1樓：暢野雪理夏
先明白有幾根σ鍵。
就有幾個成鍵軌道，雜化的話，（談含中心原子最外層電子數+配原子提供電子數±電荷數）/2得到數值，2一般是sp雜化，3是sp2，4是sp3，5是sp3d或dsp3，6是sp3d2或d2sp3。
一般就是這樣，前面的舉侍扮±：電荷正灶數負電荷就加，正電荷就減。
其它也有dsp2甚至d4s的配合物。裡有。鍵。
的話，就是把σ鍵的位置搶了唄。所以有乙個π鍵的碳有（4-1）=3個σ鍵，再把σ=3代入第一節的公式得到2,3,4,5或者6判斷。實在不理解，就想成用原應有的σ鍵數減掉π鍵數吧。
2樓：釗銳逸強容
這是乙個問題麼。。。p軌道形成σ鍵時一頭大一頭小是因為軌道旦御擾疊加的結果，中間重疊部分符號相同，極值增大。一般成鍵是隻考慮模旦最外層電子，因為內層電子受原子核束縛較大，電離能很大，無法參與成鍵和軌道雜化。
s，p軌道都是通過量子化學計算得到，形狀都是一致的。σ鍵和π鍵是解釋化學鍵的一種方式，這種理論也不是完美的，但是是目前最合理的解釋了。雜化軌道就是s，p軌道的重新組合，也是解釋問題的一種手段。
拆氏一對sp形成σ鍵，與之相垂直的兩個p軌道形成pi鍵，空間上剛好解釋。乎。。。終於答完了。。。
3樓：秒懂百科
雜緩扮化軌道：一種現代價鍵祥舉理論擾宴灶。
如何判斷雜化軌道型別
4樓：假面
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2。
價電子對總數即兩者之和，如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。
在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。
5樓：網友
公式如下：（括號內為舉例，以下均以co2為例）k=m+n
當k=2 sp雜化。
k=3 sp2雜化。
k=4 sp3雜化。
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是co2中的2）(中心原子：按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，co2的中心原子為c)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數，c碳的e=4）n：和上面的n是同乙個值。
d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指o氧原子，最外層差2 個電子排滿，此處d=2）
於是，co2的k=2+(4-2*2)/2=2故co2是sp雜化。
我也是正複習到這裡，被叫到到老師辦公室喝了茶才學會的。以上，我自己解釋的儘量詳細，所以看著比較恐怖，其實很簡單，樓主自己試一下就記住了。
6樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
7樓：公尺呀弄少家
基礎方法是記憶法， 就是記住典型化合物中心原子的雜化型別。 但這種方法很有侷限性，能夠判斷的物質有限，有時也常常與實際不符。也是沒有公式的。
標準方法是先用價層電子互斥理論判斷出空間構型，再通過空姐結構反推雜化型別。
怎樣判斷雜化軌道型別
8樓：網友
首先，你應該掌握一般簡單分子的幾何構型，如：甲烷為正四面體，氨氣為三角錐型，三氟化硼為平面三角形，甲基正四面體，等等。可以根據分子或基團的幾何構型來判斷中心原子的雜化方式。
正四面體型或三角錐形為sp3雜化，平面三角形為sp2雜化，直線型為sp雜化（關於雜化原理可以在大學任何一本無機化學書上找到，這是最基礎的理論）。至於某種雜化方式為什麼有其特定的空間構型，這是因為各軌道中電子互斥，為降低分子或基團的整體熱力學能，各軌道間就形成了一種特定的空間關係，這樣就決定了分子或基團的空間構型。也就可以逆向的從空間構型來判斷雜化方式了。
其次，可以看中心原子上不飽和鍵的情況，乙個雙鍵表示中心原子有乙個pai鍵，即中心原子有乙個p軌道（p軌道表示該軌道未參加雜化，參加雜化後的軌道用sp、sp2或sp3表示，具體看鍵的型別），可以判定該中心原子採用的是sp2雜化；若有乙個三鍵則表示中心原子有兩條p軌道，判定為sp雜化（如乙炔），如果沒有不飽和鍵，則為sp3雜化。
