1樓：原藍夢
這是一道關於過量的問題，由化學方程式可知 兩種情況下都為 2al-3h2 。如果反應物都是適量的，h2的量應該相同。
可是已知放出h2的體積是1：2，由此可以判斷乙個是al過量 ，另乙個是hcl或naoh過量 。又已知hcl和naoh都為， 由方程式可知，乙個是al過量 ，另乙個是naoh過量 。
al過量， 由hcl可算出反應1中產生h2由於h2的體積是1：2 得反應2中產生h2反應2中naoh過量，al完全反應為。
所以al的質量。
2樓：網友
n（hcl）＝n(naoh)=
2al --6hcl --3h2
2al --2naoh---3h2
根據以上比例關係，如果鹽酸和氫氧化鈉足量，加熱等質量的al，產生h2的體積應該相同。
但是，現在放出h2的體積是1：2（<2:2），只能說明鹽酸不足。
所以，根據n（hcl）)=，求出與鹽酸反應放出氫氣則與氫氧化鈉放出氫氣，根據比例關係，與氫氧化鈉反應的al的物質的量為所以鋁的質量為。
一道化學題，請講解詳細一點
3樓：網友
nh4cl 50mol
kcl 16mol
k2so4 174g/mol 24mol
營養液含： nh4+ 50mol
k+ 64mol
so4 2- 24mol
cl- 66mol
用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三彎姿跡種固體為原料來配製。
先配so4 2- 用（nh4）2so4 24mol（含nh4+ 48mol）
然後配nh4+ 用nh4cl 50-48=2mol（含cl- 2mol）
再配cl- 用kcl 66-2=64mol（含k+ 64mol）埋並三者的質量依次冊滑是：完。
一道化學題 求詳解
4樓：時之璐
這道題我做過。
因為要產生氣體，必須有28gfe（而且只能有，s任意）當m（s）=16g時，fe與s完全反應生成fes，生成氣體為h2s，當m（s）>16g時，fe完全反應生成fes，生成氣體為h2s，當m（s）<16g時，s完全反應生成fes,生成氣體為h2s、h2
如果fe與稀硫酸反應，生成，則鐵的質量為28g（如果fes與稀硫酸反應，生成，則fes的質量為44g（，需鐵質量為28g
由此可知，混合物中只能有28g鐵才能保證生成氣體為因為n（fe）=確定，n(fe)=n(s)時，n(s)=，m（s）=32*
總質量為44g
希望對你有幫助 ↖(
5樓：網友
什麼題目啊，看不懂，少了吧。
一道化學題 急求，一道化學題 求詳細。
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求解一道化學題，要詳細解答步驟，求解一道化學題（步驟要全）
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