題也是靠經驗，做題做到最後，一看到某個裝置，就應該瞭解它是做什麼的。一描述產物的特徵，立刻要反映出它是什麼物質，達到這一點，你的化學基本上就可以了。
2樓：網友
我快高二。我覺得初三的複分解和高一的去看看。真的很基礎。多做題找到規律就可以記住方程式了。其實化學要記住那些細節。例如反應的現象和顏色變化。
化學和生物都很容易追上去。有基礎的話。
3樓：網友
只要把書能背過就一點問題就沒有了。這是最好的方法。有空了做做題。化學就和語文一樣。
4樓：網友
第一次聽說化學和語文一樣，我學化學根本就沒怎麼背過什麼東西。
5樓：網友
呵呵，很簡單，買本練習冊作（推薦：綠色通道，三維設計）只要作了，就一定學的好了。
6樓：fych一
背方程式 看書 多做題。
化學技巧計算
7樓：網友
選b。充分反應後，所得溶液的ph=7，所以最終完全反應的溶質只有mgso4。
設反應生成mgso4的質量是x。
h2so4——mgso4
98 120100g* x
98/x=12g
原固體混合物中鎂元素的質量等於mgso4中mg元素的質量，是12*(24/120)=
24/120是mgso4中mg元素的質量分數。
8樓：網友
mgo+h2so4=mgso4+h2o 反應係數之比1:1
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 反應係數之比1:1
1mol的mgo和1mol的mg(oh)2中均含1mol mg，故計算可以簡化為：
mg~h2so4
x 100*
24/x=98/(100*
x=選擇b
9樓：網友
本來可以通過計算得出，但是選擇題目沒有那麼的繁瑣，否則沒有時間！通過讀題得知mg全部參加了反應，所以生成的mgso4就是固定值，就有下列關係。
mg---mgso4---so4---h2so424 96 98
x 100g*
x=所以選b.
10樓：網友
1硫酸的物質的量為。
2仔細觀察可以發現，不管硫酸與兩種化合物中的哪一種反應，反應的比例均為1:1
3因為溶液呈中性，故硫酸全部反應完。
4溶液不飽和，mgo和mg(oh)2均為不溶物，故溶液中不含mgo和mg(oh)2
5故參加反應的鎂和硫酸的物質的量相同，均為故鎂的質量為。
求方法過程，化學
11樓：專為解題而來
由氣體體積比可知1分子有機物要5份氧氣c原與氧氣分子比1:1氫原子與氧氣分子比為4:1則為c3h8選c
求化學。。。
12樓：網友
氧化金屬，有機物。
2al＋3cuso4=al2(so4)3+3cu毒性。
有沒有化學大神.求簡單的計算方法
13樓：
時kw=1x10-12 c（h+）?c（oh-）=kw c（h+）?1x10-3=1x10-12
c（h+）=1x10-9
2.生理鹽水濃度，密度同水 250mlx1g/因托盤天平精確到小數點後一位】故取。
n（c6h12o6）=90/180= m（co2）=44g/mol m（co2）=
因有些算式不好寫分數形式所以沒加單位，湊合看吧】
14樓：匿名使用者
要計算什麼呢，沒有題目。
計算機學習技巧，計算機專業的學習方法
內容來自使用者 吳思雨 重慶大學計算機控制技術複習題 一 填空題 1 通常把疊加在被測訊號上的干擾訊號稱為。2 弱電控制與強電控制之間常用的隔離方式有變壓器隔離 繼電器隔離和等。3 常用的傳輸介質有雙絞線 同軸電纜 4 在計算機控制系統中，被測訊號有和兩種輸入方式。5 訊號接地方式應採用方式，而不採...
化學計算題 求答案 求詳解
1 根據原子數目守恆 鐵原子守恆 a d f 1 氮原子守恆 b g 2h 2 氧原子守恆 3b g h k 3 氫原子守恆 c 2k 4 2 3 4 三個式子消去b和k 2 根據離子方程式左右兩邊電荷守恆可得到 c b 2d 3f 3 根據氧化還原反應得失電子守恆 2d 3f 3g 8h用極端法，...
化學烴類計算
第一題 設該烷烴分子式為cnh2n 2.由ch2 ch2 3o2 2co2 2h2o，即1體積乙烯消耗3體積o2，由題得是等體積混合，所以是0.5體積的乙烯消耗了1.5體積的o2，還剩下4.75 1.5 3.25體積的氧氣。cnh2n 2 n 2n 2 4o2 nco2 2n 2 2h2o。2cnh...