1樓：微雨單飛燕
由於混合氣體相對於氫氣的密度為13，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的密度比等於其摩爾質量比，因此，混合氣體的摩爾質量為：13*2=26g/mol
由於其由一種烷烴與一種氣態烯烴組成，最簡單的氣態烯烴為乙烯，其摩爾質量為28g/mol>26，所以，混合氣體中含有的烷烴摩爾質量一定<26，則該烷烴為甲烷。
在標準狀況下，56l混合氣體，通入足量溴水，只有烯烴參與反應，因此，增加的質量為其中烯烴的質量。n(混合)=56/ 其中含烯烴35g，則1mol混合氣體中含烯烴：35/，那麼含甲烷：
26-14=12g， n(ch4)=12/16=
則1mol混合氣體中含烯烴，其摩爾質量為：14/
設烯烴為(ch2)n，14n=56，n=4 該烯烴為c4h8
因此，混合氣體為ch4與c4h8的混合物，其摩爾質量為26g/mol
根據十字交叉法求得在混合氣體中n(ch4):n(c4h8)=3:1
c4h8可能的結構簡式為：ch2=chch2ch3 ch2=c(ch3)2 ch3ch=chch3
有疑問請追問，希望能幫到你哦。
高二化學求解謝謝
2樓：
1. 熔點比較。
1）c>sic>si
2）gecl₄>sicl₄>ccl₄
3）ci₄>cbr₄>ccl₄
4）sii₄>sibr₄>sicl₄
5）sio₂>p₄
6）金剛石》ccl₄>nh₃
2. 晶格能 mgo>mgcl₂
3. 熔點 namg²⁺>al³⁺,離子電荷na⁺ph₃（b）hf>hcl
c）h₂o>h₂s
d）ch₄ccl₄>nh₃
f）sio₂>p₄
li₂o、mgo是離子晶體，p₄o₆、so₂是分子晶體，離子晶體的熔點高於分子晶體。
li₂o、mgo中，mg²⁺帶電荷比li⁺多，離子鍵mgo>li₂o
用狀態比較，常溫常壓下，p₄o₆是固態，so₂是氣態。
a）離子晶體。
b）不導電。
c）導電。d）原子半徑越小。
e）相對分子質量。
f）離子電荷。
g）離子電荷。
高二化學 急急急 求詳解
3樓：網友
①ph試紙檢驗，溶液的ph>7。
溶液呈鹼性，可能不含有fe3+和cu2+、nh4＋.
取少量原溶液，向溶液中加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉澱生成。
沒有so42－。
另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入ccl4振盪，靜置後ccl4層呈橙色，用分液漏斗分液。
無co32－、含有br-.
向分液後的水溶液中加入ba(no3)2和hno3溶液，有白色沉澱產生，過濾。
含有so32－（加入的氯氣將其氧化為so42－）。
在濾液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉澱產生。
有cl-.（但不能說明原溶液中有cl-，由於加入了氯水，引進了cl-）
a．肯定不存在的離子是fe3+、cu2+、nh4+、so42-、co32-
對。fe3+、cu2+是有色的。
b．肯定存在的離子是na+、k+、so32-、br- 、cl-
錯。第③步引進了cl-,cl－不能確定。
c．無法確定原溶液中是否存在cl-
對。d．若步驟④改用bacl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。
由於③中引進了cl-，又沒有ag+，步驟④改用bacl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。
b是正確答案。
4樓：網友
無色溶液說明沒有鐵離子和銅離子：①ph試紙檢驗，溶液的ph>7說明有碳酸根或亞硫酸根，一定沒有銨根。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉澱生成說明沒有硫酸根③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生說明沒有碳酸根，有亞硫酸根。
ccl4層呈橙色有溴離子，。④向分液後的水溶液中加入ba(no3)2和hno3溶液，有白色沉澱產生，過濾，說明有亞硫酸根。。⑤在濾液中加入agno3和hno3的混合溶液有白色沉澱產生，可能有cl離子。