不過要提醒你的是，上述方法適用於第二週期元素，當原子有d、f軌道時雜化較複雜，討論也較少，掌握上述方法就基本可以了。不知你對回答是否滿意。
9樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
10樓：網友
verse理論判斷，具體查《無機化學》，講得很詳細。樓下說的太少了，還有d3sp2，sp2d3等更復雜的雜化，這種簡單構型就沒用了。
苯的雜化軌道數怎麼算？用西格瑪鍵+孤對電子數解答
11樓：網友
苯分子的所有碳原子都是sp2雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，分別形成兩個碳碳西格瑪鍵和乙個碳氫西格瑪鍵，每個碳原子還有乙個具有單電子的p軌道，在分子當中側向重疊形成大派鍵。
苯分子中原子的雜化軌道總數即3×6=18。
12樓：網友
苯中只含大π鍵不算雜化軌道具體參見金屬鍵。
13樓：小企鵝達人老師
回答苯分子的所有碳原子都是sp2雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，分別形成兩個碳碳西格瑪鍵和乙個碳氫西格瑪鍵，每個碳原子還有乙個具有單電子的p軌道，在分子當中側向重疊形成大派鍵。
苯分子中原子的雜化軌道總數即3×6=18
如何判斷乙個分子式的雜化軌道？
14樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
15樓：網友
用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵、雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。
比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。
再如乙烯，中心碳原子二個單鍵乙個雙鍵，三個成鍵電子對。
再如乙炔，中心碳原子乙個單鍵乙個三鍵，兩個成鍵電子對。
第二步通過成鍵電子對數來判斷雜化型別：
2對，sp雜化；
3對，sp2雜化；
4對，sp3雜化，如果是平面正四邊型分子，是sp2d雜化，但這種情況不多見，常見於鎳、銅等原子的配合物；
5對，sp3d雜化；
6對，sp3d2雜化。
怎麼判斷分子雜化軌道型別
16樓：匿名使用者
看中心原子或離子的獨對電子數；按照這個電子對數取：s p d的軌道，軌道數=電子對數。
怎樣判斷雜化軌道數?
17樓：網友
碳碳雙鍵為sp2雜化，為直線型，碳碳單鍵為sp3雜化，為空間正四面體型。
18樓：網友
1,3丁二烯中四個碳全是sp2 雜化，每個碳原子中各有乙個p軌道，他們與該平面垂直，c1,c2 和c3,c4的p軌道分別肩並肩成2個pai鍵 ，這兩個pai鍵靠的很近 ，在c2 和c3發生重疊，這樣這兩個pai鍵不是孤立存在，而是相互結合成為乙個整體，稱為pai-pai 共軛體系。有人把這個整體稱為大pai鍵。
19樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
20樓：篤行之
這個要根據最外層電子數和電子結構來判斷。具體情況具體分析。
有機物中C原子的雜化方式如何判斷？碳碳三鍵一定SP雙鍵sp
薩素蘭藺辰 任何離子鍵的形成過程必定有電子的得與失，否則就不能由中性原子或者原子團形成帶電離子。你的那個nah的問題，非常有趣。所以曾經有種看法就是h應該在f的上面，二者的共同點就是只需要得到一個外來電子就可以形成穩定的電子結構。 展素芹哀嫻 你好！苯環是大 鍵。俗稱三個雙鍵。一般有機物裡面雙鍵是就...
如何利用v字型法則判斷岩層傾向
由於地表面一般為起伏不平的曲面，傾斜岩層的地質分界線在地表的露頭也就變成了與等高線相交的曲線。當其穿過溝谷或山脊時，露頭線均呈 v 字形態。根據岩層傾向與地面坡向的結合情況，v 字形會有不同的表現 a 相反相同 即 岩層傾向與地面坡向相反，露頭線與地形等高線呈相同方向彎曲，但露頭線的彎曲度總比等高線...
如何判斷電子雜化方式（已知孤電子對數）
孤對電子對數加上要連線的原子數，即是其雜化方式所提供的軌道數 多原子分子中孤對電子一定在雜化軌道里嗎 雜化軌道不一定成鍵,和你舉的例子是一樣的,h2o,兩對孤對電子佔據雜化軌道.至於為什麼不進行sp雜化,這是因為分子成鍵需要滿足能量最低原則,當o以sp雜化時,氧氫鍵的鍵角就是180度,而未成鍵的p軌...