1樓：匿名使用者
比如說勻加速繞操場跑,第n圈跑了10秒種,第n+1圈跑了12秒,問每圈多跑多長時間,則用12-10,這就是差值法
2樓：磨淑蘭瞿媚
差值法是根據題中的相關量或對應量的差量求解的方法。它是把化學變化過程中引起的一些物理量的增加（或減少）的量放在化學方程式右端，作為已知量或未知量，利用對應量的比例關係求解。
差值法既可以用於解題的某一步中，更可以貫穿在解答某一道題的始終，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化求解。差值法最大的優點是：化難為易，化繁為簡，變複雜計算為簡單計算。
對固體、液體而言，其差量可以是質量差、粒子個數之差；對氣體，其差量可以是質量差、粒子個數差、同溫同壓下的體積差等。
解題步驟：
1．分析題意
分析化學反應前後的數量關係，引起差值的原因。分析題中每一個資料的意義：①屬於哪種物理量，單位是什麼；②是哪種或哪幾種物質的量；③是始態量、終態量或過程中的變化量。
2．確定是否用差值法
分析差值與始態量或終態量是否存在比例關係，以確定是否用差值法。若化學變化引起體積、質量等變化，雖有一定差值，但它們之間不存在比例關係，不能使用差值法。
3．計算固體質量差值法
取mno2佔a%的kclo3與mno2的混合物，其中mno2的質量為m，加熱一段時間後，kclo3部分分解，若mno2在固體混合物中質量分數增加到b%，則生成o2多少？
解：此反應中有氧氣生成，因此反應前後固體的質量差即為氧氣的質量。即m/a％－m/b％液體質量差值法
將一含雜質的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中（雜質不與鹽酸反應），反應後過濾得到濾液質量為105.4g，求鐵粉中鐵的質量分數。
解：fe～2hcl～fecl2～h2↑
△m56254
x105.4g-100g
=5.4g56/x＝54/5.4g
x=5.6g
鐵的質量分數為：5.6g/10g×100％
＝56％氣體體積差值法
11.5ml某氣體有機物（只含c、h元素）與過量的氧氣混合點燃**後，體積減少了34.5ml，再用koh溶液吸收後，體積又減少了34.
5ml（氣體體積測定均在常溫常壓下進行），求此有機物的化學式。（已知：同溫同壓下，氣體體積比＝氣體分子數之比）
解：設此有機物的化學式為cxhy，有關反應的化學方程式為：
cxhy
+(x+y/4)o2
==xco2
+y/2h2o△v1
x+y/4x1+
x+y/4－x
＝1+y/4
11.5ml
34.5ml
1/（1＋y/4）＝11.5ml/34.5mly＝8
什麼是差值法？
3樓：義明智
差量法原理
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。
一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關係，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。
差量法在初中、高中都要求熟練應用：
一、固體差量
〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗淨、烘乾,稱重,質量變為1.16g.
計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?
〔分析〕fe+cuso4=feso4+cu
從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯絡,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g
根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的fe的質量和析出的cu的質量.
〔解〕設溶解的fe為xg,析出的cu為yg
fe=cuso4=cu+feso4 質量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.
例2．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。
解：設參加反應的鐵的質量為x。
棒的質量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
答：有5.6克鐵參加了反應。
例3．agna2co3和nahco3混合物加熱至質量減少到bg，則混合物中nahco3的質量分數為： 。
解：設nahco3的質量為x
2nahco3====na2co3＋h2＋co2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得nahco3的質量分數為
例4．有nacl和nabr的混合物16.14g,溶解於水中配成溶液.向溶液中加入足量的agno3溶液,得到33.14g沉澱.則原混合物中鈉元素的質量分數為( )
a.28.5% b.50% c.52.8% d.82.5%
解： nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3； nabr＋agno3＝agbr↓＋nano3
即：nacl→agcl, nabr→agcl銀元素替換了鈉元素.因此沉澱比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設na元素的質量為x
na → ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=4.6g 所以na%=4.6g/16.14g=28.5%
例5．在密閉容器中，放入(nh4)2co3和naoh的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經充分反應後，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩餘固體質量為bg，求容器中(nh4)2co3和naoh各多少克？
解：（本題中ag(nh4)2co3和naoh的混合物，在加熱時(nh4)2co3與naoh要發生反應，因而存在反應物過量問題，但不知哪種反應物過量，故需討論。
設混合物中含(nh4)2co3的質量為xg，則naoh的質量為（a－x）g
① 若naoh過量，根據反應式則有：
(nh4)2co3＋2naoh＝na2co3＋2nh3↑＋2h2o↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
（a-b）
= 所以naoh的質量為a－ = a－
② 若(nh4)2co3過量，剩餘的(nh4)2co3在加熱時還要分解生成nh3、h2o和co2氣體，則此時bg固體全部是na2co3。根據鈉元素質量守恆有
n(naoh)= , 則m(naoh)=40×
m((nh4)2co3)=a-40×
例6．將4.66g鹵素互化物brclx溶於水後，通入足量so2氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用鹼將溶液調至中性後，加入過量ba(no3)2溶液，充分反應後濾去沉澱物，再向濾液中加入過量agno3溶液，最後得鹵化銀沉澱15.46g。
試計算：
（1） 參加反應的agno3的物質的量。
（2） brclx中的x值。
解：質量增加的是ag的質量
所以n(agno3)= =0.1 (mol)
設4.66g鹵素互化物brclx為a mol
brclx → agbr + xagcl 質量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 15.46g-4.66g
則： a=
所以： = =3
例7．把6.1g乾燥純淨的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻後稱得剩餘固體質量為4.2g，求原混合物裡氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據質量守恆定律，混合物加熱後減輕的質量即為生成的氧氣質量（w混-w剩=wo2），由生成的o2即可求出kclo3。
〔解答〕設混合物中有質量為xkclo3
答：略。
例8． 將盛有12gcuo的試管通入氫氣後加熱，當冷卻後試管內的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質量分數？
分析：此題經分析，12gcuo沒有完全反應，生成物的殘渣10g中也有沒有反應的cuo。用常規解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。
但一定要分析清楚，減重的質量是哪種元素，在這題裡減重的是cuo中的氧元素，它與h2結合成為h2o。根據方程式分析：設參加反應的cuo質量為y。
練習：1、將一定量nahco3和cu的混合物在空氣中加熱到質量不再變化時，發現加熱前後固體質量不變。則原混合物中cu的質量分數為 。
2、2.1g平均相對原子質量為7.2的co和h2混合氣體與足量的o2充分燃燒後，立即通入足量的na2o2固體，則固體質量增加（ a）
a 2.1g b 2.6g c 7.2g d 無法求解
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