1樓：網友
氣體通過bacl2溶液時產生白色沉澱，cl2、hcl均不能產生沉澱。
若只有so2，也是沒有沉澱的---這個一定要注意，是高考常考的，因為弱酸不能得強酸。
所以，這裡的白色沉澱一定是baso4，即存在so2，同時存在具有氧化性的cl2
若將氣體通過agno3溶液，也會產生一種白色沉澱。
注意是白色沉澱，所以沒有h2s，因為生成的ag2s是黑色的。
這個白色沉澱一定是agcl，但是上面的cl2在氧化so2成為h2so4之後，本身即被還原成cl-，所以hcl可能含有。
高考的考查中有一類題目，就是so2通入bacl2溶液，不能產生沉澱，但是若同時通入cl2、或加入h2o2、hno3，則能產生白色沉澱baso4，都是利用加入的氧化性物質將so2氧化成so4^2-
此外還可以同時通入nh3，此時的白色沉澱就是baso3，因為nh3有鹼性。
2樓：網友
將氣體通過agno3溶液，也會產生一種白色沉澱，因此，一定沒有h2s，因為h2s會和agno3反應生成黃色ag2s沉澱，既然是白色可定沒有h2s，而有cl2 hcl 中的一種或都有。
如果沒有cl2，將氣體通過bacl2溶液時產生白色沉澱，是baso3，那就不能有hcl，因為有鹽酸下baso3沒法沉澱。那agno3的沉澱就不可能出現，所以假設不成立。
如果有cl2存在，由於cl2的氧化作用，將氣體通過bacl2溶液時產生白色沉澱，是baso4，hcl在與不在不會影響baso4的沉澱，因此，hcl可有可無。
因此答案為：一定含有cl2,so2，一定沒有h2s，可能含有hcl
3樓：優樂美
so2必須被cl2氧化，h2s與so2歸中。
氣體x可能由nh3，cl2，hbr，h2s，co2中的一種或幾種組成
4樓：網友
解析：1.
五種氣體通入agno3溶液的現象及反應方程：
1）nh3現象：產生白色氫氧化銀沉澱，過量時沉澱溶解，生成銀氨溶液。
nh3 + h2o → nh3·h2o
nh3·h2o + agno3 → agoh↓（白色沉澱） +nh4no3
agoh + 2nh3·h2o → ag（nh32）]oh + 2h2o
2）cl2現象：產生白色沉澱，沉澱不溶於硝酸。
cl2 + h2o ＝ hcl + hclo (＝表示可逆符號)
hcl + agno3 → agcl↓（白色沉澱）+ hno3
3)hbr現象：產生淺黃色沉澱，沉澱不溶於硝酸。
hbr + agno3 → agbr↓（淺黃色沉澱）+ hno3
4)h2s現象：無明顯現象。
因為生成的ag2s會溶於hno3
5)co2現象：無明顯現象。
因為生成的ag2co3會溶於hno3
已知x通入agno3溶液是產生淡黃色的沉澱，且不溶於稀硝酸。
所以可以肯定會有hbr,不能確定是否含有h2s及co2,肯定沒有nh3(酸鹼性原理),cl2也應該沒有，否則會發生如下反應：
cl2 + 2hbr → 2hcl + br2(常溫下為液體)
cl2與h2s不共存，cl2與hbr不共存，cl2與nh3不共存。
hbr與nh3不共存，h2s與nh3不共存。
2.(1)hbr
2hbr + ca(oh)2 → cabr2 + 2h2o
現象：無明顯現象。
2)h2s可與ca(oh)2生成cas，但cas又會水解生成，h2s和ca（oh）2
現象：無明顯現象。
3）co2co2 + ca（oh）2 → caco3↓ +h2o
若將x通入澄清的石灰水中，卻沒有沉澱產生。
則說明無co2，可能有h2s。
但因有hbr存在，所以不會產生caco3沉澱，則co2待定。
所以最終結果：
肯定有hbr
可能有h2s，co2
肯定沒有cl2，nh3
對照答案，選擇 a
5樓：網友
您首先應明白這個。
agoh：白色固體，在水中分解 ，屬於鹼，常溫下agoh極不穩定，易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體．
ago黑色粉末。
agcl白色沉澱。
agbr黃色沉澱。
ag2s黑色粉末。
所以有黃色沉澱，一定有hbr，hbr電離br離子與銀離子形成agbr黃色沉澱。
氯氣通入硝酸銀有應該有白色沉澱，確實是氯氣溶於水產生的hcl與硝酸銀反應。
h2s+2agno3=ag2s+2hno3hcl+agno3=hno3+agcl
你好像沒學離子方程式。
祝學習進步！
6樓：網友
就像那位仁兄解釋的 可以含有co2 因為溴化氫是強酸所以排除b如果有少量氯氣的話 確實會生成氯化銀沉澱 但是溴化銀沉澱的ksp 要比氯化銀大。
沉澱會發生轉化 由白色變為淡黃色 所以不能排除氯氣的存在所以我感覺是ad.
