1樓：我都知道啥
真佩服你啊！！！
這都不知道還參加初中化學競賽。
鹽分三類：正鹽，酸式鹽，鹼式鹽。
正鹽又分為：含氧酸鹽（即含氧酸和鹼完全中和的產物，命名為某酸某，某酸亞某） 如硫酸鈉、硝酸鐵、碳酸亞鐵；無氧酸眼（即無氧酸和鹼完全中和的產物，命名為某化某，某化亞某）如氯化銅、氯化亞銅、硫化亞銅、氯化鋇。
酸式鹽又分為：含氧酸的酸式鹽（即含氧酸中的氫部分被中和的產物，一般命名為某酸氫某）如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀、磷酸二氫鈣ca（h2po4）、磷酸氫二鈉（nahpo4）；無氧酸的酸式鹽（即無氧酸中的氫部分被中和的產物，命名為某氫化某）如硫氫化鉀。
鹼式鹽：（即鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物，命名為鹼式某酸某，鹼式某化某）如鹼式碳酸銅，鹼式氫化鎂。
2樓：冬天愛笑
其實，如果是弱酸和強鹼形成的鹽它就一般是鹼式鹽，以為弱酸它和強鹼結合之後，弱酸根會和水中的氫離子結合，使得水中的氫離子減少，鹼性加強，同理強鹼和弱酸接和也是如此，前面的那種我們叫他為鹼式鹽，後面的那種我們叫之為酸式鹽。
所以，酸式鹽有比如說硫酸銨，氯化銨等而鹼式鹽就可以是醋酸鈉磷酸鈉等。
象這種東西，在很多的初中化學書裡都可以找的到，不論是一般的還是專門的競賽書都有啊，你只要稍加留心就可以瞭解，我著舉的還很不全，也許還不正確，還是要靠你自己去找。
化學試如何區分酸鹼鹽
3樓：新科技
問題一：怎麼從化學式上區分酸鹼鹽 酸的化學式，左邊是h,右邊是酸根。
鹼的化學式，左邊是金屬原子，右邊是（oh)
鹽的化學式，左邊是金屬原子，右邊是酸根。
問題二：怎樣區分酸鹼鹽裂輪的化學式 你好，酸鹼鹽是初中很重要的知識點，要學會靈活運用，基礎一定要過關。首先，酸的定義，鹼的定義和鹽的定義一定要熟悉。
如果不能熟練區分，那就記住酸是一定有h+，鹼一定有oh-，鹽是陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子。
問題三：在化學中怎樣區分酸鹼鹽 在化學中怎樣區分酸鹼鹽。
酸：由氫離子和酸根離子組成鹼 ：由氫氧根例子和金屬早源扮陽離子組成鹽 ：由酸根離子和金屬陽離子組成 補充：酸+鹼=鹽+水望 不懂可追陸灶問 酸分解有h+
問題四：化學如何區分酸鹼鹽？ 在水溶液或熔融狀態下電離出的陽離子全部是氫離子的化合物被稱為酸；在水溶液或熔融狀態下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物被稱為鹼。
由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物叫做鹽。初學者記住常見的具有代表性的物質就可以了。
問題五：化學中酸鹼鹽怎麼區分 酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是h+的是酸 比如 hcl h2so4 在電離後會產生h+ cl- 陽離子是h+ 所以他是酸。
鹼：在水分子的作用下產生的陰離子是oh- 或產生的陽離子是nh4+的是鹼 比如 naoh,鹽：能電離出酸根離子 和金屬陽離子。
比如caco3 nacl等。
望，謝謝。
酸鹼鹽溶液是什麼
4樓：光瑞淵
酸鹼鹽溶液指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物或電離時產生的陰離子。
全部都是氫氧根離子的化合物或電離時生成金屬陽離子（或銨根離子。
和酸根離子的化合物的溶液。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物。和酸發生反應[複分解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸（強酸。
弱酸）這裡的鹽可以是不溶性鹽。
5樓：帳號已登出
酸、鹼、鹽是常見的電解質，它們的水溶液就分別叫酸溶液（如鹽酸、硫酸溶液、硝酸溶液）、鹼溶液（如氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液）、鹽溶液（如食鹽溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液）。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
6樓：雨澗竹
1、酸：化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。可分為無機酸、有機酸。如鹽酸、硫酸。
2、鹼：在化學上是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子。如氫氧化鈉。
3、鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等。
7樓：匿名使用者
酸、鹼、鹽的水溶液呀！
8樓：我管你累不累
酸 鹼 鹽混合溶液 蒙的。
酸鹼滴定法可以直接測定那些鹽類
9樓：教育小百科是我
酸鹼滴定法所測定鹽都是強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽以及某些酸式鹽等。
從滴定曲線可以看出，滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的ph值範圍）範圍很大，為，凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
選擇滴定液的濃度，濃度大，突躍範圍寬，指示劑選擇範圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用濃度的滴度液。
10樓：摯愛學長
答：一般酸鹼滴定法所測定鹽都是強酸弱鹼鹽。
或強鹼弱酸鹽以及某些酸式鹽等。因為它們。
都呈現較強的酸性或鹼性，可以根據酸鹼指。
示 劑顏色的變化確定滴定終點。象naco3，nh4cl，nahso4等(望)
