（答得好加分~)簡單高一化學
1樓：戈多
由題知，生成1mol陽離子有2mol電子發生轉移，說明金屬呈+2價，原子核外共有20mol電子，即核內有20mol質子，說明是20號元素鈣，核內共有20mol中子，所以金屬為鈣，ca，摩爾質量40g/mol 中子20 質子20
阿伏加德羅常數是所含的碳原子數。 1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，但要註明的什麼粒子。
2樓：網友
根據題設，每個陽離子轉移兩個電子，說明該金屬是正二價的。同時，跟酸反應時電子轉移了1/10,，說明核內質子數=核外電子數=20 20號元素就是ca啦，根據題設中子數=電子數=20.
粒子數的部分是錯的，分子原子都是粒子啊，你可以說1mol氧氣還有na個氧分子，但是你不能說它含有的質子，電子，中子也是na個。
3樓：網友
由題目意思知道：若干克的金屬完全反應生成陽離子，說明金屬原子物質的量為，同時含有2mol電子，說明1mol原子含有20mol電子，20mol中子。質子數目等於電子數目，此原子的質子數為20,此金屬為鈣ca.
摩爾質量=質子數+中子數=20+20=40,所以摩爾質量為40g/mol.質子數為20,中子數為20.
阿伏加德羅常數是指1mol任何物質所含的粒子數。是錯的，應該說"阿伏加德羅常數是指1mol任何粒子所含的粒子數";因為粒子種類很多，不確定時，一定要對應。
4樓：揭聽芹
好久沒有接觸過高中化學了。
原來還有這樣的題啊。
由於金屬是電中性的 2mol電子 說明有2mol質子。
而電子轉移生成 陽離子說明此金屬總共有，最外層電子數是2因此此金屬的原子量應該是（2+2）/ 根據這些資訊推出此金屬應該為鈣元素，元素符號ca,摩爾質量40g/mol，中子數為20,質子數20
阿伏伽德羅常數的正式的定義是千克碳12中包含的碳12的原子的數量。阿伏伽德羅常數是1mol任何粒子的粒子數。這句話錯在任何物質這個地方。
比如1molh原子 不光包含1mol的質子而且包含1mol電子，因此這句話是錯誤的。
不知道我的對不對。
答得好加分！高一簡單化學
5樓：網友
解1：cl共計：
設na x mol，mg y mol
na的數量+2倍的mg的數量=cl的數量： x+2y=1na的質量+mg的質量=總質量-cl的質量：23x+24y=解得：x=
y=故，mgcl2=
解2： mol
oh- +h+ —h2o
故，oh-的數量為 mol *(50ml/5ml) = mol設 naoh x mmol koh y mmolx+y=
23+17）x+（39+17）y=
解得：x= y=25
得 naoh 質量= 即克。
koh 質量=25*56=1400(mg) 即克。
6樓：網友
1.先求出cl-的物質的量：n(cl-)=設nacl的物質的量為x,mgcl2的物質的量為y。可以得到方程組：
m(nacl)*x+m(mgcl2)*y=x+2y=n(cl-);
解方程組得到x和y
m(mgcl2)=m(mgcl2)*y
2.設naoh的物質的量為x，koh的物質的量為y;
x+y)/10=
m(naoh)*x+m(koh)*y=
解方程組得x,y
m(naoh)=m(naoh)*x m(koh)=m（koh)*y解題的常規方法給你了，計算自己來吧！自己解才能提高。
急啊，高一化學題一道（答得好定加分）
7樓：an秋生
分情況討論：1 氧氣過量，4no2+o2+2h2o=4hno3
剩餘氣體是氮氣和氧氣。
剩餘9- （45/4）x；
2 no2過量。
4no2+o2+2h2o=4hno3
3no2+h2o=2hno3+no
剩餘氣體是氮氣和一氧化氮。
剩餘氣體（24-9x）/5
高中化學主要在與分析。最難得也就是分類討論了。主要是最後幾題。首先考慮分類。如果老師過於注重本體難度，又不採用分類討論的話。走偏，怪，難，那就是老師垃圾了。
8樓：網友