7樓：
氯氣溶於水產生的hcl與硝酸銀反應。h2s+2agno3=ag2s+2hno3
hcl+agno3=hno3+agcl
除去so2中混有少量的hcl氣體，可將混合氣體通過
8樓：逍遙灬焱
選a:裝有nahso3飽和溶液的洗氣瓶。
so2在hso32-的飽和溶液中溶解度低，而且hcl可以與nahso3反應生成so2 而且so2溶於水後就是h2so3，能電離出hso3-，所以so2不會與nahso3發生反應。
同理co2在nahco3的飽和溶液中的溶解度也低。
b選項錯誤是因為 na2so3+so2+h2o=2nahso3c選項錯誤是因為 so2和hcl都會與石灰水發生反應。
d選項錯誤是因為通過濃硫酸後沒有任何反應發生。 濃硫酸通常是用來出去水蒸氣和鹼性氣體的。
9樓：網友
選已經是酸式鹽，so2不和nahso3反應。
na2so3和so2反應。
na2so3+h2o+so2=2nahso3
10樓：網友
a 吧 hcl可以和溶液反應，產生so2
某無色氣體可能含有co,co2，h2，hcl的一種或幾種
11樓：網友
d，你們老師說得對。
1原氣體先通過澄清石灰水，無渾濁出現，但氣體體積明顯減少。--一定有hcl，但是co2可能有。
2，再將二步驟的殘餘氣體通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅粉末由黑色變紅，--可能有h2或者co或者都有。
繼續通過無水硫酸銅粉末時，無水硫酸銅變藍---此處有h2o，但是可能是經過石灰水帶出來的，所以還是不確定。
12樓：白水化魔
co co2 h2 hcl中通過澄清石灰水體積減少，說明有hcl,co2,無渾濁出現，說明無co2。
再將二步驟的殘餘氣體通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅粉末由黑色變紅，能氧化銅粉末由黑色變紅的有co，h2。
此氣體之前經過步驟一，氣體中可能混有水蒸氣，因此不能確定是否有h2，所以答案選d。
13樓：快樂豬的
化學老師。水可能是氣體通過澄清石灰水而攜帶。
要證明是一定含有h2 ，必須在通過灼熱氧化銅粉末前加個濃硫酸去除水的干擾。
14樓：一藍楓葉
化學老師的選d水可能是氣體通過澄清石灰水而攜帶的。
15樓：網友
有沒有h2應該不能確定，你想一想要乾燥從澄清石灰水裡出來的氣體的時候不是要增加乙個乾燥裝置嗎？應該有很多類似的乾燥溼潤氣體的題目吧。
16樓：傑瑞不打瞌睡
選d因為澄清石灰水中所含的溶質氫氧化鈣不多，如果混合氣體hci 多 ，氫氧化鈣會完全轉化成氯化鈣了，對co2失去了實質性的的檢驗，混合氣體含有co2的可能性是存在的。再將二步驟的殘餘氣體通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅粉末由黑色變紅，可能有h2或者co或者都有。
繼續通過無水硫酸銅粉末時，無水硫酸銅變藍，此處有h2o，但是可能是經過石灰水帶出來的，所以還是不確定。
某氣體x中可能含有h2、co、co2和水蒸氣的
17樓：丙秋芹箕錦
