1樓：匿名使用者
這樣跟你解釋吧：酸hx溶於水發生電離，h+又與水結合成h3o+離子。從微觀上看，這些離子在不停地與周圍的粒子（h2o，x-，h3o+）發生碰撞。
那麼當與這三種粒子相碰撞時，將會發生什麼呢？我們知道異電相吸，同電相斥。當x-靠近h3o+時，有引力作用，回到hx+h2o，當然由於熱運動，hx在一定機率下又會電離；遇到h3o+，同電相斥，自不必言；遇到h2o呢？
我們知道h2o是極性分子，當靠近h3o+時，電子雲發生極化，極化到一定程度，發生電離，產生出h+和oh-。
如果上面的知識你全看懂了，那麼加水則h3o+與h2o碰撞的機率增加了，因此oh-也就多了。
其實相信數學推算是非常重要的。
2樓：冰藍馨蝶
用離子積最好解釋了啊
3樓：為了我的豐功偉業
用離子積就是正面解釋。沒有比離子積的解釋更能反應客觀本質了。 只是你刻意迴避而已
4樓：淺雨墨軒
酸電離出氫離子。加水稀釋造成氫離子濃度減小。這樣酸電離出的氫離子對水電離出的氫離子抑制程度減小，這樣水電離出的氫離子濃度增大。
我們知道水電離相同氫離子數目同時產生相同的氫氧根數目，而且酸溶液中的氫氧根都來自水的電離。這樣水電離出的氫氧根濃度因此也增大！
5樓：匿名使用者
因為原來酸中的氫氧根濃度很小，而後來加水稀釋時，水中的氫氧根濃度比酸中的大，這樣往濃度小的溶液中加濃度大的當然濃度就增大了。
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