1樓：典易戎
由正、負離子或正、負離子集團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。（注：
不同於離子化合物，離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物，是離子化合物中的一種特殊形式。不能稱為分子。）
分子間通過分子間作用力。
根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力。
而氫鍵不是化學鍵。
是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）
微粒間作用：a.分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量。
越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b.分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c.分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
晶體是原子、離子或分子按照一定的週期性，在結晶過程中，在空間排列形成具有一定規則的幾何外形的固體。
分子晶體是分子間通過範得華力。
結合形成的物質，原子晶體是原子間通過共價鍵。
形成的物質，離子晶體是陰陽離子間通過靜電作用形成的物質。
如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體
2樓：信必鑫服務平臺
1、含義上的區別。
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別。
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別。
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成乙個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
金屬晶體 離子晶體 原子晶體 分子晶體怎麼判斷?
3樓：戶如樂
主要是看物質之間存在的鍵的類別，1.金屬晶體存在金屬鍵。
包括：金屬單質與合金。
2.離子察指晶體---離子間通過離子鍵結合形成的晶體。
主要包括：金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等）和絕大多數的鹽類。
3.分子晶體：由共價鍵組成。
主要包括 ：鹵素，氧氣，氮氣等大多數非金屬單質，氣態氫化敗春配物 ,含氧酸森歲 ,非金屬氧化物，大多數有機物的晶體。
4.原子晶體：由共價鍵構成的晶體，高中階段記住的有單質矽，碳化矽，金剛石，二氧化矽。
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
原子晶體 比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。分子晶體 通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳 氧氣等，熔點相對低一點。離子晶體 由離子鍵結合的產物，主要是鹽類 鹼類物質 特點是 每個離子其實是和...
如何判斷分子晶體與原子晶體？（CH4的作用力是共價鍵，為什麼為分子晶體。）
所謂判斷是否分子晶體還是原子晶體，可以看它們的物理性質 熔點沸點和硬度 如果是分子晶體 那麼熔點沸點低 硬度小 如果是原子晶體 那麼熔點沸點高，硬度大。分子晶體主要看分子之間的作用力，而不是看分子內的化學鍵的強弱。而原子晶體主要存在化學鍵。化學鍵比分子間作用力大很多 分子晶體一般包括 氣體單質 氧氣...
高中化學離子
1.單質氧化性，還原性強，離子氧化性，還原性弱。這裡指單個原子組成的離子，如na cl br 含氧酸根離子如clo clo4 不符合此規律。2.一種元素的最高化合價態具有氧化性，最低化合價態具有還原性，中間價態兩者兼備。比如說clo4 氯 7 mno4 錳 7 cr2o7 2 鉻 6 具有強氧化性，...