1樓：網友
都沒有注意看題吧？我來解釋！
c：的h2a和的naha混合溶液。
d：的na2a溶液；
則有 a：的h2a溶液。
b：的naha溶液。
c：的h2a和的naha混合溶液。
d：的na2a溶液；
再看看h2a電離式①：h2a=（可逆）h+ +ha- ，ha- =可逆）h+ +a2- ③ha- +h2o =(可逆）h2a + oh- ④a2- ＋h2o = 可逆）ha- +oh-
可知a中：主要發生①式的電離；
b中：主要發生②，③式的電離；
c中：主要發生①，③式的電離；
d中：主要發生④式的電離．
由此不難看出：
1） c（h+）最大的是？a最小的是？d
因為h2a是二元弱酸所以其naha溶液顯弱鹼性，na2a溶液顯較強的鹼性．a和c中同樣的含有的h2a溶液，但是c中還有的naha溶液，所以抑制了h2a的電離，所以c的酸度不如a既，（h+）的濃度a大於c，b和d的比較不用我說了，應該會分析了吧，所以排序為a，c，b，d，a最大d最小．
2） c（h2a）最大的是？c最小的是？d通過上邊的分析，因為h2a是二元弱酸所以其naha溶液顯弱鹼性，na2a溶液顯較強的鹼性．a和c中同樣的含有的h2a溶液，但是c中還有的naha溶液，所以抑制了h2a的電離，加上c中還有③式電離產生h2a所以c中h2a最多，a次之b又次之d最少。
3） c（a2-）最大的是？d最小的是？a同理，此問理所當然的順序是d，b，c，a
2樓：網友
從h2a=（可逆）h+ +ha- ，ha- =可逆）h+ +a2-
可以知道（電離出h+）在鹼性溶液中向正方向電離，酸中則相反。答案就很容易出來拉~~
3樓：趙福康
因為a要水解有h+產生。而d反應生成水，所以最大的是a最小的是d
在看看水解和電解的相關資料吧！
一到我認為好難的化學題
4樓：靜似月察察
這題其實不難，只不過有些條件隱藏著罷了。
取16gfe2o3和cuo的混合物其實是個干擾，沒用的題幹。
首先題幹說加入100g足量稀硫酸，然後加入naoh直到不再產生沉澱為止，這實際上暗示了稀硫酸是和200g13%的naoh恰好完全反應。
你想想如果稀硫酸還有剩餘，那再加一點naoh就會有沉澱產生，題幹說的是加入後直到不再產生沉澱，這就暗示了，恰好反應。
所以：h2so4+2naoh====na2so4+h2o98 80
x 200*13%
則x=（200*13%*98）/80=
則硫酸溶質質量分數：
還有什麼不會的可以繼續hi我。
5樓：網友
反應的naoh質量為 200×13%=26設反應的硫酸質量為x
h2so4~2naoh
x 26x=質量分數為百分之。
6樓：網友
如果這道題想要定量的話。
加入200g13%的naoh溶液直達不在產生沉澱」理解為「加入200g13%的naoh溶液恰好不在產生沉澱」
這樣沉澱完全之後的溶液中，沒有溶質只有na2so4，沉澱為fe(oh)3和cu(oh)2，直接用naoh的質量對應h2so4的質量。
2naoh ~ h2so4
200*13% x
x=h2so4溶質質量分數：1
一道初中化學題有難度，一道有難度的初中化學題
2mg o2 2mgo mg2 oh 2co3 2mgo h2o co2設mg的物質的量為x,mg2 oh 2co3的物質的量為y24x 142y 40x 80y x y 31 8 即mg和mg2 oh 2co3物質的量之比為31 8,則鎂的質量分數 31 24 31 24 8 142 39.57 ...
有一道化學題
d，假設k cu2 分別為4和3，則共有10個正電荷，故有10個負電荷，所以硫酸根和氯離子比可以是1 8 b 因為溶液不顯電性，所以陰陽離子應相等 確定沒寫錯？我怎麼覺得是多少都可以 好像不能設成一個整數來解吧，如果我陽離子帶1mol正電荷，陰離子帶1mol負電荷就可以啊，可以是1molcl 也可以...
有乙個化學題，做一下。把ABCD都分析一下。
ca食鹽和鹽酸是不能反應的。碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳導致溶液質量減少。氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶液的總質量不變，不過溶質的質量減少了，而溶劑的質量增加了。石灰水是指氫氧化鈣的水溶液，和氫氧化鈉不反應。a d都是因為兩種物質中都含有相同的離子，離子濃度過大，a中食鹽析出，d中氫氧化鈣析...