1樓：摩光譽
採用氟離子選擇性電極的電位分析法。
加入tisab以掩蔽干擾離子。
提供乙個tisab的配方：在1000ml燒杯中加入500ml去離子水，57ml冰乙酸，58g氯化鈉及12g檸檬酸鈉，攪拌至溶解，將燒杯置於冷水浴中，緩慢滴加6mol/l強氧化鈉溶液，至溶液ph為用酸度計測定），冷卻至室溫，轉入1000ml容量瓶，用去離子水定容稀釋並搖勻。
測量時先配製氟離子標準溶液，濃度應儘量與待測液在同一數量級上，採用標準加入法測量氟離子含量。注意測量前氟電極要於去離子水中浸泡過夜，進行活化，測量過程中換液時進行洗滌。
具體的實驗過程太多了，可參考基礎化學實驗教程（科學出版社）
2樓：網友
你的共存離子有：al3+, fe3+, oh-, zn2+, cl-, br-, i- ，不會有沉澱嗎？
3樓：蓉v熾焱
al3+, fe3+, oh
在一起會沉澱的。
你可以把溶液分成很多份。
一種一種的檢驗。
最後再把那些全部給除掉 就只剩那乙個了。
那些都是可以給沉澱了的 選用硝酸銀和燒鹼。
4樓：仙道
加入tisab，控制ph=5-6，掩蔽干擾離子，用氟電極作指示電極，以甘汞電極作參比電極，用標準曲線法即可求出~~~
判斷溶液中離子能否大量共存的方法
5樓：文庫精選
內容來自使用者：光源殿下。
離子能否大量共存的判斷 溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據 1生成氣體不能大量共存 如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。
2生成沉澱不能大量共存 溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如： a氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子等易結合成難容的硫化物沉澱，不能共存 c銀離子和氯離子，溴離子，碘離子會形成鹵化銀沉澱，不能共存。 d鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子與c17h35coo-不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。 e氫離子與矽酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸易發生沉澱不能共存。
f兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：6
6樓：匿名使用者
首先看顏色（特別是題中表明液體顏色的時候），然後看是否有沉澱、是否會生成氣體、或著生成水。當然若是高中生，則要注意電離和水解的變化。生成沉澱：
我這裡有個口訣，我覺得挺好的：硝銨鉀鈉溶（即含有硝酸根的、銨根的、鉀離子和那離子的都溶於水），硫酸沉鋇氯沉銀（這個你應該明白吧），其餘多不溶（即剩下的大部分是不溶於水的）。當然還有些特殊的化合物如含鋁離子的要分析（鋁離子加鹼是高中內容，初中生的話可以不理會）。
生成氣體：酸性條件下，碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子等弱酸根不能存在生成水：一般為中和反應。
以上為初中生了解範圍。若是高中生可以看下去。 1.
有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。2.
一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
3.一些會發生氧化還原反應的物質不能共存 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存4.會形成絡合離子的離子不能大量共存如fe3+和scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存5.
能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
如何判斷離子能夠在水溶液中大量共存。
7樓：我是xiao小白
離子的共存需要注意以下幾點：
1：不能生成沉澱或氣體（如鈣離子不能與碳酸根離子，氫離子不能與碳酸氫根離子等）
2：不能發生氧化還原反應（如酸性條件下的硝酸根不能與二價鐵離子）3：不能發生絡合反應（如三價鐵離子不能與硫氫根）4：
8樓：網友
可用離子溶度積引數來判斷。
9樓：y繼續放縱
由於發生複分解反應，離子不能大量共存，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存，在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存，能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存，酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如何判別溶液中共存的離子
10樓：52個星期天
溶液中各陰陽離子相互化合不生成水或氣體或沉澱，那麼溶液中的離子就能共存。
例如：氫離子和氫氧根離子結合生成水，那麼氫離子和氫氧根離子就不能共存。氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，所以氫離子和碳酸根離子不能共存，鈣離子和碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉澱，所以鈣離子和碳酸根離子不能共存。
如何判斷幾種離子在溶液中能否大量共存？
11樓：網友
凡是能相互發生離子反應的離子在水溶液中不能大量共存。主要有以下幾個方面：a.
生成難溶物而不能大量共存；b.生成氣體而不能大量共存；c.生成弱電解質而不能大量共存；d.
