1樓：網友
我的計算結果選c。理由如下：達到平衡時各組分的百分比含量與上述平衡時相同說明達到的是等效平衡。
你把原來的10 mol n2 和30 mol h2按照化學計量數的比例劃歸到氨氣那邊，就是20mol了。然後看方程：
n2+3h2===2nh3
可以求得平衡時氨氣的體積分數為5/35=1/7因為達到的是等效平衡，所以第二個衝入氨氣，達到平衡時氨氣的體積分數也應該是1/7.再看下面的方程。
2nh3===n2+3h2
2x x 3x
20-2x x 3x
平衡時氨氣的體積分數為(20-2x)/(20+2x)=1/7解得x=
轉化率是15/20=75%
至於方法嘛，我沒什麼好的，這塊關鍵就是等效平衡和三段式計算，只要這兩個掌握了，轉化率什麼的都好算，另外影象題也是經常考的題目。其他的技巧就得拿題目來說了，在這篇幅有限，不方便說了。
2樓：網友
n2+3h2=2nh3 注意這裡是可逆反應，應該用雙向箭頭。
其實要使達到平衡時各組分的百分比含量與上述平衡時相同，不用太繁瑣的計算，這裡你可以暫時把上面的方程式看做是完全反應，那麼按題目所說的就是能生成20mol的nh3，那麼就可以理解為20molnh3和10moln2+30molh2是一樣的，所以就排除答案a和d（這裡不知道你能明白不），然後就是轉化率了，題目告訴了h2的轉化率是25%，那麼反應完後就還剩，那麼你就算下20molnh3分解成的轉化率就行了，算出來就是c，其實這裡如果你熟悉了就不用算了，h2的轉化率是25%，那麼同樣的n2的轉化率也是25%，那麼逆反應的轉化率就是75%，說得有點多，不知道我這樣說你能理解不。
其實化學平衡的問題不外乎就是可逆反應，當你碰到不能解決的問題時，不妨試試把可逆反應暫時看成是完全反應就行了，這樣就可以排除反應不完全的這個干擾條件，也能省去很多不必要的計算。
可以多找幾題這型別的試試，希望對你有幫助。。。
化學平衡題目
3樓：網友
1 不變。2 變小，因為，此處通入a相當於加壓尺租操作有利於平陸困握衡移動。
3 變小，因為 此處通入a相當於加壓操作，利於早慶平衡逆向移動。
4 2a mol
5 6 mol 這是乙個等效平衡的問題，我們可以把3molz等效為2moly和1molx 這樣的話，加入6molz是，x:y的比值為1：3
6 和5道理完全一樣的，自己算算，注意的等效產物。
化學平衡題目
4樓：漢密爾頓的盒子
1、首先混合氣體的總質量是不變的，那麼密度減少了1/13，就是(m/v1)*12/13=m/v2 可以得到v2=13v1/12,氣體的體積是增加的，說明平衡時從逆反應方向建立的。
2so2 + o2 = 2so3 總物質的量。
起始 a a a 3a
平衡 a+2x a+x a-2x 3a+x平衡的體積是原來的13/12 ，那麼總物質的量也是原來的 13/12。 所以有。
3a+x=（13/12）*3a 解得 x=a/4平衡時 總物質的量為 13a/12 , so2的物質的量是 3a/2so2的體積分數就孝謹是（3/2)/(13/4)==6/13 選d2、濃度增加兩倍，體積不變，可以理解為這樣的過程。
兩個一樣大小的容器，加入量相同，平衡狀態也就完全相同。
然後把兩個容器疊加為乙個容器，體積變為了原來的兩倍，這是平衡不移動。
要保證體積不變，就需要壓縮體積，這樣壓強就會增大，態跡。
對於合成氨的反應，增大壓強，平衡就會想右移動啦。2對。因為反應物巧閉基、生成物的濃度都增大了，所以正、逆反應速率都會增大。
5對。對於nh3的質量分數，也一樣啦，在第二步，疊加容器後，平衡不移動時，nh3的質量分數不變，然後壓縮容器為原體積時平衡右移，那麼nh3的質量就會增加了，總質量不變，質量分數肯定就增大。4對。
所以選擇d
5樓：飛天小貓的魔方
第一題：答案是d
解：設：起始時混合氣體的體積為1
密度=質量/體積。
根據題目可得：反應達到平衡帶並後的體積為13/12（12分之13）在反應2so2+o2--2so3中，體積的改變的數值與氧氣體積增加量相等。
根據化學計量比可知：2so2——o2
所以：so2的增量=氧氣增量的2倍=氣體體積增量的2倍。
上文已提到反應後的體積為13/12，則，體積增量為1/12所以so2的體積增量為1/6
起始時混合氣體的體積為1，則起始時so2的體積為1/3做運算後得到答案d
第二題：答案是d
因為在不變容積的容器裡充入與反應有關的氣體時，壓強增大，平衡向體積小的那個方向進行，即向生產氨氣的方向進行，平衡沿著正反應方向移動租簡；
也是因蠢型跡為上面的原因，氨氣的質量分數增大；
同因，反應速率，不管正逆都增大了！
希望對你之後的化學平衡的學習有幫助，謝謝！
化學平衡的題
6樓：
1、首先，可以看出，甲容器中發生的是乙容器中反應的逆反應，最終平衡態相同，丙相當於乙容器中nh3濃度增加一倍（也即甲容器中各物質的濃度增加一倍）而譽遲達到平衡態。
a、如果兩容器中壓強始終相同，在溫度、容積相同條件下，應該有二者轉化率相同，最終達到的平衡狀態應該是2c1=c3，但是由於甲中壓強明顯小於丙中壓強（甲中反應向體積變小，壓強變小方向進行，丙反之），所以相對於丙，甲的反應向逆反應方向移動，nh3濃度減小，應該是2c1p3，錯。
d、體系反應條件不錯定，不能確定三者轉化率實際值，更慶閉李不能說轉化率之和小於1，錯。
化學平衡的題
x 3時體積變化壓強變化也不會影響到平衡的移動只要na nb 2 1,反應後c的體積分數就為為w x 3，反應前後氣體的物質的量相等，只要ab滿足1 2，就可以，與c的量無關。化學平衡習題 班級 姓名 一 選擇題 每小題3分，共42分。每小題有1 2個正確答案 1.以下關於化學反應速率的論述中，正確...
化學平衡問題，化學平衡問題
無法確定。假設4種物質都是氣體狀態，所有各物質體積分數的比例與其質量分數的比例是相同的。簡寫為 a b c d.假設a 假設b c的質量都是0，則加入b達到平衡後，c一定會 0.即生成物c質量分數變大。假設b 假設a的質量極大，b的質量接近0，c的質量較大。則因為b極少，即使增加大量a，反應也不會向...
化學平衡問題
當混合氣的相對分子質量會隨反應進行而發生變化時才可以作為判斷化學平衡的標誌。比如 n2 3h2 2nh3 可逆 隨著反應正向進行，混合氣平均相對分子質量增大，當某一時刻它不變了也就意味著反應平衡了 而h2 i2 g 2hi 可逆 混合氣平均相對分子質量不隨反應變化就無法用它判斷。在一定條件下，反應平...