1樓：鄞燦嬴怡
極性共價鍵。
與非極性共價鍵是針對共價化合物。
而言的，非極性共價鍵是指兩種相同的非金屬元素形成共價鍵時，電仿神鄭子不瞎改偏向任何一方，如氧氣o2,氫氣h2...而不同的元素形成共價鍵時，各種元素對電子的吸引力不同，導致電備頌子會偏向吸引電子能力強的一方，形成了電子的偏移，就形成了極性共價鍵，所以不同的非金屬元素只能形成極性共價鍵，所以那句話正確。
2樓：沐洛鮮塵
基本上是正確的，不檔指同的元素，吸引電子的能力肯定不同，所以電子肯行巧配定有偏移，而且是非金屬元素之間形成的化學鍵，不是離寬扮子鍵，所以是極性共價鍵。
3樓：拓跋語燕法悅
這句話可以算是正確的，應該理解為，兩種不同的非金屬元素的原子直接形成化學鍵，只能是共信睜價鍵。並且是極性共價鍵。
如果這句話改成，兩種不同的非金屬元棚談素形成的物質中只有極性共價鍵。就是錯的了鏈坦碰。
因為在。nh4h中。
氫化銨），只有兩種元素，但是含有離子鍵和極性共價鍵。
4樓：森綺彤多琪
其實是對的。
因為沒有兩種非金屬的電負性相同。
所以形成的只是極性共價鍵、、
兩種元素形成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 為什麼?？
5樓：黑科技
不對的。 如果形成鍵的兩個原子是是兩種元素的原子，因各自對電子的吸引力不同，使成鍵時電子偏向吸引電子能力強的原子，這時形成的鍵就是極性共價鍵，如水中的氫氧鍵。
如果形成鍵的兩個原子是是同種元素的原子，因各自對電子的吸引力相同，使成鍵時電子不偏向任何乙個原子，這時形段嫌隱成的鍵就是非極性共價鍵，如雙氧水中的氧氧鍵。
理解請及時！,7,靜靜楊柳清 舉報。
可我問的是 兩種元素形成的 我的舉例也都是兩種元素組成的物質。,不對 有的也是非極性鍵例如：過氧化鈉na2o2,2,不對的。
如果鍵的兩方是兩種元素，所以各自對電子的吸引力不同，使成鍵時電子中心偏移幾何中心，握廳使吸引力強的呈現正電荷，弱的呈負電荷，即存在極性。
這個是由元素週期律決定的。
但如果鍵的兩邊是同一種元素，比如過氧化氫 h-o-o-h o-h鍵是極性健，但o-o就是非極性鍵，因為鍵的兩端都是o元素，而且o元素的環境是一樣的。可是題目是說 兩種元素啊？它說兩種元素組成。
2,兩種元素形成的化合者巖物並沒說兩個原子形成的化合物，2,
為什麼金屬元素和非金屬素元素能形成共價鍵
6樓：世紀網路
第一，共價鍵是兩個原子共用電子對的結果。
第二，當兩個成鍵的原子的電負性相差不叢碰大時，鍵的屬性是共價鍵。
金屬元素和非金屬元素都有配前可成鍵滲賣談電子，所以可以形成共價鍵。
像鋁和氮，氯的化合物就可形成共價鍵。
「兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵」這句話對嗎
7樓：網友
兩種元素的電負性是不可能相等的，所以兩種元素形成的化學鍵或多或少都是有極性的。電負性表中由於只保留了一位小數，導致看起來出現了兩種元素電負性相等的情況。如n和cl的電負性都為，但cl的電負性是大於n的。
8樓：透亮杯兒
毫無疑問是正確的。
請溫習一下極性鍵的概念：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
9樓：愈鯤
同元素原能形非極性鍵。
兩種元素形成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 對嘛?為什麼?
