1樓：微雨單飛燕
如 在5l的密閉容器充入2mola氣體和1molb氣體，在一定條件下發生反應：2a(g)+b(g)=2c(g)，達到平衡時，在相同的溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則a的轉化率。
為 恆溫恆容下進行反應，壓強比等於物質的量。
之比，因此，混合氣體壓強是反應前的5/6，物質的量也就是反應前的5/6，即混合氣體總物質的量為：(2+1)*5/6=，與反應前相比，減少了。
對反應： 2a(g)+b(g)=2c(g) △n
2 1 2 1 若2mola與1molb參加反應，則生成2molc，物質的量減少1mol
2a(g) +b(g) =2c(g) △n
初始狀態 2mol 1mol 0
轉化 1mol 1mol
平衡時 1mol 1mol
則a的轉化率為：1/2*100%=50%
在化學平衡。
中遇到的差量法計算，通常涉及比較多的是像這樣的壓強差，此外還有體積差和物質的量差，通常都是統一將不同差轉化成物質的量之差，再根據反應方程式。
中各物質化學計量數的關係計算參加反應的各物質的物質的量，進而計算轉化率、平衡濃度等。
有疑問請追問，希望能幫到你哦。
2樓：香期
初三化學麼？簡單說就是減少的等於增加的。書上有定義和解題。
誰能說明一下化學計算中「差量法」的用法
3樓：洋秋珊暢映
差量法。差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法。
才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
化學應用中的差量法怎麼理解最好舉例項哈?急用!
4樓：文源閣
(一)質量差法。
例題：在1公升2摩/公升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了克，問：(1)加入的銅粉是多少克？(2)理論上可產生no氣體多少公升？(標準狀況)
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。
設加入的銅粉質量為x，生成的no質量為y
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o ~m
x y192/x=132/
60/y=132/
可得(1)x=
2)y=6g 6/30=
即加入的銅粉是克，產生no氣體理論值為公升。
二)體積差法。
例題：10毫公升某氣態烴在80毫公升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況( ,270k)時，測得氣體體積為70毫公升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫公升，反應後為70毫公升，體積減少了20毫公升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
cxhy + x+ →xco2 +
體積減少。1 1+y/4
計算可得y=4，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch
三)物質的量差法。
例題：白色固體pcl5受熱即揮發併發生分解：pcl5(氣)= pcl3(氣)+ cl2 現將克pcl5裝入公升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內的壓強為 ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為摩，求平衡時pcl5的分解百分率。
分析：原pcl5的物質的量為摩，反應達到平衡時物質的量增加了摩爾，根據化學方程式進行計算。
pcl5(氣)= pcl3(氣)+ cl2 物質的量增加。
1 1x計算可得有摩pcl5分解，所以結果為。
5樓：網友
差量法是化學中很常用的計算方法，掌握了一些題就很容易解決一些增重的問題。
那些不懂你可以問。
如：10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應後測得固體質量為，求鐵樣品中鐵的純度(假設樣品中的雜質不和硫酸銅反應，也不溶於水) 。
解析]增重 則消耗的鐵物質的量為 =
鐵的質量 56× =
鐵的純度 = 56%
將一定質量的鐵放入100g的稀硫酸中，充分反應後測得溶液的質量為，求加的鐵的質量。
解析]增重 - 100 =
則鐵物質的量 =
鐵的質量 =
化學平衡題目！求解
6樓：網友
c.達到平衡時，各組分濃度不相等。
對於反應：a(g)+b(g)=2c(g) ，體積恆定(看方程式係數1+1=2)
對於恆溫恆容和恆溫恆壓是等效的(體積恆定)②投入amola，amolb與只投入2amolc也是等效的(看方程式係數)
7樓：龍騰四海之彬
答案是b,這個是等效平衡，a，c肯定是錯的，d本來覺著是對的，但一想兩個從不同方向開始的平衡，儘管達到了相同的最終狀態，但過程不一樣，既然熱量可以不同，時間也應可不同，有問題可追問，滿意請採納。
8樓：網友
c.達到平衡時，各組分濃度不相等。
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...
在化學平衡影象中怎樣判斷mn與pq的大小
化學反應方程式兩邊的係數相加比較就可以，不過還要注意區分固氣液態。那要看是什麼圖，還物質的狀態 化學平衡中 m n p q是什麼意思 m n不等於p q又是什麼意思 求解 化學平衡中 m n p q是反應物的化學計量數之和 生成物的化學計量數之和，不等於就是兩者不相等。你在讀初中？還是高中？若ma ...
高中化學差量法一道題
反應為 na ho naoh h fecl naoh fe oh nacl，總反應為 fecl na ho fe oh h nacl 溶液減少可以表示為 ，也可以表示為 。fecl na ho fe oh h nacl 溶液減少。x 解得 x 選c。解析 na投入到fecl溶液發生如下反應 na f...