1樓：
1全部簡單，0.75克沉澱是碳酸鈣，對應0.33克二氧化碳，對應鐵中氧原子有0.12克，那麼鐵原子有0.28克，根據原子量比，可得鐵比氧為2:3，b正確。
方程式……你自己列？
2樓：櫻花飄落
用關係式法求鐵的氧化物中氧的質量
o----co----co2----caco316g........................100gm............................0.
75gm=0.12g
2. 求鐵的氧化物中鐵氧的原子個數比
----(0.4-0.12)/56:0.12/16=2:3----該鐵的氧化物為fe2o3
答案:b 樓主去下面的連線 在中間 第五頁 例2 原子守恆
3樓：匿名使用者
哥們,用初中知識解可以不 選b
設生成的co2的質量為x
co2+ca（oh）2 = caco3↓ + h2o44 100
x 0.75g
44 100
—— = ——
x 0.75gx=0.33g
鐵的氧化物中氧的質量=0.12×16/44=0.12g鐵的氧化物中氧元素的質量分數=0.12/0.4=30%fe2o3中氧元素的質量分數=（16×3）/160=30%
4樓：匿名使用者
caco3-----co2
100 44
0.75 xx= 0.33
假設全部是feo
feo-----co2
72 44
y 0.33y=0.54>0.4 故排除a選項
假設全部是fe2o3
2fe2o3-----3co2
320 132z 0.33z=0.8>0.4故排除b選項
假設全部是fe3o4
fe3o4-----4co2
232 156m 0.33m=0.435》0.4
因此這個題目的答案就是d了
其實fe3o4它本身就是feo和fe2o3的組合物，只是比例不同時，結果就不同了
好久都沒看過化學了，不知道對不對，呵呵 也許還有簡單的方法，不過這種僅供參考
5樓：
n（co2）=0.75/100=0.0075mol氧化物的氧0.0075mol
即0.12g
鐵元素0.28g
o:fe：3:7
a：2:7
b：3:7
c：8:21
d：2:7~3:7
所以選b
6樓：匿名使用者
b.co---co2----caco3 知道o的物質的量為0.0075mol, 質量為0.12g
0.4-0.12=0.28g 鐵的質量，n=0.005mol
7樓：
記得這是一道很經典的題，與量有關的計算，中學時長考，你可以根據生成的固體沉澱物的量來算二氧化碳的物質的量，然後分別假設全是fe3o4、feo、fe2o3並計算分別單獨為這幾種物質時生成的二氧化碳的量，並判斷與第一步所得是否一致。選出答案，如果都不一致，那就是混合物，也就是d了。
8樓：匿名使用者
選d項，可以根據化學反應式算出鐵的氧化物裡元素的佔比，然後進行分析。
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