混合氣體共9l其中二氧化氮9xl，氧氣（9-9x）/5l，氮氣4（9-9x）/5l發生的反應一定有4no2+o2+2h2o＝4hno3,（氧氣過量）還可能有3no2+h2o＝2hno3+no（no2過量）
分情況討論：1 氧氣過量，4no2+o2+2h2o=4hno3
剩餘氣體是氮氣和氧氣。
剩餘9- （45/4）x；
2 no2過量。
4no2+o2+2h2o=4hno3
3no2+h2o=2hno3+no
剩餘氣體是氮氣和一氧化氮。
剩餘氣體（24-9x）/5
9樓：最牛高中化學師
由題知，no2的體積為9x
4no2+o2+2h2o=4hno3
若恰好反應，則。
9x·5／4＋9x＝9
x＝4／9討論：（1）x＝4／9時，恰好反應。v＝4l（2）x＜4／9時，o2過量，最後氣體為o2和（3）x＞4／9時，no2過量，最後氣體為no和n2。〔3no2+h2o=2hno3+no〕
v＝（24－9x）／5
一道化學題，答對加分+
10樓：網友
（首先，題錯了，根據題意，a的質量是10g）
根據質量守恆定律，可知，反應後c的質量是16g，所以，cd是反應物，b是生成物，所以ac是對的。反應中，消耗了4g c，6gd，生成了10gd，所以選項b中的方程式是對的。a可以是催化劑還可以是其他不反應的東西。
(答得好加分！）高一物理
11樓：網友
1.設電單車120s後正好趕上，可設電單車加速段所用時間t1，加速度為a 加速到25m/s後勻速行駛t2
則加速段平均速度為25/2 ∴ t1*（25/2）+25*t2=1000+15*120 ①
t1=25/a ② t2=120-t1③ 聯立求解。
第二題樓主確定剎車起直到加速到v0所用時間為t？那麼火車在t時間內到達乙地就是說從起點剎車，剎車到0，再加速到v0正好到乙地。
剎車和加速段是加速度大小相等的勻加速運動所以平均速度都是v0/2
s=vt，s=v0/2 * t
v0=2v3.（1）汽車的位移x1=v0*t+1/2a*t²=20t-1/2t²
自行車位移x2=155+4*t
令x1=x2 樓主自己求一下時間吧 最小正解為答案 若無解說明追不上。
追不上：汽車速度降到4m/s前汽車速度始終大於自行車，二者間距離一直減小，當汽車速度降到4m/s與自行車相對靜止，然後汽車速度降到4m/s以下，二者間距離增大 故距離最小時為汽車速度為4m/s
t=（20-4）/1=16s
xmin=155*16-（20*16-1/2*16²）
2）同上，將a換做。
12樓：網友
用**法，圖一畫，幾何知識就好了。
13樓：網友
分鐘汽車行駛距離為：15*120=1800公尺電單車離汽車1000公尺，即電單車要追上行駛距離s=1800+1000=2800公尺。
s=vo t +1/2at^2
2800=0*120 + 1/2a120^2解得a=7/18 （m/s^2)
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學，求解，求解高一化學！！！！
解析 設5.1g鎂鋁合金中含鋁xmol,含鎂ymol,題目所用hci的物質的量為1mol,若5.1g純淨的鎂與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 24x2 0.425mol,若5.1g純淨的鋁與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 27x3 0.567mol,因此5.1g鎂鋁合金與...
高一化學選擇題，高一化學題，這是一道選擇題，答案為C，求每個選項的詳細解答，謝謝
設生成no2和no都為1 則no3 得到電子數 1 3 4 每個cu2s失去電子數 2 8 10 所以cu2s與 no2 no 之比 4 10 2 5而2cu2s反應後4cu2 要結合8no3 所以反應共需要no3 的量 8 2 5 18所以參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比 2 18 1 ...