1樓：網友
首先從ksp上分析，計算agcl與ag2cro4沉澱時分別要求c(ag+)是多少，agcl：c(ag+)=ksp(agcl)/c(cl-)= mol•l-1
ag2cro4：c(ag+)=ksp(ag2cro4）/c（cro2-4））^1/2)= mol•l-1
兩者差三個數量級，可認為。
ag2cro4沉澱出現說明agcl已經基本沉澱完全了。agno3與kcl溶液濃度相同，說明此時溶液體積增加了一倍，即反應中各離子濃度減半。
c（cro2-4）= mol•l-1
剛出現ag2cro4沉澱說明此時溶液中ag+恰好滿足[c(ag+)]2•c（cro2-4）=ksp(ag2cro4)=，由於是剛出現沉澱，所以近似地有c（cro2-4）= mol•l-1沒變。
所以c(ag+)=ksp(ag2cro4）/c（cro2-4））^1/2)= mol•l-1
溶液依然還有agcl的溶解平衡。
所以有c(cl-)=ksp(agcl)/c(ag+)= mol·l-1.
這是正確的過程，與你給出的答案不一致是因為你作了乙個很不合理的假設：設混合溶液在反應中體積不變、
如果體積不變的話，剛出現ag2cro4沉澱時c（cro2-4）= mol•l-1
則c(ag+)=ksp(ag2cro4）/c（cro2-4））^1/2)= mol•l-1
所以算出來c(cl-)=ksp(agcl)/c(ag+)= mol·l-1.就跟答案一樣了。
2樓：第9秒的哭泣
我不會呀。。
問官容吧。。
哈哈。。
相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液嗎
3樓：
摘要。你好親，久等了，很高興為您解答。沒有這個說法，在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液。希望我的對你有幫助呢殺殺殺
相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液嗎。
你好親，久等了，很高興為您解答。沒有這個說法，在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉祥顫澱散宴寬生成的速率相沖亮等時，形成溶質的飽和溶液。希望我的對你有幫助呢殺殺殺
這道題怎麼選呢。
選擇a難溶實質指的是20攝氏度溶解度低於的物質。
他沒有說溶解度啊，沒有指明多少的水，那克水溶就不是難容了。
這個題目就是a選項。
這個就是難溶的定義。
難溶的物質不管你加多少水，它溶解的質量是不變的。
相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液嗎
4樓：
摘要。親親，很高興為您解答哦<>
相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液。相同溫度下相同的溶液質量，溶解度大的比溶解度小的更容易形成飽和溶液。飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達zui大量的溶液哦<>
相同條件下，難溶的物質更容易形成飽和溶液嗎。
親親，很高興為您解答哦<>
相同條件下，難溶的物型嫌質更容易形成飽和溶液。相同溫度下相同的知租梁溶液質量，溶解度大的比搭運溶解度小的更容易形成飽和溶液。飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達zui大量的溶液哦<>
親親，拓展：即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，稱做不飽和溶液。
溶質的量超過對應的飽和狀態的溶液，稱做過飽和溶液。以固體溶質在水裡的溶解過程來講，當固體溶質放到水裡時，固體表面的微粒由於本身的振動和水分子的吸引作用，便漸差鬧漸地離如沒開固體表面進入水分子之間，並通過擴散作用，均勻地渣慶納分散到水的各個部分，這個過程叫做溶解哦<>
也就是越容易溶解的物質，越容易形成飽和溶液。
對嗎。親親，是的喔<>
過飽和溶液中存在沉澱溶解平衡嗎？
5樓：麼秀英天香
飽和溶液也不能完全算是沉澱溶解平衡，因為它只能沉澱，不能溶解。
所以我們說的這個平衡往往是指飽和溶液和沉澱形成的混合體系，兩相都要有物質才可以。
過飽和溶液是指在某些條件下溶液中溶質溶解量已經超過該條件的溶解度，但仍不出現沉澱的狀態。一樣的道理，沒有沉澱，這就不行了。
將飽和溶液變為不飽和溶液的方法
6樓：虢孟聶文昌
使飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法：增加 (溶劑) 或 (公升高 )溫度。
使不飽和溶液變為飽和溶液一般方法有：增加 (溶質),(減少)溶劑 或 (降低) 溫度。
溶解平衡的飽和溶液中溶質濃度相等不考慮水解嗎？
7樓：網友
溶解平衡的飽和溶液中，溶質濃度相等，考慮水解時，溶質濃度也相等。
溶解是乙個平衡，水解是化學平衡，飽和溶液中，水解也必然達到平衡，溶質水解了也算作溶質的。因此，能水解的溶質溶解度也是常數，並不會因水解而改變溶解度。例如，碳酸鈉的溶解度不會考慮碳酸鈉有多少水解成氫氧化鈉和碳酸氫鈉。
不飽和溶液和飽和溶液哪個更穩定，要詳細的原因
8樓：銳振英慎汝
飽和溶液就是該溶液中無法再溶解該溶質了，如：氯化罩粗鈉。
飽和溶液，已經不能再溶解氯化鈉了，但前提是溫度不變。舉個簡單的例子，就是你每頓只能吃兩碗飯就飽了，這就叫飽和，就是無論怎樣也吃不下了。但有一天突然加了個好菜，很符合你的口味，於是譁喚你多吃了半碗，而這個好菜就好比是對溶液而言溫度改變了。
不飽和就是該溶液還能夠再繼續溶解該溶質，比如氯化鈉的不飽和溶液就能再溶解氯化鈉，直至飽和，飽和之亂悶凱後，氯化鈉溶解達平衡。換句話說，也可理解為氯化鈉不再溶解（但事實上是氯化鈉會溶解，但易溶解的會析出，達到平衡）
所以我覺得不飽和溶液更穩定。
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