1樓：網友
在20分鐘的時候就已經達到平衡狀態祥敗。
3.不正確。改變了溫度就會破壞化學謹旦顫平衡，因為題目中的化學平衡都是一樣的 所以外界的條件應該都一樣。
因為反應物起始濃度為1 到平衡時為 生成物（兩個生成物）濃度分別為遲帆l
所以化學計量數比就等於速率之比=2：1：3所以就是 2a==b+3c
2樓：網友
1.根據v=△c/△t （
2. 2用了催化劑，原因是其他條件相同，2先達到平衡。
催化劑辯褲基加快化學反應速率（或攜謹縮短反應時間）。
3.對，因為其他條件不純配變，溫度越高，反應速度越快。（正常來說，每高10度快2—4倍）
4. 所以化學計量數比就等於速率之比=2：1：32a可逆號b+3c
相信我，沒錯的。
3樓：網友
培衫10=
在20分鐘的時候就已經達到平衡狀態。
3.不正確，溫度只能提高反映速度，所以應該凳仔是1的溫度高。
因為反應物起始濃度為1 到平衡時為 生成物（兩個生成物）濃度分別為所以化學計量數比就等於速率之比=2：1：3所以就是 2a=b+3c
在a反映的時候只有當達到右邊化學平衡的時候，或者右邊的濃度配粗腔加入某些物質如b或者c的時候才會進行逆反應啊。好好看看可逆反映。
4樓：love美麗
不需要殲此管那個，就是反槐茄應掉的還有再生成的已經算上去了。可以直接算。
2.第二個用了。因為在20min的時候，2已經達到平衡了，可1還早著呢。
3.正確。因為實驗2的反應要比1快。
因為反應物起始濃度為1 到平衡時為 生成物（兩個生氏明迅成物）濃度分別為。
高一化學題目求詳解
5樓：網友
a/(12+x)=n/(12+2x) 還有氧化物，則co全部變為co2
12a+2ax=12n+nx
2a-n)x=12(n-a)
x=12(n-a)/(2a-n)
6樓：網友
co首先和cuo反應，再和fe2o3反應，你根據化學方程式計算就是了。
7樓：匿名使用者
少量生成沉澱，過量沉澱不消失，下面沉澱消失是因為發生了絡合反應。
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