1樓：匿名使用者
樓上都是錯的，幾個方法我總結的，第一，不生成沉澱，氣體。第二，強氧化劑和強還原劑不能共存，如常見的強氧化劑離子有no3 clo, cl2，強還原劑i , so2。 第三，咐正不能發生複分解反應爛慶。
第五，注意題目條件，看是什麼條件下的溶液，在判斷。第六，某些指示劑型別的離飢簡握子不可以與檢驗離子共存，比如scn. 和fe3+共存，有問題你加我qq 也可以。
2樓：匿名使用者
1.能結合生成沉澱的離子不能共存，具體背誦溶解度表，表示 『不』『微』能結合生成。例如 ag+ 與cl-j結合生成沉澱agcl，ba2+與so42-結合生成baso4等 2.
能結合生成弱電解質野襪的離子不能共存，例如h+ 與oh- 結合生成弱電解質與ch3coo-結合生成弱電解質ch3cooh等3.能反應放出氣體的不能共存，h+與co32- 結合放出co2，oh-與nh4+結合放出nh3等4.氧化性離子與還原性離子不能共存，例如強氧化性的mno4+與還原性s2-等5.
能互相促進水解的離子（雙水解）不能共存，例如能水解顯鹼性的co32-與能水解顯酸性的al3+發生雙水解等，它們互相促進水解直至完全反應6.促進電離的離子敬喊與離子不能共存，例如oh-促進亮脊野hco3-電離7.其他：
例如ag+與oh-結合後脫水生成ag2o沉澱就想到這些，再想到再補充。總體來說要多記物質的性質，多做不同型別的題目，這類題目就不顯得難了。
化學中由離子能共存提公升到物質是否能共存怎麼說
3樓：網友
在化學中，由離子能共存提公升到物芹薯模質是否能共存，可以從以下兩個方面來說明。
首先，離子能共存指的是在溶液中，兩種或多種離子能夠共存而不發生反應，即它們之間沒有反應生成新的產物。然而，物質是否能共存則不僅包括離子之間是否能共存，還包括分子以及原子之間的共存情況。因此，物質是否能共存比離子能否共存更為廣泛。
其次，物質之間是否能共存取決於它們之間的相互作用。當物質之間的相互作用強烈時，它們可能會反應生成新的物質，而當它們之間的相互作用較弱時，它們可能會共存而不發生反應。這種相互作用可以是化學反應，也可以是物理作用，如分子間力、表面張力等。
因此，要判斷物質是否能共存，需要考慮到物質之間的手鎮相互作用，而不僅僅是離子之間的相互作用。
綜上所述，化學中由離子能共存提公升到物質是否能共存，是從單一的離子共存情況擴充套件到了更為廣泛的物質共嫌快取情況，需要考慮到物質之間的相互作用。
誰能給我講講化學的離子大量共存或不能大量共存的條件
4樓：位馥謇信然
共存：指大量共存，就是離子間不能相互反應，離子濃度不降低。
不能共存：離子之間發生反應，離子濃度降低。
離子間不共存規律：
1、因生成氣體而不能大量共存。(如h+與co32-、so32-、hco3-，巨集羨nh4+與oh-等)
2、因生成沉澱而不能大量共存。(如ag+與cl-；ba2+與co32-、so42-等；)
3、因生成難電離物質而不能大量共存。(如h+與oh-等；)4、因氧化還原反應。
而不能大量共存。(如：fe3+與s2-、i-等。)5、溶液無色透明時，不含有色離子。常見的有色離子有：
cu2+（藍色）、fe
黃色）枯絕拆、
fe2+（淺綠色）、
mno4－（紫紅色）。沒棗。
這個是我上課的內容，希望對你有幫助。
化學共存的問題怎麼解決，還有離子方程式怎寫
5樓：逯秀榮鐵嫣
共存：1、有氣體產生。如hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+＋co32-＝caco、有弱電解質生成。如nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，nh4+
5、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
6、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
fe3+＋scn-
fe(scn)]2+
7、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-
寫法：按步驟書寫：一寫二拆三刪除四檢查。
具體是一寫：寫出反應的化學方程式。如純鹼和鹽酸反應。naco
2hcl=2nacl+h
o+co二拆：這是乙個非常關鍵的步驟，主要是掌握哪些不能拆的物質①弱電解質不能拆，如水。②沉澱不能拆，如氫氧化銅。
揮發性物質不能拆，如二氧化碳。④單質不能拆，如金屬銅、氯氣。上面這個反應可拆成2na
co+2hcl=2na
cl+ho+co
三刪除；就是把兩邊相同的書寫刪除，如。cl四檢查：遵守質量守恆和電荷守恆co
2hho+co
6樓：接希榮留婉
共存看是否有水。氣體。或沉澱生成。離子方程中主要是記住強酸。
強鹼。鹽可拆直接用等號，弱酸弱鹼水等要用可逆符號，電荷守恆也很重要哦。
7樓：蒯時芳齊春
能相互生成沉澱的、氣體和水的離子不能共存。
能發生氧化還原反應的離子不能共存。
不能共存的離子，離子共存問題哪些離子不能與那些離子共存
1.因發生雙水解而不能大量共存的離子 如 s2 和al3 fe3 和co32 等2.因發生氧化還原反應而不能開啟大量共存的離子如 fe3 和s2 i mno4 和fe2 s2 i so32 等 3.因發生複分解反應而不能大量共存的離子 如 ba2 和co32 ba2 與so42 h 和co32 h ...
化學離子共存知識點？高中化學離子共存的知識點歸納有哪些？
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶 難電離 氣體物質或能轉變成其它種類的離子 包括氧化一還原反應 一般可從以下幾方面考慮。 弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。如fe al zn cu nh ag...
高二化學關於溶液中離子共存的問題求助》
答案為d a hclo為弱酸，因此h 和clo 不能共存b so4 2 和ba2 會生成baso4沉澱c h 與no3 同時存在，相當於溶液中有硝酸，會與fe2 反應生成fe3 d c h a，不能，clo 形成弱酸 b,硫酸鎂和硫酸鋇都是微溶 c,硝酸根例子和亞鐵離子反應 正確答案d 其實這種題就...