10克白色沉澱是碳酸鈣，根據物質量的戚慶守恆；氣體與過量氧化銅反應產生了的co2，同時消耗了的氧化銅和的co，根據cuo+co=co2+cu和cuo+h2=h2o+cu可知高歷握，的氧化銅反應，氧化銅都剛好減少克；cuo+co=co2+cu有co2產生，對產生沉澱有貢獻，而cuo+h2=h2o+cu沒有co2產生，對產生沉澱沒有貢獻。下面我們來分析四個答案選項：
a顯然可以，因為的co剛好滿足條件；
b也可能，因為的co2和的h2的混合氣剛好滿足條件；
c顯然不可能，因為有co和h2存在，要氧化銅剛好減少克，co和h2物質的量之和必須剛好等於，即co就必須小於，最終產生的co2就少爛中於，產生的沉澱就將小於10克；
d也顯然不可能，因為有co和co2存在，要氧化銅剛好減少克，co物質的量必須剛好等於，那麼co和氧化銅反應就生成的co2，加上本來的co2，最終co2的量就大於，產生的沉澱就將大於10克；
希望你這次明白了，花了我半個小時，太辛苦了。
18樓：宰父長征尹綾
當沒有h2時減少質量都是co引起的。cuoco=cuco2dm
xxmol則。
由co生成的co2有。
mol而caco3為。
mol此時原氣體中沒有co2
而當有h2時。
生成的co2小於。
mol，而最後有。
沉澱，則混合氣體有襲羨答co2
也就是拍慧說。
h2和co2
只能都有，或者都沒有，不派知能有其中一種。選。c
19樓：後振梅姒俏
那道題裡說友蠢尺過檔咐了好高，如果有co2的話，那麼co或h2的量都可以改變。
即，只要有co2，那麼再加上co或h2，或co和h2都有，都是可以的。
d不能選。有疑問可以直接hi我。
有一混合氣體可能由h2s、so2、co2、cl2、hcl、h2中的幾種組成，此混合氣體通入cuso
20樓：冰潔翼天使
一定含有：
h2s（與cuso4反應生成cus黑色沉澱）co2（與ba(oh)2反應生成白色沉澱）一定不含：
cl2（會氧化h2s，與其不共存）
hcl（會使baco3沉澱溶解）
可能含有：h2
21樓：乙二胺四乙酸
上述氣體能產生黑色沉澱的，是硫化銅cus.所以一定有h2s。
有h2s就一定沒有cl2和so2。會發生氧化還原反應。
通入石灰水沒沉澱，可能有co2也可能沒有，在通氫氧化鋇有白色沉澱，一定有co2。
為啥呢？因為還有hcl，在通入石灰水的時候，由於鹽酸存在，形成了碳酸氫鈣。再通氫氧化鋇能產生白色沉澱的，一定是碳酸鋇。所以一定有co2和hcl
氫氣可能有，因為沒有乙個現象能排除沒有氫氣，也沒有乙個現象能證明有h2。
有一瓶無色氣體，可能含有h2s，co2，hbr，hcl，so2，no2中的一種或幾種,向其中加入氯水，
22樓：網友
無色氣體可以排除no2
加入氯水後得到無色透明溶液，說明沒有h2s和hbr(因為會分別被氧化成s和br2導致有色)
加入鹽酸酸化的bacl2有沉澱，說明有so42-,而含有s的已經排除了h2s,所以只剩下so2必定有。其實是so2被cl2氧化產生了so42-
而氯水把so2氧化之後得到cl-,是一定會與硝酸酸化的agno3產生沉澱的，因此你不能判斷原來是否含有hcl
整個過程也沒有涉及co2,你也無法判斷。
所以答案是134,選a
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