11樓：壹墊圈焙
《西遊記之大鬧天宮》（香港，2014年，周潤發、甄子丹主演。）
什麼是正鹽，怎麼判斷酸和鹼？
12樓：生活類答題小能手
正鹽就是在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽。化學中的鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為複鹽和絡鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如na₂co₃（碳酸鈉）溶液顯鹼性，（nh₄）₂so₄（硫酸銨）溶液顯酸性。
酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
正鹽分類。1、強酸強鹼鹽。
不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
2、強酸弱鹼鹽。
我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
3、強鹼弱酸鹽。
我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
4、弱酸弱鹼鹽。
弱酸部分把持氫，弱鹼部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。
酸鹼鹽的實驗
13樓：鄭金生速娟
主要包括下面幾個專題：
1、溶液的酸鹼性判斷與酸鹼度的測定，涉及石蕊和酚酞的使用、ph試紙的使用。
1、酸的通性。
1）鹽酸中何種微粒使石蕊變紅？
2）金屬表面除鏽過程中各種現象的解釋，比如生鏽的鐵釘放入稀鹽酸中一開始謹侍溶液變黃，後來變淺綠，還會看到氣泡。何種微粒其作用？
3）可以設計金屬與酸的反應來確定金屬的活動性，鎂、鐵、銅、鋅放入鹽酸中通過反應與否和反應的劇烈程度來確定活動性的強弱，但是也有缺陷，比如銅、汞活動性的比較，因為它們與酸都不反應。
4）酸與鹽的反應主要體現在與碳酸鹽的反應，實質是氫離子和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉澱，硫酸根離子和鋇離子反應生成芹晌棚硫酸鋇沉澱。
2、鹼的通性。
1）氫氧化鈉變質原因、雜質的檢驗、如何除去雜質？
2）如何鑑別氫氧化鈉和氫氧化鈣？
3）如何製備少量氫氧化鈉？
3、鹽的性質。
1）設計實驗研究金屬的活動性的強弱，彌補用酸與金屬反應的缺陷，要點是隻有前面的金屬才能把後面的金屬從它們的鹽溶液中給置換出來，例如**a、b、c三種金屬的活動性，可以設計金屬b分別放入a、c可溶性鹽溶液中或金屬a、c放入b可溶性鹽溶液中。
2）鹽與鹽的反應注意兩者必須都可溶，產物中至少有一種沉澱。
4、中和反應。
1）酸鹼滴定的次序。
2）指示劑的選擇。
3）各種引數的嫌則變化，如ph、溫度、鹼性或酸性等。
4）反應型別。
5）實際運用（熟石灰改良酸性土壤，工業廢水的處理等）
5、離子共存、檢驗、鑑定。
抓住本質，離子間反應「**搭檔、一拍即合、同歸與盡」
h++oh-=h2o
2h+co32-=h2o+co2
2oh-cu2+=
cu(oh)2
oh-+fe3+
fe(oh)3
co32-ba2+
baco3co32-+ca2+=caco3
cl-+ag+=agcl
ba2++so42-=baso4
nh4++oh-=nh3+h2o
什麼是正鹽，怎麼區分酸試鹽跟鹼試鹽
14樓：教授王
酸：電離出來的陽離子全部是h+離子；電離出來的陰離子全部是酸根離子；
鹼：電離出來的陰離子全部是oh-離子；電離出來的陽離子全部是金屬離子或nh4+離子；
鹽：電離出來的陽離子有金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子有酸根離子。
正鹽：電離出來的陽離子只有金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子只有酸根離子。
酸式鹽：電離出來的陽離子有h+離子和金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子只有酸根離子。
鹼式鹽：電離出來的陽離子只有金屬離子或nh4+離子；電離出來的陰離子有酸根離子和oh-離子。
如何判斷一鹽類物質是酸性還是鹼性 試舉
15樓：
1）強酸弱鹼鹽，呈酸性，如nh4cl；強鹼弱酸鹽，呈鹼性，如na2co3；
2）可以從溶液中陰離子和陽離子的水解趨勢判斷。
如fecl3，fe3+易發生水解，呈酸性（alcl3、zncl2均如此）
如nacn，陰離子易發生水解，呈鹼性；
16樓：匿名使用者
如何判斷一鹽類物質是酸性還是鹼性 試舉。
強酸弱鹼鹽的溶液呈酸性，例如：cuso4、fecl2等；
強鹼弱酸鹽的溶液呈鹼性，例如：na2co3、k2co3等；
強酸強鹼鹽的溶液呈中性，例如：nacl、kno3等。
酸鹼鹽部分常考題目，化學酸鹼鹽試題
一 酸的化學性質。 酸 金屬氧化物 鹽 水。例 feo hcl fecl ho 酸 鹽 新酸 新鹽。例 caco hcl cacl hco cacl ho co 酸 活動性較強的金屬 鹽 氫氣。例 fe hcl fecl h 二 鹼的化學性質 鹼 非金屬氧化物 鹽 水。例 ca oh co caco...
初三酸鹼鹽，初三 酸鹼鹽
1 c 因為a會酸鹼中和，而b會生成cu oh 2沉澱 鹼性極小 和中性的cacl2，而d由於生成caco3沉澱而使溶液的顯中性。而k2co3與ca oh 2反應生成了caco3沉澱和強鹼koh使溶液的鹼性反而增強而顯得更紅。2 a 因為a酸鹼中和即無氣體放出又無沉澱生成，而nacl不與ca oh ...
關於酸鹼鹽
1.對於酸和鹼的 性質，復不要制求掌握 通性 只要求知道常見酸鹼的主要性質 強化了對酸鹼鹽性質的 過程的知識和應用其性質解決實際問題的要求。2.對於酸鹼鹽的概念，不要求從電離的角度去定義，而只要求能區分具體的酸鹼鹽即可 增加了酸鹼指示劑的使用和使用ph試紙測定唾液 果汁 食醋 肥皂水 雨水和土壤溶液...