高中化學：範德華力、分子的極性、氫鍵有什麼區別？謝謝！
1樓：我就剛好
範德華力指的就是分子與分子之間的作用力。也就是俗稱的分子間作用力。
作用力的大小與相對分子質量。
呈正相關。分子的極性是指在乙個分子當中，正電中心和負電中心不重合。要研究這個，就得知道分子的立體構型。比如說二氧化碳。
我們知道他是直線型的，而且它是高度對稱的，它的正電中心和負電中心是重合的。所以二氧化碳沒有極性。再比如說水分子。
我們知道他是v型的。但是他的正電中心和負電中心不在同一位置上，所以水是具有極性的。具體分子結構怎麼計算，以及雜化軌道，需要到高中選修階段才會介紹。
氫鍵就是一種極性鍵，是氫原子與電負性大的原子x（o,f,n）以共價鍵結合，若與電負性大，半徑小的原子y（o,f,n）接近，以氫為媒介形成x-h…y的相互作用。這種作用力因上分析，可以知道是一種特殊的分子間作用力，但分子結構比較複雜的環境下，也可以是一種分子內作用力。
2樓：teacher不止戲
範德華力是分子間作用力的一種，氫鍵實際上並非化學鍵，也是一種分子間作用力。其中，氫鍵＞範德華力。分子極性可以通過分子立體構形判斷。
3樓：小百
這些都是最基本的概念，範德華力是存在於所有分子間的一種作用力，本質是電性引力，即分子順時偶極及固有偶極存在下的相互吸引力，偶極就是正負電荷中心之間的距離乘以電荷數，有方向和大小，向量。分子的極性是指正負電荷中心不重合就是極性分子，如水分子，氨分子等等，非極性分子主要是同核的雙原子分子，如氧氣氫氣鹵素單質等。氫鍵也是分子間作用力，強度介於共價鍵和分子間作用力之間，僅限於n，o，f的氫化物之間。
4樓：匿名使用者
範德華力是一種弱的分子間作用力，氫鍵是一種比較強烈的分子間作用力，分子極性是指正負電荷中心不重合的分子。氫鍵的強度大於範德華力，氫鍵的強度遠遠小於化學鍵，氫鍵只能形成於氮養氟和氫原子之間。範德華力與相對分子質量有關，相對分子質量越大，範德華力越大。
分子的正負電荷中心重合的叫非極性分子。希望我的對你有所幫助。
範德華力和氫鍵的區別是什麼?
5樓：他的國
範德華力和氫鍵的區別是形成不同。
範德華力是分子間力。
和分備物信子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關，氫鍵是h原子和其他原子結合的力，範德華力包括色散力，誘導力，取向力三種。
分子間作用力。
不屬於化學鍵。
主要包括氫鍵，範德華力等。我們又規定氫鍵不屬於範德華力，氫鍵作用力要強於範德華力而弱於離子鍵作用力。
形成不同 氫鍵：在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情螞棗況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。
此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子。
間生成o-h—…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因， 範德華力：極性分子的永久偶極矩。
之間的相互作用，乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
作用力不同 氫鍵：氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介。
生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，範德華力：分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性仿輪氣體。
noble gas)原子(atom)間的作用力。
化學鍵、氫鍵、和範德華力的區分
範德華力是分子間力，和分子間距有關，和分子極性大小和分子質量大小有關，氫鍵是h原子和其他原子結合的力。
範德華力包括色散力，誘導力，取向力三種，分子間作用力不屬於化學鍵，主要包括氫鍵，範德華力等，我們又規定氫鍵不屬於範德華力，氫鍵作用力要強於範德華力而弱於離子鍵作用力。
範德華鍵和氫鍵有何特點和區別
6樓：華源網路
範德華鍵又叫範德華力。
指的是分子間的相互作用力稿差，一般來說比較小，比較容易破壞。如氧氣分子之間就存在範德華鍵。而氫鍵，指的是兩個分子之間由於某乙個原子特別活潑，而對另大巧乙個分子中的氫原子產生了吸引力。
如酒精能以任意比與水互溶就是因為水分子。
中的氧原子太鍵仿皮活潑，對酒精中羥基上的氫原子有吸引力。一般來說，一些簡單的含有n , o ,f的分子之間會有氫鍵，如水分子之間，氨氣。
與水分子之間等。
結構相似的分子，相對分子質量。
越大，則範德華力越大，從而溶沸點越高。
而因為某些分子，如水分子，氨分子之間存在氫鍵，使得這些分子組成的物質的熔沸點會更高，如水的熔沸點就高於h2s,nh3的熔沸點高於ph3...
氫鍵與範德華力的區別
7樓：亞浩科技
氫鍵定義1：氫原子與電負性的原子x共價結合時，共用的電子對強烈地偏向x的一邊，使氫慶派和原子帶有部 分正電荷，能再與另乙個電負性高而半徑較小的原子y結合，形成的x—h┅y型的鍵羨型。和負氫鍵定義2：
電性原子或原子團共價結合的氫原子與鄰近的負電性原子（往往為氧或氮原子）之間形成的一種非共價鍵。在保持dna、蛋白質分子結構和磷脂雙層的穩定性方面起重要作用。
範德華力：分子間作用力又被稱為範德華力。（分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。）
範譽盯德華力與氫鍵的關係：
氫鍵的本質是強極性鍵(a-h)上的氫核 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。氫原子可以同時與2個電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子（如o、n、f等）相結合。在x—h…y,x、y都是電負性很大、原子半徑較小且帶有未共享電子對的原子。
x—h中，x有極強的電負性，使得x—h鍵上的電子雲密度偏向於x一端，而h顯示部分正電荷；另一分子中的y上也集中著電子雲而顯負性，它與h以靜電力相結合，這就是氫鍵的本質。所以一般把形成氫鍵的靜電引力也稱為範德華力，所不同的的是它具有飽和性與方向性。這種力一般在40kj/mol以下，比一般的鍵能小得多。
氫鍵、範德華力和氫鍵有什麼區別？
8樓：網友
1、沸點比較。
沸點：h₂o>hf>nh₃。
分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間顫渣作用力，它比範德華力強得多。h₂o的沸點大於hf的沸點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。
2、熔點比較。
熔點：h₂o>nh₃>hf
水常溫下液態，hf和氨氣常溫下氣態，所以水熔點最高。熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關，比如氨氣的熔點小於水。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。
給我講講氫鍵和範得華力，氫鍵與範德華力的區別
氫鍵是指氫原子之間的作用力非常顯著的一種力 範得華力是分子間的作用力 範得華力是分子間的作用力 而氫鍵是作用在氫原子之間的一種電子相互作用力。比 範得華力強得多。化學鍵範得華力氫鍵化學鍵氫鍵和範得華力到底有何區 氫鍵只是h原子和別的原子的，範德華力你應該知道吧。化學鍵是一種粒子之間的作用力。分為離子...
高中化學甲烷分子中
c,分子中所有碳原子都有在同一平面 這個是錯誤的 甲烷的空間構型你知道吧！這個物質是笨把h取代了！但是構型不變還是這個樣子，所以不可能有在同一平面。d,其一氯代物有12種 也錯了 四個苯基完全一樣，在1個苯基上有3種位置，和中心碳原子為鄰 間 對關係，所以只有3種 a 對，芳香烴是分子中含有苯環的烴...
怎麼判斷極性鍵與非極性鍵，高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 陰 陽離子間的相互作用 活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子共價鍵非極性鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵 共用電子對不發生偏移 相同非金屬元素原子的電子配對成鍵 極性鍵共用電子對偏向一方原子 不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵 以極性鍵結合成的多...