1樓：網友
a是一氧化氮，b是氧氣。a的體積是20ml。原氣體體積在20ml與60ml之間。
二氧化氮（紅棕色）與水反應，生成硝酸和一氧化氮（無色）：
3no2 + h2o ==2hno3 + no因此a是no。
將no與o2混合用水吸收，生成硝酸，方程式為：
4no + 3o2 + 2h2o===4hno3將no與o2等體積混合用水吸收時，有1/4的o2未被吸收。因此b是o2。
a的體積為5/(1/4)=20ml。
至於原混合氣體體積，由3no2 + h2o ==2hno3 + no考慮極限情況：
當原氣體全部為二氧化氮時，體積最大為60ml，v=當原氣體全部為一氧化氮時，體積最小為20ml，v=。
2樓：譚銀光
1）a是no；b是o2。（2）20ml。（3）20將此無色氣體a與等體積o2混合，再通過水充分吸收後，收集到5ml無色氣體b
4no+3o2+2h2o===4hno3
a---x，x=3a/4
a—x=5，a=20
高中化學問題 拜託！
3樓：網友
這其實就是互滴鑑別溶液。
1、鹽酸溶液與碳酸鈉溶液。
向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：開始有氣泡產生，後來無現象。
向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：開始無明顯現象，然後有氣泡產生。
2、氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液。
向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液：開始產生白色沉澱，然後沉澱消失。
向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液：開始無明顯現象，然後產生白色沉澱。
3、naalo2溶液與鹽酸。
向naalo2溶液中滴加鹽酸：開始產生白色沉澱，然後沉澱消失。
向鹽酸中滴加naalo2溶液：開始無明顯現象，然後產生白色沉澱。
4、磷酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液。
向磷酸中滴加氫氧化鈣溶液：開始無明顯現象，然後產生白色沉澱。
向氫氧化鈣溶液中滴加磷酸：開始產生白色沉澱，然後沉澱消失。
5、硝酸銀溶液和氨水。
向硝酸銀溶液中滴加氨水：開始有產生白色沉澱，此沉澱迅速轉變成暗棕色，最後沉澱消失。
向氨水中滴加硝酸銀溶液； 開始無明顯現象，然後產生白色沉澱， 此沉澱迅速轉變成暗棕色。
6、氫氧化鐵膠體與鹽酸。
向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸：開始產生紅褐色沉澱，然後沉澱消失。
向鹽酸中滴加氫氧化鐵膠體：開始無明顯現象，然後產生紅褐色沉澱。
7、蛋白質膠體與輕金屬無機鹽。
向蛋白質膠體中滴加輕金屬無機鹽溶液：開始無明顯現象，然後產生白色沉澱。
向輕金屬無機鹽溶液中滴加蛋白質溶液：開始便有白色沉澱產生，此沉澱不消失。
8、 矽酸鈉溶液與鹽酸。
向矽酸鈉溶液中滴加鹽酸：產生白色膠狀沉澱。
向鹽酸中滴加矽酸鈉溶液：得到無色透明的溶膠。
4樓：我1是9誰是1我
(1)naoh與alcl3 前向後中滴加，開始有白色沉澱，後沉澱消失。反向加，開始無白色沉澱，後有沉澱。
2)hcl與naalo2 前向後加，開始有白色沉澱，後白色沉澱消失。反向加，開始無白色沉澱，後產生沉澱。
3)agno3與nh3·h20 前向後加，開始無白色沉澱，後有沉澱。反向加，開始有白色沉澱，後沉澱消失。
4)na2co3與鹽酸 前向後加，開始有氣泡，後無汽泡。反向加，開始無氣泡，後有氣泡。
5)fe(oh)3膠體與強酸 前向後加，開始無紅色沉澱，後有沉澱。
拜託了！高一化學
5樓：答聽芹虢凱
平均摩爾質量=總質量/總物質的量。
假設鬥巨集碳酸氫銨1mol，轎銷兄質量為79g，完全分閉襲解得到3mol氣體產物，則平均摩爾質量=79g/3mol=
高一 化學 大家來看看啊！
6樓：無酒而醉是青春
1、fes+2hcl==fecl2+h2s↑1 2
所以克fes要消耗的鹽酸，又因為溶液的體積不變，所以c(h+)=(。
注c(h2s)= ka1(一級電離)= ka2(二級電離)= ×10-15，所以電離忽略不計。
2、fe3+ +scn-===[fe(scn)]2+fe3+ +2scn-===[fe(scn)2]+fe3+ +3scn-===fe(scn)3fe3+ +4scn-===[fe(scn)4]-fe3+ +5scn-===[fe(scn)5]2-fe3+ +6scn-===[fe(scn)6]3-fe3+與scn-配合數為6，因為fe3+至多隻能騰出6個價軌道與scn-成配位鍵，所以反應到生成fe(scn)6]3-後就不會生成更高配合物，所以可以定量(可能用色譜儀測)。