10樓：屈光醫生陳雍說
不對的。
如果鍵的兩方是兩種元素，所以各自對電子的吸引力不同，使成鍵時電子中心偏移幾何中心，使吸引力強的呈現正電荷，弱的呈負電荷，即存在極性。
這個是由元素週期律決定的。
但如果鍵的兩邊是同一種元素，比如過氧化氫 h-o-o-h o-h鍵是極性健，但o-o就是非極性鍵，因為鍵的兩端都是o元素，而且o元素的環境是一樣的。
11樓：佐岸
不對 有的也是非極性鍵例如：過氧化鈉na2o2
12樓：網友
兩種元素形成的化合物並沒說兩個原子形成的化合物。
下列敘述正確的是（ ）①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子
13樓：手機使用者
①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如h2o2中既有極性鍵也有非極性鍵，故①錯誤；
兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性共價鍵，如hcl，故②正確；
含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如na2o2，故③錯誤；
離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化矽的熔點大於nacl的，故④錯誤；
難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，故⑤錯誤；
單質分子中可能存在化學鍵，，如稀有氣體中沒有化學鍵，多原子構成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學鍵，故⑥錯誤；
離子化合物中一定含有離子鍵，故⑦正確；
故選a．
同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵.
14樓：龍塵飄
你好，這句話是錯的。
同種原子間的共價鍵。
可以是極性鍵，但是極性很弱，可以不予考慮。o3不是極性鍵，而是非極性鍵。
如果要同種原子間形成極性鍵，必須要是不同雜化型別，o3三個o原子都是sp2雜化，所以其中的鍵都是非極性鍵。同種原子的鍵如丙二烯（ch2=c=ch2）的碳碳鍵就是極性鍵（這種繼續很弱，完全不用考慮），除此之外，還有hc≡c-ch=ch2中雙鍵和三鍵之間的碳碳鍵也是極性鍵。
他們電負性。
不同是因為雜化時s軌道的成分不同，因為s軌道的電子更靠近原子核。
所以s軌道的比重越大，雜化軌道。
的電負性越大，所以電負性：s＞sp＞sp2＞sp3＞p（拆純同一原子）。
希望對你有所幫助！
不懂請追扮此問！
望！旅缺咐。
15樓：徐建紅
同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵.這句話對的。
判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．___．
16樓：卻漫接冬卉
非金屬元素形如世成的化合物中可能含離子鍵毀橡，如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化渣餘肢合物含共價鍵，故答案為：×．
由不同非金屬元素原子形成的共價化合物一定只含有極性鍵
17樓：仉躍寸優樂
a．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故a正確；
b．單質分子中不一定含有化學鍵，如稀有氣體，故b錯誤；
c．由不同種非金屬搏譁元素的原子形成的共價化合物可能含有非極性鍵，如過氧化氫、大多數有機化合物，故c錯誤；
d．含有共價鍵的化合物可基前行能是離子化合物，如koh，故d錯誤；悔老。
故選a．
A,B兩種金屬元素的相對原子質量之比為
1.344 22.4 0.06mol a的摩爾質量為x,物質的量為y mol則b摩爾質量為9x 8，物質的量為2y 3 molxy 0.75xy 1.26，xy 0.72 因為a物質的量比b多但是產生h2的量是一樣的，則反應後b的化合價一定比a高。設a與硫酸反應後化合價為 1，則b可以是 2或 3 ...
為什麼金屬元素的原子半徑比同週期非金屬元素的原子半徑大
同週期原子半徑遞減，因為原子核的引力隨質子遞增。而不同週期因多一電子層則遞增 可以用物理知識來解釋，因為金屬元素的核電核數比同週期的非金屬元素小，那麼它對其周圍的電子吸引力相對較小，因此原子半徑就相對較大。反之，非金屬元素原子半徑相對較小。因為核外電子層數相同，質子數越大，原子半徑越小。主要是核電荷...
AB量種金屬元素的相對原子質量之比是8 9 將兩種金屬單質按物質的量
1.344 22.4 0.06mol a的摩爾質量為x,物質的量為y mol則b摩爾質量為9x 8，物質的量為2y 3 molxy 0.75xy 1.26，xy 0.72 因為a物質的量比b多但是產生h2的量是一樣的，則反應後b的化合價一定比a高。設a與硫酸反應後化合價為 1，則b可以是 2或 3 ...