1樓：千江月
1、氯氣是雙原子分子，氨氣是四原子分子，所以在同溫同壓下，a容器的氯氣和b容器氨氣中，若他們所含的原子數相等，則分子數之比為2：1，則這兩個容器的體積之比是2：1。
所以該容器中hcl氣體的體積為v：,解得v＝公升。
所以進入容器中液體的體積為公升。
3、第一種解題方法是十字交叉法：第二種方法可以是直接計算。（不過這題好像資料有些問題，請確認後再出示問題。）
一道高一化學題 大蝦們幫幫忙 有詳細過程追加20分！！！
2樓：網友
從影象知，忽略co2溶解，先加12mlhcl是為了將k2co3轉變為khco3，k2co3+hcl=khco3+kcl。再加20mlhcl產生112ml（即，是發生khco3+hcl=kcl+co2+h2o，可知c(hcl)=，則可知第一步反應中十分之一溶液k2co3為，質量為，進而知道十分之一溶液khco3質量為，。
原混合物中k2co3質量為，原混合物中khco3質量為2g。混合物中c元素質量分數為（。
3樓：匿名使用者
根據圖示，應考慮co2在溶液中的溶解度，問題是溶液的體積和co2在溶液中的溶解度都不知道，因此答案不是唯一的。
兩道高一化學題！要詳細過程，好的話追加懸賞分！！！
4樓：匿名使用者
樓上的解答的很好，但題目中「恰好能中和含克hcl的鹽酸」應改為「恰好能中和含的鹽酸」。
這樣a,b,c的相對分子質量分別為。即lioh\naoh\koh
5樓：網友
1題，根據題意可知反應前後質量守恆，且物質狀態都為其題。根據密度=質量/
體積，反應後體積為5，密度為d,反應前體積為2，因為質量不變，所以a的密度為。
2.設a、b、c分子量分別為3x,5x,7x。
設a、b、c的物質的量分別為7n,5n,3n。
恰好中和，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等。
又因為酸與鹼均為一元酸與一元鹼。
氫離子的物質的量=
氫氧根離子的物質的量15n=
可求出n=有質量關係3x*7n+5x*5n+7x*3n=67nx=
將n值代入。
可求x=292
a的相對分子量為3x=3*292=876.
其餘以此類推5x=1460,7x=2044
一道高三化學題，需要詳解！
6樓：0美女不化妝
這個問題很考研耐心的，回答起來不容易，呵呵，看題目確定條件，一，短週期元素，也就是前20位元素，順序增大，可以想象一下在週期表的位置，然後是溫室氣體，一般情況下是co2當然還有甲烷，臭氧等其他，此處應該是甲烷，再次，機動車放出的 大氣汙染物 ，可以肯定的是氮養化合物和co，在看題目，兩個都有y所以y就是o了，先出來乙個了，在往下，看看比例還有就是離子化合物，也就是可以理解為乙個金屬元素和乙個其他元素組成，在看z在最後，所以直覺看就是na 了，離子化合物就是na2o 過氧化鈉，比例符合，回頭看5中元素，q 是h w-c x-n y--o z-na 這樣確定元素之後第一問就好做了，電子式不太好打，，第二問考的就是nh3了，題目給了兩個要求，第一要加快速度，第二要提高轉化率，第乙個要求需要加催化劑或者公升溫，或者加壓，第二個要看反應方程式n2+3h2=2nh3，看下係數，2+3>2 ，所以加壓可以滿足加快反應速率又提高反應率的要求，這個主要考課本基礎了，a中可以加快速率，但是此反應是放熱了，加熱反應會像左傾斜，導致轉化率降低，催化劑不改變轉化率，c項可以滿足第二個要求，但是反應速度不會又改變的，第三問主要考離子在溶液中的電離，先反應後電離，自己可以做一下。
7樓：網友
首先，將前20元素週期表寫出。
根據q與w組成的化合物是一種溫室氣體，可假定化合物為ch4 co2等。
根據w與y、x與y組成的化合物是機動車排出的大氣汙染物，可推出co,no,no2等。
根據以上判斷，可以得出y為氧 w為碳 q為氫 x為氮。
再y和z能形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物，推出z為金屬元素na
第一週期第一主族 z2y的電子式省略。
2.因為合成xq3是放熱反應，加快反應速率，又能提高原料轉化率，反應式為。
n2+3h2===2nh3 所以選d
3.溶液中存在的hno3和的nh4no3,nh4+會水解：nh4+h2o===nh4+h
所以no3>h>nh4>oh
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