1樓：勾來福北女
原電池和電解池的區別。
凡是能自發進行氧化還原反應。
的就是原電池，不能自發進行氧化還原反應的就是電解池。多池連線時，有外接電源的是電解池；無外接電源，含有最活潑金屬的就是原電池。原電池的電極名稱分別稱為負極（通常為活潑金屬）和正極，而電解池的電極名稱分別為陰極和陽極。
原電池中發生氧化反應。
的是負極，而電解池中發生氧化反應的是陽極。反之，原電池的正極發生還原反應，電解池的陰極發生還原反應。電解池的陽極與電源的正極相連，電解池的陰極與電源的負極相連。
原電池中，陰離子。
向負極移動，陽離子向正極移動；在電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
2樓：繁桂花零庚
有電源的就是電解池，原電池分為陽極和陰極，陽極發生的是化學價降低的氧化反應，陰極發生的是還原反應。而原電池剛好相反，沒有電源的就是原電池，原電池分的是正極和負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。，另外再加一點，在電解池中接電源正極的就是陽極，接電源負極的就是陰極。
在原電池中較活潑的金屬那端是負極，較不活潑金屬的那端是正極。
我是高三的一名學生，只能知道這些。謝謝！
3樓：向丹塞妍
原電池是化學能轉化為電能，電解池是電能轉化為化學能。電解池中陰陽兩級必須有電流通過方可反應，而原電池則可自發反應。
4樓：諸葛耕順容綾
很容易分的，原電池。
其實就是電池，自己已經是電源了，所以就不用有電源。（本質是，自己發生。
氧化還原反應。
電解池。是要有電源通電後，才發生反應的。剛好相反。
5樓：庚盼晴
最本質的區別，原電池是自發的氧化還原反應，不需要外接電源。
電解池有外接電源，
原電池與電解池的區別
6樓：海綿好嗎
一、電解池和原電池的區別。
1、電解池與原電池的本質區別：電解池是把電能轉化為化學能；原電池是把化學能轉化為電能。
2、電解池與原電池裝置棚基的帆和慎區別：電解池有外加電源；原電池沒有外加電源。
3、電解池與原電池電子流向的區別：原電池的電子流向剛好跟電流的方向相反（電流正電荷流向，電子帶負電）；電解池剛好跟原電池的電子流向相反（電子經負極流出到電解池中）。
4、電解池與原電池的應用區別：原電池應用在鉛蓄電池；電解池應用在電鍍，精煉，冶金方面。
5、電解池與原電池級的區別：電解池叫陰陽極；原電池叫正負極。
6、電解池與原電池電的區別：原電池是對外供電，是態敬自發的；電解池是需要通電，是被動的。
二、原電池。
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池，是根據原電池原理製成的。
三、電解池。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的乙個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
是消耗電能的。
電解池的組成，原理，放電順序，電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細
電解池的組成 1.有兩極導電材料 2.電解質 3.外接直流電源 4.兩電極形成閉合迴路 原理 氧化還原反應 放電順序 失電子能力 活潑金屬 mg ag i br cl oh 含氧酸根 f 得電子能力 ag fe3 cu2 h 酸 pb sn2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k...
關於高二電解池問題
陽極 cu 2e cu2 陰極 2h 2e h2 總反應 cu 2hcl 通電 cucl2 h2 這個複雜了！陽極固定不變 cu 2e cu2 起初，溶液中的陽離子只有氫離子。隨著反應進行，銅離子濃度不斷增大。陰極 開始 2h 2e h2 陰極 中間 2h 2e h2 cu2 2e h2 最終，與電...
高二化學 。原電池與電解
a.正確。以為這個離子反應是在水中進行的。b.錯誤。假如m和n的活潑性都在氫之後，就不能形成原電池c.不一定。按照原理來說可以形成原電池，現象是m棒 負極 質量減少n棒 正極 質量增多。但是隻有處於同一個電解質環境之下才能發生。這裡並沒有說是同一杯電解質溶液。d.錯誤。m比n活潑是對的 但是m不一定...