發生氧化還原反應而不能大量共存；e.酸鹼性環境不同而不能大量共存。
離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
某些弱鹼金屑陽離子，如：zn2+、fe3+、fe2+、 cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中發生水解，有oh－則促進水解生成弱鹼或難溶的氫氧化物。
故上述離子可和h+（在酸性溶液中）大量共存，不能與oh－（在鹼性溶液中）共存。但有no3－存在時的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存。
某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3－、hs－等可和酸發生反應，由於本身是酸式酸根，故又可與鹼反應，故此類離子與h+和oh－都不能共存。
某些弱酸的陰離子，如：ch3coo－ 、s2－、co32－、 po43－、alo2－、so32－、clo－、sio32－等離子在水溶液中發生水解，有h+則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和oh－（在鹼性溶液中）大量共存，不能與h+（在酸性溶液中）大量共存。
強酸的酸根離子和強鹼的金屬陽離子，如：cl－、 br－ 、i－、so42－、no3－、k+、na+等離子，因為在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或鹼性溶液中都可以大量共存。但so42－與ba2+不共存。
如何判斷各組離子能否在溶液中大量共存？
12樓：曉熊
a、錯誤。因為cl-與ag+反應得到agcl沉澱b、錯誤。fe3+與oh-得到fe(oh)3沉澱c、錯誤。h+與co32-得到co2氣體。
d、正確。沒有反應。
只要離子能結合為沉澱、氣體、水，就不能共存選擇d
13樓：網友
其實就是離子相互結合不能有水、氣體和沉澱。
a：h+、cl-、no3-、ag+ 不能共存 cl- +ag+ == agcl↓
b：fe3+、no3-、na+、oh- 不能共存 fe3+ +oh- ==fe(oh)3↓
c：h+、so4 2-、na+、co3 2- 不能共存 2h+ +co3 2- ==h2o+co2↑
d：na+、cl-、k+、so4 2- 能共存。
14樓：網友
d組中的離子能在同一溶液中大量共存。
a中cl-和ag+能生成氯化銀沉澱。
b中fe3+和oh-能生成氫氧化鐵沉澱。
c中h+和co3 2-反應生成二氧化碳。
15樓：網友
a：h+、cl-、no3-、ag+：氯離子與銀離子可以生成氯化銀沉澱b：fe3+、no3-、na+、oh-：fe3+與oh-可以生成fe(oh)3沉澱。
c：h+、so4 2-、na+、co3 2-：h+和co32-生成二氧化碳和水。
d：na+、cl-、k+、so4 2-：可以共存。
16樓：網友
d首先要明白共存指的是在溶液中不發生反應不生成沉澱不生成水a中不能共存因為cl-和ag+反應生成agcl沉澱b中不可以大量共存。當溶液中有大量（即濃度較高）鐵離子時，由於其水解，溶液呈酸性。
而na+、oh-呈鹼性，兩者中和。
c也不能共存是因為h+和 co3 2-反應產生二氧化碳和水你可以參照各種鹽類的溶解度表，對這種題目有幫助還有就是看一下題目中是否說明是無色溶液或是酸性或鹼性溶液。
17樓：網友
d 正確。
a有agcl沉澱 b有fe（oh）3沉澱 c有co2生成。
18樓：旁凡白速濯
看兩種離子是否反應。複分解是否發生要求生成物中有水或沉澱或氣體。比如氫氧根不能和氫離子共存，會生成水。碳酸根不能和鈣離子，鋇離子等共存，會生成沉澱。
如何判斷離子能夠在水溶液中大量共存。
19樓：閉閒華臺宇
由於發生複分解反應，離子不能大量共存，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存，在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存，能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與。
不能大量共存，酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
20樓：完含巧淡閔
簡單地說判斷離子在溶液中能否共存，就是看離子之間能否發生反應。
具體看離子之間：
1）是否能結合生成氣體、沉澱或難電離物質。
2）能否發生氧化還原反應。
3）能否發生雙水解。
4)能否發生絡合反應。
酸性溶液中，弱酸根、弱酸酸式根、氫氧根不能大量共存。另外酸性溶液中體現氧化還原性的離子不能大量共存，例如h+、no3-、fe2+不能大量共存。
鹼性溶液中，弱酸式根、能形成氫氧化物沉澱的陽離子、氫離子等不能大量共存。
離子不能大量共存的，離子組在溶液中大量共存的條件
氧化還原 如 三價鐵離子和二價硫等 絡合 fe和scn等 雙水解 鋁離子和碳酸根等 結合會沉澱如 鐵離子鎂離子與氫氧根，鈣離子與碳酸根，我記得不太清楚了，這個你可以去查表，書後面應該都附了鹽類溶解性那個表 結合會放出氣體的如 氨根與氫氧根，碳酸根與氫離子等上面兩類其實都是結合會發生水解反應的 兩個會...
在pH 0的溶液中,能大量共存的離子組是
在ph 0的溶液中這個前提下是有大量的氫離子，a中ag 和 cl 會產生agcl沉澱而不能共存，b中在酸性條件下oh 是不能大量存在的，c是對的，d中存在co32 所以會產生h2co3分子而不可以共存。貌似氫離子濃度大於1mol l不適用計算ph的，不過，既然有這樣的，也就按照這種方法做了，ph 0...
如何確定各離子之間在溶液中能否大量共處
比較簡單的辦法是學會判斷溶液中是否有不能共存的離子。一般來說，在中學的學習題目中，常常因如下幾種情況而導致離子不能大量共存。1，發生中和反應，若題中明確給出溶液的ph小於7，或直接告訴溶液中存在大量h 那麼oh 以及其他不能與h 共存的離子就當然不能大量存在了。反之亦然 2，溶液中離子發生沉澱，氣體...