3、溶液大概指的是氯水，氣體大概指的是cl2氯水和cl2對具有強氧化性，但是氯水具有漂白性，而cl2無漂白性。
7樓：最牛高中化學師
能跟鹽酸反應生成氣體h2s和feci2。把克fes放入200毫公升2摩爾每公升的鹽酸中以製備h2s， 反應完全後，若溶液中h2s的濃度為，假定溶液的體積不變，c（h+）？
fes為。fes＋2hcl＝fecl2＋h2s↑
h＋還有。h＋〕＝
h2s電離很少，忽略不計了。
答案是1mol/l，可是h2s不是弱電解質麼，又不完全電離，h+不是算不了嗎？
2.證明fe3+存在，加入scn-，是不是可以判定其相對含量（老師說極易反應，可是測定嗎）？
可以。不可以判定其相對含量，可判定其有無。變紅則有fe3+，否則無。
對照解釋溶液與相關氣體的性質相似及差異。這句話怎麼理解啊？
氯水和cl2嗎？
都具有強氧化性。
氯水具有漂白性，而cl2本身無漂白性。
氯水是液體，cl2是氣體。
氯水是混合物，cl2是純淨物（化合物）
『高一化學問題』!!!!!!!急！！！
8樓：網友
h2co3是弱酸。
h2co3=電離=(h+) hco3-)hco3-不容易電離出h+
因為碳酸比矽酸要強。
所以h2co3電離出來的h+給了sio3(2-)矽酸根。2(h+) sio3(2-)=h2sio3 這個沉澱。
剩下的hco3-和原來的na+結合成nahco3離子反應方程式為。
sio3(2-)+2h2o+2co2==2hco3(-)h2sio3(沉澱)
高一化學問題....求助！
9樓：網友
。h2o+3h2o
1mol2.注意觀察硫酸鐵fe2（so4）3和硫酸亞鐵feso4的組成，含硫的質量分數為a，則含硫酸根的質量分數為3a，鐵元素的質量分數等於100%-a
3.不能確定試液中一定有so4離子存在，因為第一步加足量hno3，可能將溶液中的so3離子氧化成so4離子，所以一般檢驗so4離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液。
10樓：網友
1. 。h2o+3h2o
1mol2. 硫酸鐵fe2（so4）3和硫酸亞鐵feso4中1mols對應1molso4，so4的摩爾質量是s的3倍，硫的質量分數為a，所以so4的質量分數為3a，則fe質量分數為100%-3a。
3 不能確定試液中一定有so4離子存在，因為第一步加足量hno3，可能將溶液中的so3離子氧化成so4離子，所以應該下加入足量的hcl，再加入氯化鋇bacl2，看是否有沉澱生產。
11樓：最牛高中化學師
答：1．2〔caso4·2h2o〕→2caso4·h2o故失去水的物質的量為（4－1）/2＝
2．fe2（so4）3、feso4
硫的質量分數為a，所以so4的質量分數為3a，則fe質量分數為1－3a。
3．不能確定試液中一定有so4²ˉ離子存在，因為第一步加足量hno3，可能將溶液中的so3²ˉ離子氧化成so4²ˉ離子。
高一化學 大神幫幫忙啊！
12樓：祝融
1）在氧化還原反應中，氧化劑得到電子，發生還原反應。
2）理論上，處於最低價態的元素通常具有還原性，在氧化還原反應中常作還原劑。
3）下列物質在氧化還原反應中，常作還原劑的有；常作氧化劑的有（均填序號）．
kmno4②鋁③氯水④fecl3⑤一氧化碳⑥na2s
4）鈉與水反應的化學方程式為．2na+2h2o==2naoh+h2
鐵與水反應的化學方程式為 3fe+ 4h2o=高溫==fe3o4 +4h2；
在態鏈派該喚睜反應中，若帆賀消耗3molfe，則轉移的電子為 8mol．
事實證明，鈉的還原性比鐵的還原性強（填「強」或「弱」）．
13樓：漫迷天地
解析：1）在氧化還原反應中，氧化劑（得）電子被還原，發生（還原）反應；故填：得、還原；
2）因處於最低價態的元素，能卜仿失去電子，化合價公升高，則具有還原性，常作還原劑，故答案為：（還原、還原）
3）②中al為0價，⑤中c為+2價，⑥中s為-2價，均能失去電子，則可作還原劑，而①中mn為+7價，③為cl為0，④中fe為+3價，均能得電子，常作氧化劑，故答案為：②⑤
4）鈉與水的反應為2na+2h2
o=2naoh+h2，棗滑。
而鐵與水蒸氣反應為3fe+4h2
o（g）==高溫==fe3o44h2
由電子守恆可知，得失電子數目相同，3molfe反應時生成4mol h2
轉移的電子為4mol×2×（1-0）=8mol，na與凳弊臘水反應劇烈，且反應在常溫下就能發生，則鈉的還原性比鐵的強，故答案為：2na+2h2
o=2naoh+h2
3fe+4h2
o（g）=高溫=fe3o44h2
8；強．滿意！
高一化學必修，高一化學必修
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