1樓：郎麗念自怡
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮。
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+
等均與oh-不能。
大量共存。2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、
alo2-均與h+
不能大量共存。
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（h+）會生成弱。
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水。
如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、
po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i-
等；ca2+與f-，c2o42-
等。5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32-
等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等。
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存。
如：fe3+與f-、cn-、scn-等；
h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存。
2樓：利茂連天韻
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶銀鉛鋇，氯化物不溶銀亞汞，溶鹼有四類，鉀鈉和鈣鋇。
碳酸鹽除鉀鈉銨其他沉澱。
記住就行了。
高中化學離子共存的知識點歸納有哪些？
3樓：帳號已登出
離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生凳大睜反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
1)有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
2)有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能仿扒與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
定義。離子反應是向著離子減弱的方向進行， 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應， 若離子之間不能發生離子反應， 則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應， 則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素棗歲， 如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
關於離子能夠大量共存的知識點
4樓：止秀梅慈谿
離子能夠猜洞大量共存的條件是離子之間不發生化學反應。因此這類問題的考察重點是離子反應發生的條件！
一般來說掌握離子反應發生的條件需要先區分離子反應的型別：
按元素是肆戚否變價將離子反應劃分為：氧化還原的離子反應和非氧化還原的離子反應。
其中氧化還原的離子反應問題需要同學們掌握常見的氧化性離子和還原性離子，當兩者相遇則發生氧化還原的離子反應過程；
而非氧化還原的離子反應就相對而言容易一些，只要滿足陰、裂兆陵陽離子結合形成弱電解質或沉澱時，兩者就會發生非氧化還原的離子反應。
綜上所述，解決這類問題必須要牢記氧化性離子、還原離子、弱電解質以及沉澱所包含的具體物質！
化學離子共存
5樓：翁雁黎緞
1、離子則族公升之間可以發生反應產生難溶物或微溶物而不能大量共存。
如ag＋和cl－、br－、i－；ba2+、ca2＋與co32－、so42－；cu2＋與co32—、oh－、s2－
等。2、離子之間可以發生反應產生氣體而不能穗絕大量共存。
如h＋與co32－、so32－、s2－、hs—、hco3－等。oh－與nh4＋等。
3、離子之間可以發生反應產生難電離的物質而不能大量共存。
如h＋與oh－、s2－、clo－、f—、ch3coo－等。
4、孫老離子之間可以發生氧化還原反應而不能大量共存。
如fe3＋與i－；no3—（有h＋存在情況下）與fe2＋等。
5、其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。
如cu2＋（藍色）、fe3＋（棕黃色）、fe2＋（淺綠色）、mno4－（紫色）等。
附加）1.發生氧化還原反應不能共存。
2.強酸條件下不能大量存在。
3.強鹼條件下不能大量存在。
6樓：刑振梅稱書
在強孫敬罩酸不稿租共存則鬧的是：oh－、ch3coo－、alo2－、
s2－sio42－、hco3-\co32－、sio32－so32－強鹼下不共存的是：hco3-、nh4+、al3+、mg2十、ag+、h+
化學離子共存
7樓：東門有福塞釵
第乙個因為強酸制弱酸第二個因為銅離子會水解。
8樓：鐸傅香贏鵑
氫離子濃度為10^-2mol/l的溶液中，碳酸根會發生反應，不能共存。
銨根離子和硫酸根離子在氫離子濃度為10^-2mol/l的溶液中可以大量共存，因為氫氧根離子濃度為。
10^-12mol/l，銨離子幾乎沒有這樣濃度的氫氧根離子反應。
含有大量硫酸根離子的溶液中，鉀離子，銅離子，氯離子以及硝酸根離子之間沒有沉澱生成、氣體生成、弱電解質生成，也沒有氧化還原反應或絡合反應，就是說離子之間沒有化學反應而共存。
9樓：乾同書但壬
我們做題時都是寫成一摩爾碳酸根和兩摩爾氫離子反應生成一摩爾水和一摩爾二氧化碳。但實際上卻不是這樣的，是一摩爾碳酸根和一摩爾氫離子反應生成一摩爾碳酸氫根，如果溶液中有過量的氫離子，再發生碳酸氫根和氫離子反應生成二氧化碳和水，題中的氫離子濃度很低，所以只生成了碳酸氫根。
10樓：錒系鑭系
一是離子間（水也算）是否生成沉澱（或氣體）或進行氧化-還原反應。二是離子之間是否進行雙水解反應。
11樓：網友
酸鹼不能一塊。
生成沉澱，氣體。
雙水解啦。反正能反應的都不能共存。
化學離子共存類題目該怎樣做?
12樓：love丄某人
記住一些沉澱、氣體、難電離物質、常見的氧化劑還原劑，就好了啊。
高中化學離子
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