1樓：焦錫茂
物質的量是微觀粒子的集合，物質的量n=n/na，n1：n2=n1/na：n2/na=n1：n2
即物質的量之比等於微粒個數比，所以化學方程式中化學計量數之比等於物質的量之比，fe + 2hcl =fecl2 + h2↑
計量數 1 2 1 1
物質的量 1mol 2mol 1mol 1mol
物質的量質量m=nm，m1：m2=n1m1：n2m2，m1、m2是乙個常量，所以m1：
m2=n1：n2，即質量比等於物質的量之比，1mol鐵原子的質量=nm=1mol*56g/mol=56g，1molhcl的質量m=nm=1mol*
所以可得如下關係：
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
56g 2*36g 1mol
14g m(hcl) n(fecl2)
上下對應分別是質量比=物質的量之比，在標準狀況下，氣體的體積v=nvm,v1:v2=n1vm:n2vm=n1:n2,即體積比等於物質的量之比，1molh2的體積v=nvm=1mol*
所以可得題答案對應的比例關係，即：
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑
56g 2*36g 1mol
14g m(hcl) n(fecl2) v(h2)
希望我的能對你的學習有幫助！
2樓：勇敢的旭日東昇
樓上講的好複雜，其實很簡單，化學方程式列式計算講究的是各反應物對應係數相等或呈比例：56g fe=1 mol ：1 mol fecl2=127g 所以二者是等同的，可以列式求解。
3樓：和諧又昂揚的海鷗
同一列的單位要相同，fe下面的單位都是克，feci2下面的單位都是摩爾。後面h2的單位都是l，這樣才能列方程。你只要記住就行了，這種做法才是正確的。
有時上下單位不一致，算起來答案一致，但做法是錯的。
4樓：答問神手
用摩爾單位和質量是相同的，只要他們的對應的值成比例就可以用，並不是說每個物質的對應的單位都要相同。
5樓：工程人云哥
其實它的寫法是根據問題的問法把三個算式放到乙個算式裡面了：
第乙個算式是。
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑56
14g m（hcl）
第二個算式是。
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑1mol 1mol
n（fecl2）
第三個算式是。
fe + 2hcl = fecl2 + h2↑1mol
v（h2）注：fe的相對原子質量是56g,也就是1mol的fe的質量是56g,然後標況下1mol的h2的體積是。
6樓：網友
圖我沒看到，高中化學，mol（摩爾）是乙個很重要的單位，這個題目可能就是考察你對其的理解程度。
mol（摩爾）可以認為就是分子量的另外一種表達方式，它的具體定義可以看教科書。可表述為1mol這種物質分子的質量。比如fe原子的原子量為56.
那麼1mol的fe原子合起來的質量就是56g,fe原子的摩爾分數為56g/mol。所以56g的fe原子的物質的量為56g÷（56g/mol）=1mol
這個圖：質量對應相對分子（原子）質量；物質的量對應物質的量分數，體積對應體積。
7樓：毀滅
都可以寫，互相轉化一下不就得了，摩爾化成質量，質量化成摩爾，不是很簡單麼。
8樓：寶藍淚痕
一般來說，同一橫行中單位是要求統一的，你之前看不懂的答案，應該是不標準的。
高中化學追加200分
9樓：網友
三分之一摩爾鋁對應二分之一摩爾氧，對應一摩爾電子。
鐵大於18，錳小於於18，釩小於18，鉻小於18答案a
10樓：素依晴天
鋁熱反應的化學方程式會寫嗎？
高中化學追加200分，高中化學追加200分
從題上看，銨根離子與鋁離子與硫酸根離子的個數比為1 1 2，從2mol明礬中沉澱鋁離子與硫酸根離子的硫酸鋇的量為3 4，如果要將硫酸根離子全部沉澱則氫氧根就過量而造成氫氧化鋁的溶解，但本題還有一個銨根離子，在沉澱硫酸根時多出的氫氧根離子正好與銨根結合形成一水合氨 2 kal so4 2ba oh 2...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
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知道反應物生成物了自己配吧，記著多麻煩。高中化學式怎樣記？剛開始的時候我也是死記硬背，到後來需要記得多了死記硬背就不管用了。要理解性的去記，例如比如化合價公升降 元素守恆啊 電子守恆等等，記這些。在儘量從閒暇之餘抽出些時間多做一些這方面的習題，熟練熟練就好了。什麼都是熟能生巧。一些是死的，一些是活的。...