不同ph的醋酸的濃度的比值? 為什麼?
1樓：網友
這個問題涉及到弱酸的電離平衡常數，中學知識未涉及到，但既然你提出來了，我還是給你作出解答。解決問題的關鍵點是：弱酸在一定溫度下電離達到平衡時，存在以下關係：
ka = c(h+)2 / c(hac) 或 c(h+)2 = ka · c(hac)
因此，對於不同濃度的醋酸溶液：
c(h+)1 / c(h+)2 ]2 = c(hac)1 / c(hac)2
兩邊取負對數，並將 ph = lgc(h+) 代入得：
2(ph1 - ph2) =lg [ c(hac)1 / c(hac)2) ]
即可匯出不同ph的醋酸的濃度的比值為：
lg [ c(hac)1 / c(hac)2) ]2(ph2 - ph1)
或： (c(hac)1 / c(hac)2) =10^[ 2(ph2 - ph1) ]
2樓：一路格桑花兒開
不好說，因為醋酸是弱酸，ph=2的酸是把ph=1的酸稀釋一定的倍數，這個數小於10，因為稀釋的話平衡右移，不同ph的醋酸的濃度的比值沒有規律。
常溫下 0.02濃度的醋酸ph為多少？
3樓：當代教育科技知識庫
是ph=3。即氫離子濃度等於十的負三次方摩爾每公升。醋酸溶液中氫氧根全部**於水，根據離子積常數可以算出溶液中氫氧根濃度等於十的負十一次方摩爾每公升。
醋酸溶液濃度。
用ph計來賣賀握測定ph值的原因：
用ph計測定中慶ph值，根據得出的ph值，可以計算出醋酸溶液的濃度。氫離子濃度與溶液的濃度的關係式：[h+]=cka例如，當測定醋酸溶液的ph=3時，那麼[h+]=那麼醋酸的濃度。
c=[h+]^2/ka=10^-6/(。拍轎。
醋酸又名乙酸，為一元弱酸，故醋酸溶液0標況。
下（零上25度，氣壓10000pa時）pka=。
濃度為1mol/l的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。
醋酸的ph值能算嗎? 用醋酸兌成不同濃度的食醋,怎樣算他的ph值?
4樓：張三**
當型友然能計算了。
醋酸的電離常數ka=
電離平衡式：
ch3coohch3coo-+h+
設起始緩凳ch3cooh為相應的濃度a,氫離子濃度設為為x,可得方程式擾租旅：
x^2/a=
計算得到氫離子濃度，可得ph
醋酸與鹽酸,同濃度與同ph各有什麼不同
5樓：機器
同濃度分兩種：
1、摩爾濃度。
相同，相同體積含有分子數相同。
2、質量濃度相同，相耐亮同體積橘培含有的醋酸。
或鹽酸的質量相同。
同ph：圓畝唯這兩種酸電離出的氫離子相等，此時醋酸必濃於鹽酸，因為醋酸電離出氫離子的能力不如鹽酸。
等物質的量醋酸與醋酸鈉混合ph為多少?
6樓：黑科技
吧乙個式子變個樣子就知並祥道了絕蘆搏。
ka=[h+][ac-]/hac]
變一下就是。
ka/[h+]=ac-]/hac]
因為等物質的量。
的hac和naac（可能會有少許的平衡移動，不過很小）所以等式的譁孝右邊≈1
就是ka=[h+]
那麼ph=-lg[h+]=lgka
ka=帶入即可。
為什麼醋酸溶液濃度用ph計來測定ph值
7樓：拋下思念
用ph計測定ph值，根據得出並改汪的ph值，可以計算出醋酸溶液的濃度。
氫離子濃度與溶液的濃度的關係式：
h+]=cka
例如，當測定醋酸溶液的ph=3時，那麼殲螞[h+]=那麼醋酸的絕仔濃度c=[h+]^2/ka=10^-6/(
濃度為1molL的硫酸溶液的PH值是多少
ph是用復來表示稀溶液的制酸鹼性的，ph 1時，溶液的氫離子濃度為0.1mol l,ph 14的溶液中氫氧根濃度為0.1mol l。一般，ph在1 14之間時用ph表示，ph小於1或大於14就不以ph表示了。濃度為1mol l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其濃度表示即可。濃度為1mol l的硫酸溶...
向一定體積的醋酸中加水,醋酸濃度會不會改變
既然是向一定體積的醋酸中加水，那麼只要加水時醋酸液體流出 一定體積 外，則醋酸濃度就會不斷降低。如果加水屬於無壓新增，在一定體積內醋酸液體不會流出，那麼也就新增不了水，醋酸液體的濃度也就不會變化或降低。醋酸與水是相溶的，一定體積的醋酸質量是固定的，當加入水以後，其體積發生了變化，因此其濃度是會改變的...
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...