1樓：匿名使用者
範德華方程 ?+??m
?m−? =?? 或 ?+
?2?? ?−?? =???
2a,b為範德華常數。壓力修正項a/vm又稱為內壓力，a的單位是pa•m6•
mol-2。b為體積修正項，單位是m3•mol-1 6.維裡方程 ??m=??(1+
??m+??m
+??m+⋯)
??m=??(1+?′?+?′?2+?′?3+⋯) 它有兩種形式此式適用於最高壓力為1~2mpa的中壓範圍。
範德華方程中a和b各代表什麼
2樓：匿名使用者
v 為總體積 a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和 b = nab', r 為普適氣體常數 na 為阿伏加德羅常數. 下表列出了部分氣體的a，b 的值 氣體種類 a [kpa (dm³/mol)²] b [dm³]
氦氣(he) 3.45 0.024
氫氣(h2) 24.32 0.027
氮氣(n2) 141.86 0.039
氧氣(o2) 137.80 0.032
二氧化碳(co2) 364.77 0.043水蒸氣(h2o) 557.
29 0.031範德華方程常用的形式(n=摩爾數) 在一般形式的範氏方程中，常數a和b 因氣體/流體種類而異，但我們可以通過改變方程的形式，得到一種適用於所有氣體/流體的普適形式。
3樓：匿名使用者
簡單點說，a就是壓力校正引數，因為分子間有力的作用，跟理想氣體比較，這會對壓力產生影響，所以要修改一下。
同樣道理，b是體積較正引數，因為跟理想氣體比較，實際分子是有體積的，這自然會對體積產生影響，所以也得修改一下。
通俗易懂的就是一個碗裡可以裝十杯水，於是我們有多少個碗，直接乘以十杯水就行了，公式等於10x，可是實際上碗裡已經裝了2杯水了，於是這個公式就得較正一下，為（10-2）x了。這個2就是校正引數了。
僅供參考
4樓：匿名使用者
a 為度量分子間重力的引數 b 為1摩爾分子本身包含的體積之和
範德華方程中常數a,b的物理意義是什麼？
5樓：似水無痕言兼
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則
v理想=v容器—nb;
至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則
p理想=p實際 a(n/v)2，
其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。
a,b統稱範德華常量。
簡述範德華方程中常數a,b的物理意義？
6樓：似水無痕言兼
b是1mol氣體分子的體積，是分子本身的體積！範德華方程是修正方程，分子本身是有體積的，故扣除這一部分體積才是分子的實際運動空間，即理想氣體體積，則
v理想=v容器—nb;
至於a,是考慮分子間作用力對壓力的影響，當某一分子運動到器壁附近時，別的分子吸引它，會導致它對器壁的撞擊減弱，使得測出的壓強偏小，則
p理想=p實際 a(n/v)2，
其中，a就一比例常熟，每種氣體都不一樣。
a,b統稱範德華常量。
7樓：匿名使用者
唉，一樓完全正解
現在突然覺得這些東西距離很遠，好像似曾相識是的，經典物理學中的化學啊
真是很懷念天天算這些題的日子，樓主，好好學習吧，你以後會發現，所有的化學現象都可以用物理方程式解釋，只不過是經典的還是量子力學而已吧。
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