1樓：匿名使用者
氧化性，還原性強弱的判斷方法。
一）根據化學方程式。
判斷 1）氧化劑（氧化性）+還原劑。
還原性）==還原產物+氧化產物。
氧化劑---還原產物。
得電子，化合價。
降低，被還原，發生還原反應。
還原劑---氧化產物。
失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑。
還原性：還原劑》氧化劑。
二）根據物質活動性順序比較。
1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
2）金屬陽離子。
氧化性的順序。
k+mno2>o2
四）根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五）根據元素週期表。
判斷 1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七）根據原電池的電極反應判斷。
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
八）根據物質的濃度大小判斷。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九）根據元素化合價價態高低判斷。
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
2樓：匿名使用者
不能這麼說，應該說單質的氧化性越強的話，其離子的還原性越弱。
氧化性還原性強弱的判斷是什麼？
3樓：生活達人木木
氧化性還原性強弱的判斷：
1、根據失電子能力判斷。
失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱。其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強。即越活潑的金屬還原性越強，其對應的陽離子氧 化性越弱。
2、根據非金屬活動順序判斷。
越活潑的非金屬氧化性越強，其對應的陰離子還原性越弱。
3、根據元素週期表判斷。
同一週期：從左到右，元素所形成的單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同一主族：從上到下，元素所形成的單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。
4、根據反應條件來判斷。
不同的還原劑與同種氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強。不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。
氧化性物質：
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應，放出熱量和氧氣，引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。
關於氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的疑問
舉個化學方程式，cuo h2 cu h2o。這反應裡，cuo是氧化劑，cu是還原產物。氧化性就是得電子能力。明顯cu一般情況下沒有負價吧，而cuo可以繼續得電子。所以，氧化性的話，氧化劑大於還原產物。氧化產物和還原產物氧化性還是看他們得電子的能力，cu是無法再得電子了，水中的氫是正一價，還可以的電子...
如何判斷物質的氧化性和還原性的強弱
不完全利用化合價判斷.1 根據元素的價態高低判斷 元素處於 的物質一般具有氧化性,元素處於低價的物質一般具有還原性,元素處於中間價態時,該物質既有氧化性,又有還原性.對於同一種元素,一般是價態越高,其氧化性就越強 價態越低,其還原性越強.如氧化性 fe3 fe2 s 6 s 4 s 0 特例 hci...
怎麼判斷一種物質是具有氧化性還是還原性
一 概念 1 氧化性 物質表現出來的有較強的得到電子 搶奪電子 的傾向的性質，可以稱為氧化性，主要是 態物質與活潑非金屬。2 還原性 物資表現出來的有較強的失去電子 提供電子 的傾向的性質，可以稱為還原性，主要是低價態物質和活潑金屬。二 氧化性or還原性 兩個概念是相對的，在同一個氧化還原體系中，既...