1樓：靈珠子
水溶液中，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的ph值小於7。 h+較多的為酸 ，如各種弱酸ch2co3強酸 h2so4 還有強酸弱鹼鹽水解成酸性
電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。（oh- 較多為鹼，各種弱鹼如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、
zn(oh)2、mg(oh)2、強鹼naoh 還有強鹼弱酸鹽的水解呈鹼性
兩性物質指既能和酸反應，又能和鹼反應生成鹽和水，比如兩性氧化物beo、al2o3、cr2o3、zno等。 （這些金屬主要在化學元素週期表裡是金屬與非金屬的交界處，既有非金屬性質，又有金屬性質，主要由活動性較低的金屬組成。 ）
兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
2樓：囡囡
有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
3樓：
hac，no3-，so4^2-酸性， h2o hpo4^2-兩性，nh4+ 鹼性
4樓：於寶苑碧蓉
能夠接受質子的物質是鹼，能夠電離產生質子的物質是酸。兩性物質，就是既可以接受質子，也可以電離出質子的物質，比如說氨基酸。
根據酸鹼質子理論什麼是酸？什麼是鹼？什麼是兩性物質？
5樓：匿名使用者
能夠接受質子的物質是鹼，能夠電離產生質子的物質是酸。兩性物質，就是既可以接受質子，也可以電離出質子的物質，比如說氨基酸。
6樓：匿名使用者
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,凡能接收質子的物質都是鹼.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子；**-,nh3,hso4-,so42-都是鹼,因為他們都能接收質子.
也可專稱質子理論為布侖斯惕酸鹼.
由如上的例子可見,質子酸鹼理論中的酸鹼不限於電中性分子,也可以是帶電的陰陽離子.若某物質既能給出質子,又能接受質子,就既是酸又是鹼,也可稱為酸鹼兩性物質.
所以,cl-能夠接收質子,所以它是鹼,但是na+不能接受質子,所以不是酸也不是鹼,oh-可以成為鹼因為它能接收質子.
7樓：科學普及交流
酸鹼質子理論認為：凡能給出質子（h+）的物質都是酸,
.如hcl,nh4+,hso4-,h2po4-等都是酸,因為他們都能給出質子
1.根據酸鹼質子理論,下列物質哪些是酸?哪些是鹼?哪些是兩性物質? 10
8樓：匿名使用者
解析：主要看在水溶液中的反應狀態：
[fe(h2o)6]3+：實際上就是 3+
3+ + 2h2o ＝ （oh）>2+ + +（＝表示可逆符號）
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ fe（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
[cr(h2o)5(oh)]2+：實際上就是 2+
2+ + 2h2o ＝ + + +（＝表示可逆符號）
+ + 2h2o ＝ cr（oh）3 + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
2-：2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2co3 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：硫酸一級完全電離，所以只考慮電離，不考慮水解
- + h2o ＝ 2+ + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
2-2- + h2o ＝ - + -（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h**o4 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
++ + 2h2o ＝ nh3·h2o + +（＝表示可逆符號）
消耗 - 而產生 +，所以應該歸為「酸」。
nh3：
nh3 + h2o ＝ nh3·h2o（＝表示可逆符號）
nh3·h2o ＝ + + -（＝表示可逆符號）
產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hac + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + + ＝ 2h2o（＝表示可逆符號）
消耗 + ，所以應該歸為「鹼」。
h2o在水溶液中就是作為溶劑本體存在，不顯酸鹼性。
2-：2- + 2h2o ＝ h2s + 2-（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
h2s：
h2s + h2o ＝ - + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
產生+，所以應該歸為「酸」。
-：- + h2o ＝ 2- + +（＝表示可逆符號）
- + h2o ＝ h2s + -（＝表示可逆符號）
水解程度 ＞ 電離程度
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
-：- + h2o ＝ hno2 + -（＝表示可逆符號）
消耗 + 而產生-，所以應該歸為「鹼」。
根據酸鹼質子理論,什麼是酸?什麼是鹼?
9樓：匿名使用者
能給出質子的是酸 如hcl
hcl + h2o === h3o+ +cl-能接受質子的的是鹼
在上述反應中 水就是質子鹼 因為他接受了質子
大一無機化學概念問題。 根據酸鹼質子理論，氨氣，氫氧根，水分別是酸、鹼、兩性物質？請輔以方程式說明
10樓：專業回答高分
氨氣是鹼
nh3+h+=可逆=nh4+
氫氧根是鹼
oh-+h+=可逆=h2o
水是兩性物質
h2o+h2o=可逆=h3o+ +oh-
11樓：孟飛
氨是酸nh3=nh2-+h+
氫氧根是鹼oh-+h+=h2o
水是兩性物質h2o=h++oh-
從質子論的角度來說，水是酸還是鹼，還是兩性物質？
12樓：匿名使用者
該理論認為：凡是可以釋放質子（氫離子，h+）的分子或離子為酸（布朗斯特酸），凡是能接受氫離子的分子或離子則為鹼（布朗斯特鹼）
所以水既是酸，又是鹼
h2o+h2o===h3o+ + oh-
13樓：匿名使用者
那要看是加醋還是加鹽了
14樓：小鴨子小兔子
自來水應該是鹼性，地下水是酸性
根據酸鹼質子理論下列分子離子那些是算，哪些是鹼，哪些是兩性物質？ 5
15樓：匿名使用者
nh4和（nh3遇水也是）是鹼 h2o是水中性，其他是酸
16樓：匿名使用者
hf h**o4 nh4+ 是酸
h2o是兩性物質
其餘是鹼
17樓：亂戲紅塵
2,3,4,6,8是酸、5是鹼、1,7,9,10是兩性物質。
根據酸鹼質子的理論，判斷下列物質在水溶液中那些是酸？那些是鹼？那些是兩性物質？並寫出它們相應的共軛
18樓：匿名使用者
酸：hcl、hso4-、nh4+
鹼：oh-、no3-
兩性物質：hs-、h2po4-、[al(h2o)5oh]2+
指出下列物質哪些是酸，哪些是鹼，哪些是兩性物質，還有共厄鹼和酸
19樓：匿名使用者
酸：h2s,h2co3,hac,h**o4,鹼：nh3*h2o,兩性物質：hs-,hco3-,hpo42-,h2po4-，h2o共厄鹼和
內容酸：h2s 和hs-,h2co3和 hco3-,nh3*h2o和 nh4+,h2po4-和hpo42-
根據質子理論，什麼是酸？什麼是鹼？什麼是兩性物質？各舉例說明之
水溶液中，電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，25 時，其稀溶液的ph值小於7。h 較多的為酸 如各種弱酸ch2co3強酸 h2so4 還有強酸弱鹼鹽水解成酸性 電離時所有陰離子都是氫氧根離子 oh 的化合物。oh 較多為鹼，各種弱鹼如nh3 h2o al oh 3 cu oh 2 ...
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