a對，b氯離子不一定有，氯離子可能是第三部中的。
5樓：網友
無色溶液表明鐵、銅不存在。
第一步，ph>7，表明可能存在鈉、鉀；
第二步，加氯化鋇溶液無沉澱，表明無硫酸根、碳酸根，亞硫酸根；
第三步，加四氯化碳有橙色，表明有溴，至此，說明b是錯誤的。
6樓：蕭小牛
先根據題意無色 所以可以確定沒有fe3+、cu2+，又因為加入過量的bacl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉澱生成，所以可以確定沒有so42-、加入ccl4振盪，靜置後ccl4層呈橙色，可以確定有br- ，用分液漏斗分液。④向分液後的水溶液中加入ba(no3)2和hno3溶液，有白色沉澱產生，此沉澱為硫酸鋇，因為加了氯水有氧化性，所以這個硫酸根離子是由原溶液中的亞硫酸根離子氧化而來的。加入氯水（有hcl和hclo）無氣體 則原溶液無銨根和碳酸根。
根據⑤可知原溶液有氯離子。有根據電荷守恆可能有na+、k+、，但不能確定都有。所以選b
高二化學 要詳解 **等
7樓：匿名使用者
第一題：預設為室溫條件，則硝酸溶液中水電離產生的氫氧根等於離子積常數除以氫離子濃度，等於1*10^-14，水電離產生氫離子等於水電離產生的氫氧根濃度，故而氫離子等於1*10^-14；
同理鹽酸中水電離產生氫離子等於1*10^-13；
氫氧化鉀溶液氫離子是由水電離產生的，故而氫離子等於1*10^-12；
氫氧化鈉溶液中根據離子積常數等式，可知氫離子濃度等於1*10^-11；
結論：由水電離產生的氫離子濃度比為：1:10:100:1000；
第二題：鹼的濃度是多少，不確定；如果已知氫氧化鈉濃度及體積，則可知混合後，溶液是否過量，及過量多少，求出過量離子的物質的量後，稀釋至1l，計算出其濃度，可知相應ph，再根據離子積關係求出水電離產生的c（oh-）；
8樓：匿名使用者
①c(h)=1mol/l 水電離出的氫離子濃度為1×10∧-14mol/l
c(h)= 水電離出的氫離子濃度為1×10∧-13mol/l
c(h)=1×10∧-12mol/l 水電離出的氫離子濃度為1×10∧-12mol/l
c(h)=1×10∧-11mol/l 水電離出的氫離子濃度為1×10∧-11mol/l
2、題意不清 「酸與200ml/l的naoh溶液混合後，再稀釋至1l，該溶液的ph時---
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9樓：網友
乙個nacl晶胞中含有4個nacl離子對，同理，乙個fexo晶胞中含有4個fexo，得出x= 這是大學結構化學部分的內容，不清楚的再問吧。
高二化學求詳解
10樓：光陰的筆尖
第三題選a
其他幾個選項兩個物質都可以互溶，所以不會分層。用分液漏斗分離，必須兩個都是液體，而且互不相溶，且存在一定的密度差。
第四題答案選a
a是酯化反應，分子內的酯化反應。
b是在醇溶液中的消去反應，鹵代烴在鹼條件下反應，條件有醇的時候發生消去反應，沒有醇就發生水解反應生成醇。
c和d都是醇的消去反應。
求解一道高二化學題。一道高二化學題，求解
碳酸和碳酸氫根都電離，碳酸的第二步電離就是碳酸氫根的電離，碳酸的第一步電離出的氫離子抑制它的第二步電離 電離平衡 所以碳酸第二步電離出的碳酸根離子比碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子少 碳酸根離子電離出的碳酸根離子大概為10 不知道的反應都可這樣理解 碳酸根離子水解生成的碳酸氫根離子大概為10 同上 明...
高二化學沉澱溶解， 急 高二化學沉澱溶解
a肯定不對，對於組成相似的物質來說這麼說是正確的，比如氫氧化銅和氫氧化鎂 因為他們都是一個2價陽離子和兩個氫氧根組成 但對於組成不同的物質就不是這樣的，這是因為溶度積的計算方式中有係數次冪的問題。反例為 溶度積 g ksp agcl 1.5 10 4 1.8 10 10mg oh 2 9 10 4 ...
高二化學選修4，試題解答，高二化學選修4試題
5 甲對。因為任何溶液要滿足電荷守恆的，即a oh h m 因為中性，所以。6 假想明礬有1mol，則，al3 1mol，so42 2mol，若要沉澱完全，需要ba2 2mol，這時候就會帶入oh 4mol，所以，生成了alo2 水解顯鹼性，方程式自己能完成了吧 當al3 沉澱完全時，需要oh 3m...