1樓：馮仕芬
判斷標準為「1.正反應速率等於逆反應速率 2.混合物中組分的濃度不再改變」
在判斷的時候我們是尋找變數 當變數不再改變時 化學反應達到平衡。
例如：（1）參與反應的氣體 反應前後顏色沒有變化的 則顏色不變不能說明平衡 但是當反應前後氣體的顏色有差異 顏色不變時說明各組分的含量保持不變 也就是達到平衡。
2)對於有氣體參與的反應 當反應前後參與反應的氣體分子數不變 則整個反應過程壓強不變 那麼壓強不變不能說明達到平衡aa+bb=cc+dd abcd均為氣體，當a+b=c+d時 氣體分子數不變 所以壓強不變不能說明平衡已達到。
3）密度不變也不一定平衡 密度跟質量體積有關係 一般在密閉容器裡面的反應總體積不變 那就看反應前後氣體的質量是否發生改變 若質量不變則密度是常量 不能作為判斷依據 反之則可。
2樓：網友
你說的壓強、密度、氣體顏色什麼的都是是針對某些反應的。比如氣體的可逆反應，反應前後的體積不同（常壓下），反應平衡時就表現為體積不發生變化；要是在恆定體積的條件下就表現為壓強不發生變化。以此類推。
非平衡反應是可逆反應嗎
3樓：社會奇聞視聽說
非平衡反應是可逆反應
可逆反應，又稱對峙反應。
是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件，如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等會變成可逆反應。
對於乙個可逆反應，在一定條件下，反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，都可以建立同一平衡態，也就是說，不同的起始條件可以達到同一平衡狀態。
對峙反應，也稱可逆反應，是指在同一遊嫌陪條件下，既能向正反應方者鏈向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件，如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等會神蠢變成可逆反應。
怎麼證明這個反應是可逆的
4樓：
摘要。親～
很高興能夠為您問題。
可逆反應：在同一條件下，能同時向正、反方向進行的化學反應。在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到正、逆反應速率相等時的狀態，叫做化學平衡。
符合以下條件就可以證明反應是可逆的：
1）動：動態平衡（正逆反應仍在進行）
2)等：v正=v逆。
3)定：反應體系中各組分的濃度保持不變。
4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。可逆反應達到化學平衡後，反應並沒有停止，實際上正反應和逆反應始終在進行，只是正反應速率和逆反應速率相等。
正逆反應速率相等但不等於0，也就是說反應達到平衡狀態時反應並沒有停止。
希望能夠幫助到您呦<>
怎麼證明這個反應是可逆的。
親～很高興能夠為您問題。可逆反應：在同一條件下，能同時向正、反方向進行的化學反應。
在外界條件不變的情況下，可逆反應進行到正、逆反應速率相等時的狀態，叫做早裂遲化學平衡。源逗符合以下條件就可以證明反應是可逆的：(1）動：
動態平衡（正逆反應仍在進行）(2)等：v正=v逆(3)定：反應體陸李系中各組分的濃度保持不變。
4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。可逆反應達到化學平衡後，反應並沒有停止，實際上正反應和逆反應始終在進行，只是正反應速率和逆反應速率相等。
正逆反應速率相等但不等於0，也就是說反應達到平衡狀態時反應並沒有停止。希望能夠幫助到您呦<>
補充：嚴謹的將所有反應都是可逆反應，因散滾為沒有乙個反應是能夠進行到底的。從高衝族餘中化學角度來講，你就看這個反應能否進行到底（一般來說存在乙個很顯然的動態平衡）.
不過本質為中和反應，或者氧化反應等幾乎都不是可逆反應。而化合反應，分解反應等一般都穗慶是可逆反應。<>
什麼叫可逆反應?化學平衡狀態有哪些特徵?
5樓：張三**
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物至於密閉環境中、高溫反應等等）在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
平衡特徵：1）速率 v正=v逆（v不為0）2） ①各物質的量百分含量保持不變。
各物質的濃度不隨時間改變。
各物質的物質的量不隨時間改變。
3）如果是有氣體的反應，混合氣體的總壓強或總物質的量不隨時間變化。（當反應兩端氣體計量係數之和不等時）
4）如果是氣體的反應，混合氣體的平均質量不變。
5）對於有色物質參加的可逆反應，若體系顏色不變，則反應達到平衡狀態。
6）由於任何化學反應都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系的溫度一定時，則反應達到平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的條件是什麼
6樓：匿名使用者
可逆反應達到平衡時，化學反應的正反應速率=逆反應速率。
7樓：像昨天
正反應速率等於逆反應速率不等於零。
如何判斷乙個可逆反應已經達到化學平衡狀態
8樓：濟寧鈦浩機械****
在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
1）「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝v(逆)。
3）「動」：v(正) ＝v(逆) ≠0
4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：
以ma(g) +nb(g) pc(g)+ qd(g)為例：
一、直接標誌：
速率關係：正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m : p；
反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標誌：
混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
解析：思路：對於有顏色物質參加或生成的可逆反應，顏色不發生變化，即反應體系中各組分的百分含量不變；對於均由氣體參加的可逆反應，壓強不變，即反應體系中各組分的百分含量不變．
**：可以從3個方面來判斷：(1)v(正)＝v(逆)；(2)反應體系中各組分的百分含量、物質的量濃度或氣體密度等保持不變；(3)對同一物質而言，斷裂化學鍵和形成化學鍵的物質的量相等．
可逆反應mA gnB g可逆）pC g
如果是恆容的，由於反應前後的質量不變，而一個容器內的氣體是充滿整個容器的，那密度必不變 如果容器是等容的密度當然不變，m不變v也不變，m v自然不變 應該是在恆溫恆容的條件下，密度 氣體質量 容積 質量守恆，容積不變，所以密度不變是個定值！恆溫恆壓條件下，氣體質量守恆，體積變化，則密度變化 在一個固...
高一化學，可逆反應
1 正確 催化劑是讓反映可以進行，而不僅僅是加快反映速度2 b 反映達到平衡之後，正向逆向反映速度相等，所以各物質濃度不變3 a 但是不準確 取決於反應物的性質，但是三個答案裡a就最符合了4 是 失去電子 化合價升高 氧化反映 1 能，催化劑分正，逆催化劑，正催化劑就是加快反應速率的，只要加符合的正...
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示K值大小與溫度的關係是 溫度升高，K
1 化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，k值越大，可能反應進行徹底越大，k值大小與溫度的關係是 若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，k減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，k增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選...