1樓：譚玉權
(1) c2h4o2
(2) ch3cooh
由題意知0.5mol此有機物的質量為30g，所以他的摩爾質量為60，所以12g此物質的物質的量為0.2mol
7.2gh2o的物質的量為0.4mol
8.96lco2的物質的量為0.4mol
所以他們的比值為1：2：2
設此物質為x
可以得出方程x+yo2——2co2+2h2o所以x中有2個c和四個h，剩餘的為o2
所以此物質為
唉，做到這兒才發現已經有人回答了，
某有機物12g完全燃燒，生成7.2gh2o和8.96lco2(標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g
2樓：曉熊
0.5 mol此有機物的質量為30 g
說明相對分子質量是60
a、這是分子式，不是結構簡式
b、正確。
c、這時乙醇，不能與鹼溶液反應
d、相對分子質量不是60選擇b
3樓：匿名使用者
b 先算出摩爾質量為60
某含氧有機物的相對分子質量為60,現將12克該有機物完全燃燒,生成7.2克水和8.96克二氧化碳
4樓：樸民化工
生成7.2克水和8.96升二氧化碳，說明
含8.96/22.4=0.4molc，含7.2*2/18=0.8molh、（12-0.4*12-0.8*1）/16=0.4molo。
分子量為60,所以分子式為c2h4o2
12克某反應物完全燃燒，生成8.96lco2（標況）和7.2克水。測得該有機物的蒸氣對h2的密度為30，求該有機物的
5樓：匿名使用者
分子式是c2h4o2
co2的物質的量是n=v/vm=8.96/22.4=0.4mol，c元素的質量是0.4*12=4.8g
h2o中h的質量是7.2*(2/18)=0.8g，h的物質的量是n=m/m=0.8/1=0.8mol
c、h元素的質量和是4.8+0.8=5.6g，剩餘的12-5.6=6.4g
o元素的物質的量是6.4/16=0.4mol
c、h、o的物質的量之比是0.4：0.8：0.4=1：2：1，最簡式是ch2o
相對密度之比等於相對分子質量之比，有機物的蒸氣對h2的密度為30，所以有機物的相對分子質量是30*2=60
(12+2+16)x=60
x=2所以分子式是c2h4o2
6樓：匿名使用者
m=2*30=60
n(有機物)=12/60=0.2mol
n(co2)=0.4mol
n(h2o)=0.4mol
n(c):n(h)=1:2
所以有2個c
4個h剩下兩個o
所以c2h4o2
7樓：與爾只若初見
由相對密度可知，有機物的原子量為60，根據產物0.4molco2和0.4molh2o可算出有機物的碳氫原子比為1:2，剩下的即為氧，所以有機物是ch3cooh
8樓：仵嘉
高中經常做這些題，看到後，還有印象。
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有機物中各元素的化合價怎麼判斷，有機物中怎樣判斷C的化合價 求大神解答。
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