1樓：帝都小女子
1．原子結構：
（1）相似性：最外層均為1個電子
（2）遞變性：核電荷數依次增多，電子層數依次增多，原子半徑依次增大2．元素性質：
（1）相似性：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價（2）遞變性：失電子能力依次增強，金屬性依次增強3．單質性質：
（1）相似性：均具強還原性，均具輕、軟、易熔的特點（2）遞變性：還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小
由鋰到銫熔點逐漸降低，與鹵素單質等恰恰相反。這是因為鹼金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強。
4．化合物性質：
（1）相似性：氫氧化物都是強鹼
（2）遞變性：氫氧化物的鹼性依次增強
請採納~
2樓：雷依白鎖衍
1.物理性質
性質類別
性質特點
色、態都是銀白色固體(銫例外，略帶金色)
硬度質地較柔軟
密度較小，從li→cs，密度
逐漸增大(但k反常)
熔點較低，從li→cs，熔點逐漸降低
延展性良好
導電、導熱性
良好2.化學性質
與非金屬單質反應
都能與o2反應，生成氧化物、過氧化物或超氧化物
在點燃條件下，從li到cs反應越來越劇烈，產物越來越複雜：li→li2o；na→na2o2；k、rb、cs生成更復雜的氧化物
與水反應
都能與水反應生成氫氧化物和氫氣：2r＋2h2o===2roh＋h2↑
與水反應越來越劇烈
2．遞變性
(1)與o2反應
從li→cs，與o2反應越來越劇烈，產物越來越複雜
如li與o2反應只能生成li2o，na與o2反應還可以生成na2o2，而k與o2反應能夠生成ko2等。
(2)與h2o(或酸)的反應
從li→cs，與h2o(或酸)反應越來越劇烈，如k與h2o反應可能會發生輕微**，rb與cs遇水發生劇烈**。
1.鹵族元素的組成及原子結構
元素名稱氟氯
溴碘相同點①鹵族元素位於週期表第ⅶa族；
②最外層上都有7個電子
遞變性從f→i核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次增大
2.鹵族元素單質的物理性質
f2淡黃綠色氣體cl2黃綠色氣體br2深紅棕色液體i2紫黑色固體鹵族元素單質
,隨原子序
數遞增密度逐
漸增大隨原子序,數遞增,
熔、沸點
逐漸升高
3．化學性質
與h2反應的化學方程式為：
h2＋f2===2hf，h2＋cl22hcl等；
與h2反應的劇烈程度：f2>cl2>br2>i2；
氣態氫化物的穩定性：hf>hcl>hbr>hi。
4．鹵素單質間的置換反應
單質氧化性：逐漸減弱
鹼金屬的硬度，熔點和沸點為什麼都比較低
鹼金屬 ji n j n sh 是元素週期表中第ia族元素鋰 鈉 鉀 銣 銫 鍅六種金屬元素的統稱,也是它們對應單質的統稱.鍅因為是放射性元素所以通常不予考慮 因它們的氫氧化物都易溶於水 除lioh溶解度稍小外 且呈強鹼性,故此命名為鹼金屬.氫雖然是第ia族元素,但它在普通狀況下是雙原子氣體,不會呈...
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。兩性是指既...
鹼金屬的陽離子氧化性越強其最高氧化物對應的水化物的鹼性越弱這是為什麼 速度點
金屬性強弱的判斷依據 1 單質跟水或酸反應置換出氫的難易程度 或反應的劇烈程度 反應越容易，說明其金屬性越強。2 最 氧化物對應水化物的鹼性強弱 鹼性越強，說明其金屬性越強，反之則越弱。3 金屬間的置換反應 依據氧化還原反應的規律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液裡置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。4 金屬活...