電離平衡是 怎麼判斷 元素電離平衡？
1樓：李博答疑
每個元素在一定的溫度下，有固定的電離平衡常數值，可以根據你計算出的值與其比較，判斷是否電離平衡。
希望對你有幫助望。
2樓：網友
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。
此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態，即電離平衡。
弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的氫離子越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的氫離子主要是由第一步電離產生的。
希望我能幫助你解疑釋惑。
影響電離平衡的因素？
3樓：大頭娛樂咖
影響電離平衡的因素：1、溫度t公升高，促進電離平衡。
2、同離子效應，即加與弱電解質電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加h+或ch3coo-。
3、加與離子反應的物質，促進電離平衡，如加金屬na。
4、越稀越電離。如加水促進電離平衡。
強弱判斷：1、在相同濃度 、相同溫度下，與強電解質溶液進行導電性對比實驗。
2、在相同濃度 、相同溫度下 ，比較反應速率的快慢。
3、濃度與 ph 的關係。
4、利用鹽類水解的知識 ，測 定對應鹽的酸鹼性。
5、採用 同離子效應的實驗證明存在電離平衡。
6、利用 強 酸製備弱酸的方法 來判斷電解質的強弱。
7、稀釋前後的ph與稀釋倍數的變化關係。
8、利用元素週期律進行判斷。
4樓：網友
溫度、濃度。1 物質在水中的電離是吸熱的。溫度公升高，弱電解質電離度增大。
導電性增強。2 弱電解質溶液濃度越低，電離程度越大。導電性是通過可自由移動的離子實現的。
雖然濃度降低電離度增加，但相對高濃度溶液來說，可自由移動的離子個數較少。因此降低濃度會減弱導電性。但實際上導電性強弱由很多因素制約，因此並不能僅通過電離度判斷。
5樓：網友
導電性與離子濃度和化合價成績成正比。
電離平衡受哪些因素影響？
6樓：生活的也樂趣多
影響電離平衡的因素：1、溫度t公升高，促進電離平衡。
2、同離子效應。
即加與弱電解質。
電離出相同的離子就抑制電離平衡，如加h+或ch3coo-。
3、加與離子反應。
的物質，促進電離平衡，如加金屬na。
4、越稀越電離。如旦殲加水促進電離平衡。
強弱判斷：1、在相同濃度 、相同溫度下，與強電解質。
溶液進行導電性對比實驗。
2、在相同濃度 、相同溫度下 ，比較反應速率。
的快慢。3、濃度與 ph 的關係。
4、利用鹽類水解的知識 ，測 定對應鹽的酸鹼性。
5、採用 同離子效應的實驗證明存在電離平衡。
6、利用 強 酸製備弱酸。
的方法 來判斷電解質的強弱。
7、稀釋前後的ph與稀釋倍緩賀數的變化關係。
8、利用元素週期律。
進行判擾遲派斷。
以上內容參考 百科-電離平衡。
影響電離平衡的因素
7樓：上班不摸魚
具體影響因素如下：
1、溫度：電離過程是吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移族或動；
2、濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小；
3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電弊則離租穗棚平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
關於電離平衡移動方向問題，電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
弱電解質在溶液中的電離及其移動 若ab為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡 達到平衡時，溶液中未電離的ab的濃度和由ab電離產生的a 或b 離子的濃度之間存在如下定量關係 在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加a 或b 離子的濃度，則平衡向生成ab分子的方向移動，使弱電解質ab的...
化學電離平衡，化學電離方程式
可以說是一樣的，平衡常數是一樣的定義，一樣的計算式，一樣的遵循平衡移動原理，可以說電離平衡就是化學平衡，說不同就是化學平衡中的外界條件改變中的壓強，可以說壓強對溶液中的電離平衡沒有影響 對於正鹽來說，由於沒有可以電離的物質了 注意，雖然說水解得到的弱酸弱鹼同樣會電離，但這和水解反應逆向進行沒有區別 ...